呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ） A . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平3. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O4. （2分） (2018高二上平遥期中) 某反应的H100 kJmol1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应活化能小于100 kJmol1B . 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C . 正反应活化能不小于100 kJmol1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2016高二上徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O28. （2分） (2016高二上广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物的浓度B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的性质9. （2分） (2018高二上成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度10. （2分） 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045 molL1s1 ， 则反应所经过的时间是（ ） A . 044 sB . 1 sC . 133 sD . 2 s11. （2分） (2017高三上成都期中) 常温下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图相关分析正确的是（ ）A . 滴加至时，c（Na+）=c（CH3COO），酸碱恰好完全反应B . 滴加至时，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐渐减小D . 滴定中c（CH3COOH）与c（CH3 C00）之和保持不变12. （2分） (2018高三上河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响14. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L15. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ） A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：916. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D17. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液18. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高二上泉州期末) 常温下，向100mL 0.01molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，不正确的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL120. （2分） (2016高二上遵义期中) 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M) c(R)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)22. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共12分)23. （8分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式_ 24. （4分） (2017高二上荆门期末) 根据问题填空: （1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为1104、2.98108写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：_ （2） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：_; （3） 某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=_; （4） 已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=+67.8kJ/molN2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=92.0kJ/mol则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式_三、 综合题 (共2题；共14分)25. （5分） (2018高二上成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g) 2CO(g)H2=+172.7 kJ/mol（1） 反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H3=_; （2） 高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?_(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_(举出一条)。 （3） 一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动（4） 为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为_; 26. （9分） (2018高一上惠州期末) 分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1） 步骤和均要进行的操作是_。 （2） 步骤、反应的化学方程式分别是_、_。 （3） WO3既属于金属氧化物，也属于_（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_ （4） 步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是_ （5） 步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_，固体E中含有的物质是_，D中的溶质是_ 四、 实验题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2% NaClO）450Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X（从表2中选择）是_而不是双氧水，其原因是_。写出加入X发生反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中控制pH=9.8，其目的是_。 （3） 沉淀物A的成分为_，试剂Y（从表2中选择）应该是_。 （4） 在步骤中发生反应的化学方程式是_。 （5） 若在实验室中完成步骤，则沉淀物C必需在_（填仪器名称）中灼烧。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共2题；共12分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、三、 综合题 (共2题；共14分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 实验题 (共1题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、