南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷

南京市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前必须验纯C . 气体实验装置在实验前要进行气密性检查D . 滴管不能交叉使用2. （2分） (2018高一上石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应3. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行4. （2分） (2019镇海模拟) 下列属于复盐的是（ ） A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO410H2O5. （2分） (2017天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA6. （2分） (2016高一上会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等7. （2分） (2017高三上定州期末) 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ） A . 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B . 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C . 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存8. （2分） (2019高一上长春期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO49. （2分） (2015高一上衡水月考) 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A . 作还原剂B . 作氧化剂C . 既作氧化剂又作还原剂D . 既不作氧化剂又不作还原剂10. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）211. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白12. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚13. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 15. （2分） (2016高一上福州期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO 16. （2分） (2016高一上安庆期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L二、 综合题 (共5题；共39分)17. （6分） (2016高一上武汉期中) 对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的 （1） 现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）： _；_（2） 虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_ （3） 生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别（填化学专用名词） 18. （6分） 氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：请回答下列问题：（1） “反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为_；“反应2”的氧化剂是_（化学式），该反应的化学方程式为_（2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_（3） 从“母液”中可回收的主要物质是_（化学式）（4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品19. （3分） (2017高一上西城期末) 有四种物质：氧化铝稀硫酸碳酸氢钠氢氧化钠 （1） 属于盐的物质是_（填序号，下同） （2） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_ （3） 分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为_ a得到e6，化合价升高，被还原b得到e6，化合价降低，被还原c失去e6，化合价升高，被氧化20. （12分） (2016高三上厦门期中) 已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1） 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_（3） 完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4（4） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移；（5） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为_已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；bH3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；cH3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是_ABCD21. （12分） (2015高一上南市月考) 甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6molL1的稀硫酸 （1） 若采用18molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ （2） 若采用18molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ （3） 甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_定容的正确操作是_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填字母序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（4） 甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_定容的正确操作是_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填字母序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（5） 乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_ （6） 乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_ 三、 计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共39分)17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略20-5、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略21-6、答案：略三、 计算题 (共1题；共7分)22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、22-4、22-5、答案：略