人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习B卷

人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（ ）A . 有较强氧化性B . 有较强还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 遇热易分解2. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO33. （2分） 以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较4. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A . 金属钠和硫酸铜溶液B . 过氧化钠和氯化镁溶液C . 氧化钠和氯化铵溶液D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热5. （2分） 将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）Na2CO3Ca（ClO）2CaCO3CaCl2 A . B . 和C . 只有D . 只有6. （2分） (2018高一上北京期末) 对比 和 的性质，下列说法中正确的是（ ） A . 常温下在水中溶解性： B . 热稳定性： C . 和酸反应放出 的快慢： D . 溶液的碱性： 7. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）28. （2分） (2018高三上重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O9. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物10. （2分） (2018高一上和平期末) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上苏州期末) 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（ ） A . Al3+和Al（OH）3 B . Al（OH）3C . Al（OH）3和AlO2D . AlO 13. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体16. （2分） (2018高一上孝义期末) 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2 ；FeOC . Fe(OH)3Fe(OH)2 ；Fe2O3D . Fe2O3 ；Fe(OH)317. （2分） 向0.1molL1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（ ）A . Na+和CO32B . Na+和HCO3C . HCO3和CO32D . Na+和OH18. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜19. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 4320. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . Fe2O3可用作红色涂料B . 石墨可用作绝缘材料C . Si可用作半导体材料D . SiO2可用于制造光导纤维二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （8分） (2016高三上厦门期中) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物 （1） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛则W为_（填化学式） （2） 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色W溶液中所含金属阳离子为_上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：_（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1 阴离子的电子式为_1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol（4） 若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸 B在元素周期表中的位置为_如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：_（5） 若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化则该反 应的热化学方程式为：_22. （8分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。23. （10分） (2015高二上中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号） A . HCNB . HClOC . CH3COOHD . H2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_; （3） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒浓度由大到小的顺序为：_ （4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_几种离子开始沉淀时的pH下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2_（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）24. （6分） (2018高二上蚌埠开学考) 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题： （1） 写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯_; （2） 实验开始后，写出B中反应的离子方程式_; （3） E装置的作用是_; （4） 按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%） （5） 在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_; （6） 要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_处酒精灯（填装置字母） 25. （4分） (2018高一上汕头期末) 根据要求写出下列的方程式。 （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_； （3） 铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_； （4） 二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、