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引入新课引入新课第十单元 酸 和 碱第一课时第一课时课时目标课时目标v1、知道生活中常见的酸和碱。v2、了解酸碱指示剂及变化规律。1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含炉具清洁剂中含有氢氧化钠：有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸、还有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有氢氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化、氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)【实验实验10-1】将将8支试管分成两组，每组支试管分成两组，每组的的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。入无色酚酞溶液，观察现象。检验物质检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜加入紫色石蕊溶液后的颜色变化色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂酸碱指示剂、酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。检验物质检验物质加入无色酚酞溶液后的颜加入无色酚酞溶液后的颜色变化色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色小结：小结： 变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类32页、页、33页、页、第十单元 酸 和 碱第二课时第二课时课时目标课时目标v1、知道盐酸和硫酸的物理性质。v2、了解酸的化学性质。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色液体无色液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。小液滴。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性实验实验104实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯现象：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。不可将水倒进浓硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脱水性脱水性v强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性v强氧化性强氧化性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4小结：小结： 酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质：v（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。色酚酞溶液变色。v（2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气生成氢气v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水v Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。了解：了解：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。34页、页、35页、页、第十单元 酸 和 碱第三课时第三课时课时目标课时目标v1、知道生活中常见的碱。v2、了解碱的化学性质。1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸溶液用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液变蓝变蓝变红变红 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水浑浊浑浊Ca(OH) + CO2 = CaCO3 + H2O CO2+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液2小结：小结：碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质：v1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。使紫色石蕊溶液变蓝色。v2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成氧化硫等非金属氧化物反应，生成水水v 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH36页、页、37页、页、38页、页、39页页 The End
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