第一学期初中化学试卷

第一学期初中化学终考 姓名 也许用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、选择题：（每题2分，共30分。每题有1个选项符合题意。）1、下列事实能阐明分子可分的是 ( ) A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发2、目前国内许多都市和地区定期发布空气质量报告。在空气质量报告中一般不波及（ ） A二氧化硫 B二氧化碳 C氮氧化合物 D可吸入颗粒物3、在我们的平常生活中浮现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A元素 B单质 C分子 D氧化物4、下列描述属于物理性质的是 ( ) A棉花、石油能燃烧 B鸡蛋放入白醋有气泡 C食盐、白糖能溶于水 D向澄清石灰水中吹气会变浑浊5、由国内已故出名化工实业家吴蕴初先生开办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份不不小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。A.纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质6、10月16日 6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到3000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（ ） A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以避免高温侵入舱内 B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D使用在一定条件下能发生分解反映的表面覆盖材料7、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行如下实验，其中最难完毕的是（ ） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C将氯化钠晶体溶于水中 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙8、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO49、下列符号中只表达微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O10、某些化学试剂可用于净水，水解决过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为A12(OH)nClmyH2Ox，式中m等于（ ） A 3-n B6-n C6+n D3+n11、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相似，试判断氧化锆的化学式为（ ） AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO12、国内决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列论述错误的是（ ） A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 B燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等措施制得 C乙醇汽油是一种新型的化合物 D燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是由于它几乎不含硫元素13、为了避免煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充足燃烧，其化学方程式为2C2H5SH 点燃 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ） AH2SO4 BSO3 CSO2 D CO14、“绿色化学”是当今社会提出的一种新概念。往“绿色化学工艺”中，抱负状态是反映中原子所有转化为欲制得的产物，即原子的运用率为100。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的运用率达到最高，在催化剂作用下还需要其她的反映物是（ ） ACO和CH3OH BCO和H2O CH2和CO DCH3OH和H215、下列物质的化学式书写对的的是（ ） A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）二、填空题：（共32分）16、（2分）已知硅的化合价为+4;试写出二氧化硅的化学式_。碳酸是二元酸，又是含氧酸。则碳酸的化学式为_。17、（6分）用pH试纸测定溶液的pH时，对的的操作是：_ 小明同窗用pH试纸，按对的操作测定洗发剂和护发剂的pH。测用洗发剂的pH略不小于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略不不小于7，则护发剂显 性。 弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用 剂，后用 剂。18、（4分）上半年“非典”肆虐时期，诸多人通过服用维生素C泡腾冲来给人体补充维生素C，增强机体抵御力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同步产生大量气泡，半晌后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片重要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。 请回答如下问题： 泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产气愤泡的重要因素为 。 泡腾片在投入到水中此前不产气愤体的因素是 。 维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。19、（3分）阅读下面材料，并回答问题。气球二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O = H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3 = SO2 + H2O 。二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反映而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复本来的颜色。某学生课外活动小组运用右图所示装置，分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，L气球冷却后恢复无色，则此溶液也许是 溶液。加热时，溶液由无色变为红色的因素是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液也许是 溶液。20、（4分）某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行分析，拟定引起疾病的因素是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（T1）元素过高所致。为使本地民众挣脱困境，当务之急应采用的措施是 。高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相称。写出纯铊的化学方程式。 提示 T12O T1 。21、（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法对的的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少22、（10分）期末化学实验教师整顿药物时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，她让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的构成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙与否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质? (2)进行猜想：氢氧化钙所有变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验环节实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙所有变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完毕下表。实验环节实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_ (4)原理与用途：氢氧化钙俗称_，其水溶液的pH_7(选填“不小于”或“不不小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤(选填“酸”或“碱”)。 氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反映的缘故，反映的化学程式是：_，因此氢氧化钙应_保存。三、实验题：（共22分）23、（11分）某纯碱样品中具有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2稀硫酸碱石灰浓硫酸鼓气球样品D EB C碱石灰AF 通过实验测定反映产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验环节】 如图连接装置（除B、C外）并加入所需药物。 称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。） 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸迅速加入D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。已知碱石灰的重要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。环节中鼓气的目的是 ；环节中鼓气的目的是 ；本实验能否同步省略、两个环节? ，因素是 。若所取样品的质量为5g，为保证明验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。24、（6分）小明、小鹏和小芳三位同窗在一起探究蜡烛燃烧，她们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分也许会是什么呢?【猜 想】小明觉得：也许是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。 小鹏觉得：也许是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳觉得：也许上述两种状况均有。【设计实验方案】请你帮她们设计一种简朴的实验方案，来判断哪一种分析是对的的。 。【现象与结论】如果小明的猜想对的，现象应是 。 如果小鹏的猜想对的，现象应是 。 如果小芳的猜想对的，现象应是 。如果用CnH2n+2表达蜡烛的重要成分，其燃烧的化学方程式为： 25、（5分）右图中曲线a.b是物质A.B的溶解度曲线。 试根据图象回答：（1）t4时，A.B溶解度的大小关系是： （2）t2时，饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和饱和溶液中B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是： 。 (3)t1时，一定量的A、B分别溶解在100 g水里达到饱和，保持溶剂质量不变，升高温度到t3时，若要重新使两溶 液都达到饱和，加入A、B物质的质量大的是 。（4）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用 措施。四、计算题：（共16分）26、（8分）研究性学习小组对炭粉与氧化铜反映产物中的气体成分进行研究： （1）假设：反映的气体产物所有是二氧化碳。(2) 设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反映。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，装置图如下：(3) 查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反映，也不跟石灰水反映，氮气可用来隔绝氧气。(4) 收集证据，验证假设。请填写下表的空格：操作环节和实验现象简 答称取16克氧化铜和2克炭粉均匀混合，放入质量为48.2克的B玻璃管中。 玻璃管与药物的总质量是 克。连接上述仪器，先通入一段时间纯净、干燥的氮气后，加热氧化铜。可看到B玻璃管内现象为_ 。 实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8克，称A瓶连液体增重1.2克。 B玻璃管连固体减少的质量_(填不小于或不不小于或等于)A瓶连液体增长的质量。结论：根据数据解决成果，得出原假设_ 。27、（8分）为了选择实验室制取二氧化碳的反映物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了如下四种反映物组合进行探究实验，成果如下图所示。实验：碳酸钠粉末与稀盐酸实验：大理石粉末与稀盐酸实验：块状大理石与稀盐酸实验：块状大理石与稀硫酸 （1）根据实验成果，她们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反映的化学方程式为_。 她们不选择和的因素分别是 _ 。（2）探究成果阐明，影响碳酸盐与酸反映产生二氧化碳快慢的因素有_。