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安阳县实验中学高一19班化学试卷第I卷（选择题）单项选择1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应4已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ11B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A、图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断11将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小12已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A B C D13在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ()A该反应的化学方程式：3X2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)HYBXY CXY D不能确定16将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x molL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：b0B在提纯过程中，S2的量不断增加C该反应的平衡常数与I2的浓度成正比D经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2第II卷（非选择题）请将符合题意的答案填在答案页上。21利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H 22I2（s）5O2（g） 2I2O5（s）；H 3则H 1 （用含H 2和H 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：(CO2)0.800.300.5 t/minbacd0从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) ，b点时化学平衡常数Kb 。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是 。（填字母序号） A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）22甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 12756 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=5660 kJ/molCH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。 （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：容器AB反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应能量变化放出kJ热量吸收196 kJ热量从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。 。下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是 。a升高温度 b将水蒸气从体系分离c用更有效的催化剂 d将容器的容积缩小一半（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为 。232013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断： （1）该反应为 反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，02s内的平均反应速率：v(N2)= ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）某科研机构，在t1下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。时间/s012345c(NO)/xl0-4 mol L-1100450250150100100c(CO)/xl0-3 mol L-1360305285275270270t1时该反应的平衡常数K= ，平衡时NO的体积分数为 。（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-8670 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-1写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式 。24氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：=mol=mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则 (填“”或“=，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为 ；100时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定d如果达到平衡时的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K= 。（3）某实验小组利用CO(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。25对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJmol-1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将28mol NO、24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6021023个电子，则有标准状况下112L电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液三、实验题（题型注释）参考答案1A【解析】CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，当变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，水蒸气变为液态水要放热，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热H574kJ/mol，A错。其他选项根据两个热化学方程式计算便可知为正确的。2D【解析】注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2Q1，B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|H2|H1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。3D【解析】试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(Lmin)，则H2的反应速率为0.015 mol/(Lmin)，故错。故选D。考点：化学平衡移动 中和反应 反应速率的计算点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。4B【解析】试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器N2(g)3H2(g)2mol NH3(g) H92.4 kJ/mol ；该反应是可逆反应，所以向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相当于在的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于的一半；故选B。考点：热化学方程式点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，的热量是的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于的一半。5D【解析】试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol，则D为0.9mol，A为0.1mol，B为1.1mol，所以K=7.36，从图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡，C正确；4s时A为0.1mol，则v(A)=，D错误。答案选D。考点：化学图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。6CD【解析】此题先将文字信息转化成图表。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0（mol） 1 1 0 0 平衡后容器温度升高（T1700） （mol） 0 0 1 1 平衡后容器温度降低（T2700）（mol） 2 2 0 0 平衡后容器温度升高（T3T1700）容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器、反应都向右进行，容器温度会升高，正反应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器起始投料是的两倍，因此平衡后T3T1700。而容器反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2700T1。