辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 硅元素在自然界里均以化合态存在B . SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C . 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D . 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO22. （1分） 下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度3. （1分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过氧化钠A . 全部B . C . D . 4. （1分） (2016高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质5. （1分） 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ） A . SiO2SiB . SiO2H2SiO3C . SiNa2SiO3D . CO2C6. （1分） 下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高二上覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 8. （1分） 下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（ ）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁9. （1分） (2018高一下河北开学考) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ） A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容 10. （1分） 不属于“氮的固定”的变化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮气和氢气合成氨气C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D . 氨催化氧化制硝酸11. （1分） 下列叙述正确的是（ ） A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于A族元素，两原子核外电子数之差为812. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：NaMgAlB . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO413. （1分） (2017高一上澄海期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2D . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+CuCu2+Ag14. （1分） (2018高三下阳高开学考) 80时，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2 ， 起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A . 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B . 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C . 温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D . 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2 ， 达到平衡时c(NO)与原平衡不同15. （1分） 对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是（ ）A . 难氧化，易加成，难取代B . 易取代，能加成，难氧化C . 易氧化，易加成，难取代D . 因是单双键交替结构，故易加成为环己烷16. （1分） (2018高二上衡阳期中) 下列食物属于碱性食物的是（ ）A . 牛肉B . 海带C . 猪肉D . 鸡蛋17. （1分） (2016高二下城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 正极反应为 Cu2eCu2+C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置能将电能转化为化学能18. （1分） (2016高二上临淄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关19. （1分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 20. （1分） (2018高二下杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA21. （1分） (2016高一下襄阳期中) 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=a kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A . （bac）KjB . （3ab+c ）kJC . （a3b+c）kJD . （b3ac）kJ22. （1分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O23. （1分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等24. （1分） (2018高一上长春期中) 下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： +2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确D向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D25. （1分） (2016高三上滕州期中) 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . BaCl2D . AgNO3二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） (2018赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1） 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。 （2） 实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_;(填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一下宁夏期末) 将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算： （1） 参加反应的H2SO4的物质的量； （2） 合金中金属铜的质量。 五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、五、 综合题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、