晶体结构与性质含答案

1 .有关晶体的下列说法中正确的是（）A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏2. 碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是（）A .B.C.D.3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C. 金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积D.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个4. 下列关于晶体的说法，一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2 +、02一、Ti4 +分别位于立方体的体心、面心和顶点）A分子晶体中都存在共价键B. 如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个02-相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5. 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其 分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含c60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中si60被包裹在c60里面D. 该物质的相对分子质量为12006. 下列各项所述的数字不是6的是()A. 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数7. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A. BaTi8Oi2B. BaTi46C. BaTi2O4D. BaTiO38. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为。(2) X单质与水发生主要反应的化学方程式为。(3) 化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂 化方式有，O-C-O的键角约为。(4) X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处 于体心位置，则该晶体的组成为X ： Y ： Z=。(5) 含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是第三节晶体结构与性质答案1. B解析 晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越 稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受 到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氧化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。2. C解析这些晶体属于原子晶体的有、离子晶体的有、分子晶体的有。一般 来说，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si一SiSiCCC，相应键能SiSiSiC晶体硅。3. B NaCl晶体中，Na +周围最近的Na +在小立方体的面对角线上，故有12个Na +最近且等距离4. B解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4 +位 于晶胞的顶点，O2 一位于晶胞的面心，故Ti4+的O2 一配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四 个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。5. B解析 由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C， 所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量= (12 + 28)x60 = 2400，D错误。6. C解析 在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。7. D8. 解析(1)根据核外电子排布规律，W为氧元素，其L层电子排布式为2S22P4。V型(2) X、Y、Z的原子序数之和为40，由原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第 五周期的元素原子序数大于36，所以Z只能是第四周期的元素，即X、Y、Z分别位于第 二、三、四周期，X只能为F，所以Y、Z的原子序数之和为31，因为两者都为主族元素， 所以Z只能为第IA族或第IIA族中的元素，因为第四周期IIIA族中的元素原子序数为31，Y、Z可能为Na、Ca，也可能为Mg、K，又M的熔点高，及(3)可知M为MgO，所以Y为 Mg，Z 为 K。2F2+2H2O=4HF+ O2(3) MgO与NaCl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为匚玦一11一,ch3中的C为SP3杂化，一卜L一。一中C采用SP2杂化，键角为120。 MgO晶格能大 sp3和sp212011(4) 晶胞中X的个数为12x； = 3 , Y的个数为8x=1 , Z的个数为1,所以X:Y:Z = 3:1:1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光 的形式释放能量