三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器和达到平衡后，此时是完全的等效平衡；因为该反应是等体积反应，容器和投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器和升温，对容器降温，则容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。达到平衡后，A项，容器的温度比高，反应速率也要快。B项，平衡后容器的温度要比容器要高，所以平衡常数不相等，且。C项，恒温时，容器和完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物质的量，C项正确。D项，恒温时，容器和完全等效，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器升温，对容器降温，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的转化率减小，容器中CO2的转化率也减小，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小1，D项正确。【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。7C【解析】试题分析：根据图像I可知，当温度相等时，b曲线首先达到平衡状态，所以P2大于P1。这说明压强越大，C的含量越高，所以正反应是体积减小的可逆反应，即n1；的压强相等时，还是b曲线首先达到平衡状态，所以温度T1大于T2。这说明升高温度，C的含量降低，所以正反应是放热反应。根据图像可知，随着温度的升高，y轴是降低的，所以A、B、D都是正确的；由于容器容积和气体的质量都是不变的，所以混合气的密度不变，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别点评：该题是高考中的常见图像，试题综合性强，难度较大。该题的关键是明确解决图像题的一般规律，即在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。8C 【解析】试题分析：甲中:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 始(mol) 2 1 变(mol)1.6 0.8 1.6 平(mol)0.4 0.2 1.6若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(Lmin)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此时Q=55.51.6，x0.4，1+23.2，B错误。考点：等效平衡 化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3，则两平衡等效。9B【解析】试题分析：A项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；B项根据可知使用了催化剂，正确；C、D项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但是压强大SO2的转化率应该高，所以错误。答案选B。考点：化学平衡图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。10B【解析】由于该反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此甲容器中的压强在反应过程中小于乙容器中的压强。压强大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的转化率大，答案选B。11A【解析】：由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故正确；由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故错误；充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故错误；使用催化剂平衡不移动，故错误，所以正确的答案只有故选A12B【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据Qc，将各物质的浓度代入可得，Qc2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)1.6 mol/L，对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol25 kJmol140 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 molL10.72 molL10.08 molL1，对。13C【解析】由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3Z3X2Y，A项错误；中为恒容反应，中为恒压反应，达到平衡后，V()P()，压强越大，反应速率越快，则容器中达到平衡所用的时间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明、容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则X为气态，Y为液态或固态，C项正确；容器为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。14C【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4 mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4 mol/L，故本题应选C。15A【解析】如果将容器的体积扩大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减小，即选A。16D【解析】由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b2c，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；，v(B)v(C) mol(Lmin)1，C项错。17C【解析】A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。18C【解析】试题分析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO3 的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式，当2SO3完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，转化率为20%，故SO2的转化率为120%=80%。考点：考查等效平衡，转化率的计算。19D【解析】试题分析：已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，提高的是氢气的转化率；20molPCl3和10molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为04mol，如果此时移走10 molPCl3 和050 molCl2，相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于020mol，错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动，错误。因此答案选D。考点：考查化学反应平衡移动原理20C【解析】试题分析：依题意，高温区不纯的TaS2(s)与I2(g)发生反应生成TaI4(g)和S2(g)，低温区TaI4(g)和S2(g)发生反应生成TaS2(s)与I2(g)，而杂质则留在高温区，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，正反应的H0，故A正确；高温区生成S2(g)的物质的量等于低温区消耗S2(g)的物质的量，所以S2(g)的量不会改变，只能高温区生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低温区消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B错误；固体物质不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数等于平衡时TaI4(g)和S2(g)的物质的量浓度幂之积与I2(g)的物质的量浓度的2次方的比值，即平衡常数与平衡时I2(g)的物质的量浓度成反比例，故C错误；经过足够长的时间，石英管右端将得到熔沸点较高的杂质，左端将得到纯净的、熔沸点较低的TaS2(s)，故D错误。考点：考查温度对平衡移动的影响，涉及焓变正负的推断、混合物分离提纯的反应原理、平衡常数表达式、纯净产物与杂质的位置等。21（1）2.5H20.5H3（3分）（2）0.6molL1min1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，对照第1个反应和第2个反应中CO，对照第1个反应和第3个反应中I2或I2O5，可得H 12.5H20.5H3。（2）设转化的CO物质的量浓度为x，根据三段式进行计算： 5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s） 起始浓度（molL1） 1 0转化浓度（molL1） x x平衡浓度（molL1） 1-x xa点CO2的体积分数为0.3，则x/1=0.3，可得x=0.3molL1，则v（CO）=0.3mol/L0.5min = 0.6molL1min1；类似a点计算，可求出b点CO的平衡浓度为0.2molL1，CO2的 平衡浓度为0.8molL1，则b点时化学平衡常数Kbc5(CO2)c5(CO)=0.850.25=45。