人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习D卷

人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中c(Na+)0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）A . 3.18gB . 2.21gC . 5.28gD . 4.22g2. （2分） 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（ ） A . 氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B . 联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C . 在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D . 联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理3. （2分） 要使40时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）（1）升高温度至60（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40A . （2）（4）B . （1）（4）C . （2）（3）D . （2）（5）4. （2分） (2018高二上宿迁期末) 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（ ） A . 屠呦呦B . 侯德榜C . 张青莲D . 徐光宪5. （2分） 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3 ， 搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A . 等于1.06克B . 大于1.06克而小于2.86克C . 等于2.86克D . 大于2.86克6. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等7. （2分） (2018高二上常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是（ ） A . 侯德榜制的碱是NaOHB . 卢瑟福提出原子有核模型C . 道尔顿发现电子D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式8. （2分） 某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl ， 还有SO42 ， 则SO42为（ ）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.3 molD . 0.7mol9. （2分） (2018高二上宿迁期末) 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . NaHCO3D . NaOH10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 软水中一定不含Ca2、Mg2离子B . 硬水经煮沸后就一定变为软水了C . 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D . 经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水11. （2分） 加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）A . 84%B . 8.4%C . 1.6%D . 16%12. （2分） (2018高一上汪清月考) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ） A . Na2CO3放出的CO2多B . NaHCO3放出的CO2多C . Na2CO3放出CO2的速度快D . NaHCO3放出CO2的速度快13. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是（ ） A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C . 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多D . 二者在一定条件下可以相互转化14. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 15. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（ ） A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表16. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（ ） A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱17. （2分） 下列化学工业原理对应不正确的是（ ）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2+2eCu2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OABCDA . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A . 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B . 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C . 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D . 乙醇(水)：分液19. （2分） (2018高一下河北开学考) 将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）A . 放出CO2的总量一样多B . 前者生成的NaCl是后者的二倍C . 消耗盐酸一样多D . 后者消耗盐酸是前者的一半20. （2分） (2018高二下浙江期中) Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO2气体的是（ ） A . NaOHB . NH4HSO4C . HClOD . CaCl2二、 非选择题 (共5题；共42分)21. （8分） 苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。（1） 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_。（2） 作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。（3） 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_。（4） 治疗胃酸过多时，选用_，因为_。(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)22. （12分） 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1） “氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_。（2） 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_。（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（4） 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？23. （8分） (2018高一上成都开学考) 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1） 将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_。 （2） 我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_，其原因是_。请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_。（3） 反应Y不能在较高温度下进行的原因是_； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是_；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_。 （4） 现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体CaO28H2O中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是_。 24. （9分） “套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1） 整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；（2） 实验结束时，在操作上要特别注意的问题是？（3） 写出实验过程中发生反应的化学方程式_。25. （5分） (2016高一上德阳期末) 将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g过滤，滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L求原混合物的总质量 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共42分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、