内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（ ） A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为152. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 乙烷的结构式：C2H6B . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2C . 乙炔的电子式： D . 乙醇分子的比例模型： 3. （2分） (2016高三上日喀则期中) 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（ ） A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . b极的电极反应式为H2+O22eH2OC . a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过4. （2分） 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族5. （2分） (2018高三上临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ） A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价6. （2分） 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解7. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH8. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生9. （2分） (2015高二上秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10. （2分） (2015高二上宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 2（正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态11. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%12. （2分） (2016余干模拟) A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构下列说法中，正确的是（ ）A . 原子序数：ABCB . 原子半径：ABCC . 离子半径：A2B2+CD . 原子最外层电子数：ACB13. （2分） (2016高一下荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 反应速率之比（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2C . 每生成3molH2的同时消耗2molNH3D . 每断裂1molNN键的同时断裂6molNH键14. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05molL-1B . Y为0.1molL-1C . Z为0.2molL-1D . W为0.1molL-115. （2分） 下列各图有关量的变化趋势中错误的是（ ） A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为EcED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化16. （2分） (2017高二下蕲春期中) 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ） A . 黄砷中共价键键能大于白磷B . 黄砷的熔点高于白磷C . 黄砷易溶于水D . 分子中共价键键角均为10928二、 解答题 (共5题；共37分)17. （8分） (2018高一下宿迁期末) （1） 元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：_。 （2） 168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；（填序号，下同）互为同素异形体的是_。 （3） 现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。18. （5分） (2016高一下昆明期中) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 写出和两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式_; （2） 用电子式表示和形成化合物的过程：_; （3） 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如与在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的氢氧化物反应的化学方程式_ （5） 、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示） 19. （6分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。 物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题:（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中,最稳定的是_。 A . HFB . HClC . HBrD . HI（3） X2+H2 2HX（X代表Cl、Br、I）是1（填“吸热”或“放热”）反应。 （4） 相同条件下,X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是1。 20. （7分） 有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处（1） 钴元素在周期表中的位置是_；Co3O4中Co的化合价为_（2） Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：_实验反应中若消耗10molL1浓盐酸40mL，则反应中转移电子_mol，产生气体的标准状况下体积为_mL（3） 下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是_（填序号）ACo3O4作为催化剂使N2O分解反应的H增大BCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的H减少CCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的H不变DCo3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量ECo3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量（4） 实验测得：Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水通过分析数据确定：在B、C之间（5001000）范围内，剩余固体成分为：_21. （11分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38 ， 回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用是_; （2） 过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3） 过程中调节溶液的 为5，金属离子浓度为_。（列式计算） （4） 另一兴趣小组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度 20304050607080铜平均溶解速率 当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、