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，因为该反应前后气体的系数相等，所以增大压强，平衡不移动，CO2的体积分数不变，可画出CO2体积分数的变化曲线。A、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，则反应达到平衡状态，正确；B、c点时两温度下CO2的体积分数相等，说明气体组成相同，则体系中混合气体的平均相对分子质量相等，正确；C、因为I2O5为固体，增加I2O5的投料量，CO的转化率不变，错误；D、b点CO2的体积分数大，说明b点平衡常数大，所以Kb Kd，错误。（3）根据化学方程式可得对应关系：5CO I2 2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/20.0100molL10.02L4=0.002mol，则样品气中CO的体积分数为：0.002mol22.4L/mol0.5L100%=8.96%考点：本题考查盖斯定律、化学反应速率的计算、化学平衡的判断和计算、体积分数的计算。 22（1）CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H 3548 kJ/mol（2分）（2） 004 mol/LS （2分） 192 （2分） 294 kJ （1分） b d （1分）（3） CH3OH （1分） O24e-4H+ 2H2O（1分）【解析】试题分析：（1）CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式用（-）2即得，所以答案是CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H 3548 kJ/mol；（2）达平衡时，B容器的热效应是吸收 196 kJ热量，即甲醇的物质的量减少196/49=04mol，浓度减少04mol/L，所以容器B中CH3OH的平均反应速率为04mol/L/10s=004 mol/LSB容器中平衡时c(CH3OH)=1-04=06mol/L=c(H2O)，c(CO2)=04 mol/L ,c(H2)=12 mol/L,所以B容器的化学平衡常数K= c(CO2) c(H2)3/ c(CH3OH) c(H2O)=192a容器的化学平衡常数是1/192,设平衡时甲醇的浓度为x，则1/192=x2/(1-x)(3-3x)3，解得x=06mol/L，所以06mol/L1L49 kJ/mol =294 kJa、升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少，错误；b、将水蒸气从体系分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确；c、使用催化剂对平衡无影响，错误；d、将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡正向移动，甲醇产率增大，正确，答案选bd。（3）原电池中阳离子移向正极，所以电池右侧为正极，氧气发生还原反应，电极反应式为O24e-4H+ 2H2O，所以电池左侧为负极，b口应通CH3OH。考点：考查热化学方程式、电极反应式的书写，反应速率、化学平衡常数的计算，平衡的移动，原电池正负极的判断23（1）放热 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少选得1分，错选不得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【解析】试题分析：依据“先拐先平，数值大”的原则，可知：T1T2，而在T1条件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高温度反应逆向移动，因此正向是放热的。化学反应速率等于单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量，因此可以确定用二氧化碳表示的化学反应速率就为：0.050 mol/(Ls)，再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知；用氮气表示的化学反应速率就为：0.025 mol/(Ls)。增大表面积，只是增大反应速率，并不影响二氧化碳的含量，因此，只是反应达到平衡的时间延长，并不影响二氧化碳的量。 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2 + N2起始浓度：103mol/L 3.6103mol/L 0 0转化浓度：9.0104mol/L 9.0104mol/L 9.0104mol/L 4.5104mol/L平衡浓度：104mol/L 2.7103mol/L 9.0104mol/L 4.5104mol/L因此平衡常数：根椐，平衡时体积比等于物质的量之比，等于浓度之比，所以平衡时NO的体积分数为：A图中正反应速率反应开始后是减小的，错误；B图中表示的是化学平衡常数随时间的变化，因为是绝热的，而反应又是放热的，所以随着反应的进行，放出的热量散不出去，使反应逆向移动，使得平衡常数减小，但在某一个时刻达到平衡状态。正确；C图中在t1后各自的物质的量还在变化，则不是平衡状态，错误；D图中一氧化氮的质量在t1时刻质量不变，一定是一个平衡状态。正确。 CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-8670 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-12：CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol考点：考查化学平衡，热化学的有关知识。24（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol1（2分）（2） （1分）KA=KBKC（1分）ad（1分）2.25（molL1）2（2分）（3）CO-2e+4OH=CO32+2H2O（2分）【解析】试题分析：（1）首先写出反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求H，H=1/2H11/2H2+2H3=-442.8kJmol1，进而得出热化学方程式。（2）CH4与H2O的反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出T1时CH4的转化率高，所以T1 T2；A、B点温度相同为T1，C点温度为T2，温度较低，所以平衡常数大小关系为：KA=KBKC。CH4与H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应。a、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确；b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡，错误；c、因为质量守恒定律，气体的质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5molL1、1.5molL1，0.5molL1、1.5molL1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：2.25（molL1）2（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e+4OH=CO32+2H2O考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。25（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H905kJmol-1（3分）（2） 28.6%（2分） 0.02 molL-1min-1（2分） 向左（2分） b（3分）（3） N2+8H+6e-2NH4+ （3分）Bcd（3分）【解析】试题分析：（1）先写出NH3与O2反应的化学方程式，并注明物质的状态，然后根据盖斯定律求算H，H=2H1+3H22H3=905kJmol-1，可得热化学方程式：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H905kJmol-1。（2）根据三段式进行计算，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 起始浓度（molL1） 1.4 1.2 0 0 转化浓度（molL1） 0.4 0.4 0.2 0.4 平衡浓度（molL1） 1.0 0.8 0.2 0.4则NO的转化率为：0.4mol/L1.4mol/L100%=28.6%；020min平均反应速率v(NO)=0.4mol/L20min= 0.02 molL-1min-1；根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.20.42（120.82）=0.05，加入CO、N2后Q=0.60.42（121.22）=0.22，因为QK，所以平衡向左移动。a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误；b、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以CO浓度增大，符合图像，正确；c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以N2的体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。（3）N2的氧化性大于H2，所以正极上N2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式：N2+8H+6e-2NH4+ ；a、
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