兰州市高一上学期期中化学试卷C卷(考试)

兰州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键2. （2分） 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（ ） A . 实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B . 加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C . 可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D . 将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-3. （2分） 下列实验方法中不正确的是（ ）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液4. （2分） (2016高三上厦门期中) 若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ） A . 氧化物B . 胶体C . 碱D . 单质5. （2分） 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（ ） A . 氢氧化铁浊液B . 豆浆C . 含尘埃的空气D . 墨水6. （2分） 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ） A . CCl4B . 汽油C . 苯D . 酒精7. （2分） (2016高一上青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ） A . Ag+ H+ NO3 ClB . Ca2+ NO3 HCO3 ClC . K+ H+ Cl SO42D . Ca2+ ClSO42 CO328. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+9. （2分） 下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A . Cl2ClOB . ZnZn2+C . Na2O2O2D . CuOCuCl210. （2分） 甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（ ）A . 27%B . 28%C . 54%D . 无法计算11. （2分） 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC . 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2= CO32- + H2O12. （2分） (2016成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ ） A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g13. （2分） (2015高二下连江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 molOH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA14. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2OH2SiO3+CO B . 将Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+Fe2+Cu2+C . 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3+4OHAl（OH）4D . 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H+NO 3Ag+NO+2H2O15. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ） A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同16. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ） A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO17. （2分） (2016高一下济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应18. （2分） 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A . SO2B . NO3-C . Fe3D . Fe219. （2分） (2017高一上山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Cu2+、K+、Cl、NO3B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、CO3220. （2分） (2016高三上济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4二、 解答题 (共4题；共28分)21. （13分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关问题： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_；B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_22. （6分） (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下： 回答下列问题：（1） 中称得_gNaCl。 （2） 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 （3） 某同学在第步观察液面时俯视，所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4） 容量瓶在使用之前要_，具体操作是_。 23. （5分） (2018高三上郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题： （1） 己知： 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式_。 （3） 联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可处理_L水（假设水中溶解O2量为10mg/L） （4） 砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 24. （4分） 甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42离子，且都认为自己的试样中含有SO42离子，其方案如图： 回答以下问题：（1） 你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：_ （2） 如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共28分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、