呼和浩特市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷

呼和浩特市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 进入矿井时，用火把照明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液2. （2分） 将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ， 溶液出现黄色沉淀3. （2分） (2020高一下泸县月考) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3 2K2SO42H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有（ ） A . KNO3B . K2SO4C . KOHD . AgNO34. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 6. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况7. （2分） (2018高一上徐州期中) 欲配制浓度为1.00molL-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ） A . 容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 烧杯8. （2分） (2019漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA9. （2分） (2018高二下深圳期中) 关于2 mol氨气，下列说法正确的是（ ） A . 质量为17 gB . 含有6.02 个NH3分子C . 标准状况下的体积为44.8 LD . 溶于1 L水后，溶液中NH4的浓度为2 molL-110. （2分） 标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c gcm3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL111. （2分） (2017深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ， 转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA12. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中13. （2分） 有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） A . 44B . 48C . 64D . 7114. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（ ） A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：415. （2分） 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4 ， 则R的化学式为（ ）A . FeSB . Fe2S3C . FeS2D . FeO16. （2分） (2015高一上启东月考) 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.001mol/LD . 10mol/L二、 填空题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高一上大庆期中) （1） 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_;mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 （3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。 （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_;(计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_;(计算结果保留1位小数)。 三、 推断题 (共1题；共10分)18. （10分） 根据题意填空： （1） 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_ 分液、萃取、蒸馏萃取、蒸馏、分液分液、蒸馏、萃取蒸馏、萃取、分液（2） 鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是 A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3） 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1由此推断混合物的组成可能是_（写结构简式） 如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：_（4） 经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式 四、 实验题 (共2题；共12分)19. （6分） (2016高一上陕西期中) 某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么： （1） 先检验_，加入_试剂（或溶液） （2） 再检验_，加入_试剂（或溶液） （3） 最后检验_，加入_试剂（或溶液） 20. （6分） (2018高一上台州月考) 现用质量分数为98%（密度为1.84 gcm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号）。 （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有：5 mL、10 mL、20mL、50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_。 （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起浓度偏高的有_（填代号）。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4） 所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共8分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 推断题 (共1题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、四、 实验题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、