辽宁省高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

辽宁省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2. （2分） 下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性4. （2分） (2017高二下广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 molL1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA5. （2分） (2016高一上东海期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.021023个O2分子的质量为32g6. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ） A . MXMYB . MXMYC . MX=MYD . 无法确定7. （2分） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ） A . NaOHB . NH3H2OC . CuOD . BaCl29. （2分） (2016宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ， 另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ） A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10. （2分） (2017高一上西安期末) 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（ ） A . AlCl3溶液和NaOH溶液B . Na2CO3溶液和盐酸C . NaAlO2溶液和盐酸D . Al2（SO4）3溶液和氨水11. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213. （2分） 已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾推测BaO2的名称为（ ） A . 氧化钡B . 过氧化钡C . 超氧化钡D . 无法确定14. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱15. （2分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质16. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ） A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数17. （2分） 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）BF3 NH3 H2O NH4+BeCl2 A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物19. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大20. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境21. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化22. （2分） (2018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是（ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%23. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一24. （2分） 在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（ ） 正丁烷2甲基丙烷CH3CH(CH3)CH3戊烷2甲基丁烷2,2二甲基丙烷C(CH3)4A . B . C . D . 25. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 已知反应： + 如果要合成化合物A，其结构为： 下列说法不正确的是（ ） A . 化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物B . 该反应的原理是加成反应C . 合成A的原料可能是：丙炔和2，3二甲基1，3丁二烯D . 合成A的原料可能是：2丁炔和2甲基1，3丁二烯26. （2分） (2015高二下红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A . 2molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol27. （2分） 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3Al（OH）3NaHCO3（NH4）2CO3 A . B . C . D . 28. （2分） (2016高二下上饶期中) 某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ） 加成 水解 酯化 氧化 消去A . B . C . D . 29. （2分） (2017高二上天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移30. （2分） 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A . 20gB . 35gC . 30gD . 15g二、 非选择题 (共4题；共31分)31. （10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ （3） 装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_ 32. （8分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示 【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵 （3） 在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度 （4） 完成离子反应IV：_NO+_H2O=_+_+_H+ 33. （5分） (2015高二上红河开学考) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1） 该电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_； （2） 正极上出现的现象是_； （3） 若导线上转移电子1mol，则生成银_克 34. （8分） 某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题： （1） A的结构简式为_； （2） E中的官能团名称是_； （3） G的结构简式为_； （4） 反应、的反应类型分别是_，_； （5） 反应的化学方程式：_； （6） 反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？_； （7） 符合以下条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构） a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、