一氧化氮的制取及性质探究

【实验目的】1. 探索一氧化氮气体的制备和性质。2. 掌握Cu与稀HNO3反应制取一氧化氮适宜的实验操作。3. 通过对Cu与稀HNO3反应环保实验装置的探究，发展创新实验装置的能 力和环保意识。4. 初步体验实验演示教学的基本方法和策略。【探究内容】1. 探讨Cu与稀HNO3反应的环保实验装置。2. 一氧化氮的制取及性质【实验探究二 一氧化氮的制取及性质探究】一、文献分析1. 一氧化氮的制备方案 简易启普发生器 稀硝酸包铜片B支试管（5胶管（内装玻璃球）该实验方案可以制取一氧化氮并且能检验其性质，但是装置太过发杂，不方便演 示to二、我的方案及其实施效果1. 实验原理一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方 法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。NO在水中的溶解度较小，而且不与水 发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮（1） 一氧化氮的制取3CU+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O2. 实验装置图3 .实验所需仪器及药品（1） 仪器：针筒（1个） 胶管（1个） 胶塞（2个） 大烧杯（2只，收集废液废渣）铁架台（1个）火柴 酒精灯（1个）（2）药品：铜丝稀硝酸4.实验步骤1. U型管另一端与漏斗相连并且与大气相通，用玻管缠绕铜丝插入U型管的一端 ，装入稀硝酸至橡皮塞的导管中。2. 玻管另一端与装有空气的针筒相连，水浴加热U型管3. 反应产生的气体便将酸液压向漏斗。铜片与酸液分离，反应即停止。4. 挤压针筒，向U型管中注入空气，即有红棕色的NO2.5. 用止水夹将胶管夹紧，把针筒换成导管，打开止水夹将生成的二氧化氮气体通 过入氢氧化钠溶液中。6. 拆除装置5 .注意事项1. HNO3的浓度。作为反应的主体，HNO3浓度至关重要，该实验所用HNO3以体积比 1:4左右为最理想。浓度不宜偏高，偏高容易使HNO3的还原产物中混有NO2。2. 铜片的品质。本实验所用的铜片应为纯铜。3. 反应物的用量。稀HNO3与Cu的反应速度较慢，若HNO3和Cu的用量太少则短 时间内产量较少。5. 预先排尽试管内的空气6. 实验现象与结果分析反应后反应前1. 反应开始前，U型管液面相平，反应开始后硝酸被挤向漏斗铜丝处有气泡冒出， 生成无色气体，溶液由无色变为蓝色生成了硝酸铜。蜀挤入空气后挤入空气前2. 铜丝与反应液脱离后挤入空气，出现红棕色，说明产生的一氧化氮气体被氧化 成为二氧化氮。7 .实验的成功关键1. 实验中玻管插入硝酸中的深度一定要比铜丝所处的位置深，否则产生的一氧化 氮气体会溢入针筒中与空气反应。2. 针筒中所装的空气量要足充足，否则一氧化氮被氧化生成的红棕色不明显。3. 反应应在水浴中进行或硝酸要预先经过加热，以防反应进行过慢或无法进行。8 .实验过程中遇到的问题和解决方法问题：原始装置中移开针筒后反应继续，有一氧化氮气体溢出 污染空气，并且难以将一氧化氮与空气反应。将产生一氧化氮的一端用塑料薄膜封住胶塞孔，反应停止后用针筒桶破薄膜并注入空气以检验一氧化氮的性质。问题：反应生成一氧化氮气体产生的压强过大，将塑料薄膜冲破，一氧化氮气体溢出污染空气。将铜丝缠在玻管上玻管一端伸入硝酸中，另一端与装有空气的针筒相连，反应停止后向U型管中挤入空气以探究一氧化氮的性质。9.教学建议暂无