人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习D卷

人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定2. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO3. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. （2分） (2018高二上烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 （ ）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl5. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 6. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀7. （2分） (2018高一上辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成8. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO29. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产10. （2分） (2016高三上江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 铝罐可久盛食醋B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化11. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水12. （2分） 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）313. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ） 钢较纯铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金A . B . C . D . 14. （2分） 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）A . 过量铁和稀盐酸B . FeCl2溶液和氯水C . 过量铁和CuCl2溶液D . 过量铁和FeCl3溶液15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O416. （2分） 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（ ）A . 产生BaSO4沉淀B . 产生BaSO3沉淀C . 产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D . 无沉淀产生17. （2分） (2017金山模拟) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H+、AlO2、CO32B . K+、Ba2+、SO42C . NH4+、OH、NO3D . Fe3+、NO3、Cl18. （2分） 将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ， 此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原19. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应H>0A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （9分） (2015和顺模拟) 物质AG有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）其中A是常见的金属单质，E、F是气体请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_、D_、G_； （2） B和C反应生成D的离子方程式为_； （3） A在碱性溶液中和NO3反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为_； （4） 相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为_ （5） 等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为_室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）_该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为_ 22. （8分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。23. （8分） (2016高一上清流期中) 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1） 实验室中金属钠通常保存在_中一小块金属钠投入水中的反应方程式是_ （2） Na2O2是_色的固体，Na2O2的重要用途是_，有关反应的化学方程式为_ （3） 写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式_ （4） 通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_ （5） 新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式_ 24. （7分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） . 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。请回答：原溶液中肯定存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是_（2） .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式_。反应中硝酸体现了_、_性质。反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_25. （7分） (2018高一下吉林开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1） 化合物W可能是_或_，C是_，F是_。 （2） 反应中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。 （3） 反应的离子方程式：_。 （4） A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： _。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、