《元素周期表Z》PPT课件.ppt

元素周期表,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,观察元素周期表,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,编排原则：,3、将最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。,1、按原子序数递增的顺序从左向右排列。,2、将电子层数相同的元素排成一横行。,1、周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行,1、2、3周期称短周期4、5、6周期称为长周期第7周期称为不完全周期,周期序数=电子层数,一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）,Fr112号,练习：填写下列周期表的有关知识,HHe,LiNe,NaAr,KKr,RbXe,CsRn,1234567,28818183226,2.族,主族由短周期元素和长周期元素共同构成的族（用A表示，有7个主族）,过渡元素元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素。,副族完全由长周期元素构成的族（用B表示，有7个副族）,一个零族和一个第族,主族序数=最外层电子数,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,族的别称,A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素零族称为元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,小结,元素周期表的结构：,七主七副零和,三短三长一不全,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,第III周期,第三周期VIIA族,（一）碱金属元素,1、碱金属的原子结构,LiNaKRbCs,核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,结构决定性质，性质反映结构,碱金属的化学性质,Me-M+,1，与非金属反应,与氧气反应,与硫反应,与卤素反应,2，与水反应,3，与酸反应,4，其它水溶液反应,CuSO4溶液,NH4Cl溶液,氢氧化钠饱和溶液,2K+2H2O=2KOH+H2,KOH+NH4Cl=KCl+NH3+H2O,碱金属原子结构及单质的化学性质,结构性质,决定,相似性,差异性,最外层只有一个电子,电子层数增多,易失电子强还原性,2，失电子能力增强金属性增强,1，原子半径增大,1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易.,元素金属性强弱,2.最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱。,3,金属间的置换反应,金属性,原子失去电子的能力,相似性：,碱金属单质的物理性质（LiCs),银白色（铯略带金色）,柔软,密度小,熔沸点低,有展性,导电和导热性强,递变规律：,熔点和沸点逐渐降低,密度增大（钾除外，钾密度比钠小）,练习,锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,不可以。因锂的密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。,问题探究,至今为止，我们鉴定物质，通常用哪些方法（根据什么现象判断）？,鉴定钾、钠和它们的化合物，能用这些方法吗？为什么？,卤素的原子结构示意图,氟氯溴碘,FClBrI,9173553,卤素的原子结构,2,不同点,原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子,1.核电荷数依次增多,3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大,1，共同点,2.电子层数递增,2020/6/16,23,相似性和递变性,2Fe3Cl22FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3,点燃,点燃,单质的化学性质,1，与金属反应：,Fe+I2=FeI2Fe+SFeS,加热,加热,光,500,卤素单质与氢气的反应,2020/6/16,25,2，与2反应：2+X2=2HX,a.HX生成及稳定性：,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,b.HX的还原性：,c.HX水溶液的酸性：,2020/6/16,26,3，与水反应：,2F2+2H2O=4HF+O2(水做还原剂),X2+H2O=HX+HXO,(X=Cl、Br、I),（3）、卤素单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,思考：F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？,（4）、卤素单质与碱反应,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性.,元素非金属性强弱,2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,3.单质间的相互置换反应,非金属性,原子得到电子的能力,2020/6/16,29,按F2、Cl2、r2、2顺序,单质的物理性质,颜色加深；,密度增大；,熔、沸点渐高；,溶解性（水中）渐小；,液溴易挥发,碘易升华,碘蒸气显紫色,碘分子使淀粉变蓝色,溴的溶解性实验,碘的溶解性实验,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,橙黄色,橙红色,橙红色,棕黄色,紫红色,紫色,结论:溴和碘难溶于水而易溶于有机溶剂,、卤离子的检验,NaCl+AgNO3=AgCl（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO3,加入酸化的AgNO3溶液,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,一，原子结构,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子带的电荷数；d代表化合价e代表原子个数,元素、核素、同位素的相互关系,元素,核素1,核素2,同位素,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称,已知R2-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则m克该离子含电子的物质的量是多少？,求离子的物质的量,求每个阴离子中的电子数,A-N+2,mol,有若干克某金属，失去0.4mol电子后得到1.2041023个阳离子。这些阳离子中，中子总数为2.4081024个，电子总数为2.16721024个。求1，求该金属元素的质子数和中子数2，求该金属的质量是多少,1-20号元素原子结构示意图,1，,2、碱金属、卤素原子结构示意图,3、写方程式：,1）氟氯的单质分别和水反应,2）溴碘的单质和氢氧化钠溶液反应,氮气和氢气反应氮气和氧气反应从氨气出发制备硝酸的三个方程式一氧化氮、氧气、水恰好完全反应二氧化氮、氧气、水恰好完全反应氨气与氯化氢反应稀氨水中滴入稀硫酸氨水显弱碱性的原因碳酸氢铵受热分解氯化铵受热分解实验室制备氨气的方法浓氨水中加入生石灰固体硫酸铵加入到浓热的氢氧化钠溶液中稀硝酸和碳酸钡溶液反应稀硝酸和铜反应浓硝酸和铜反应硝酸和氧化铁反应硝酸和氢氧化铜反应,