人教版高考化学弱电解质的电离平衡大一轮考点复习ppt课件

人教版高考化学弱电解质的电离平衡大一轮考点复习考纲要求1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较考点二电离平衡常数内容索引考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质弱电解质(1)概念知识梳理电解质在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括 、 、 等弱电解质，包括 、 、 等强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。离子共价共价2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。3.以以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。的影响。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H0改变条件平衡移动方向 n(H) c(H) 导电能力Ka加水稀释_加入少量冰醋酸_通入HCl(g)_增大减小不变减弱增大增大增大增大增强增强不变不变加NaOH(s)_加入镁粉_升高温度_加CH3COONa(s)减小减小增强不变减小减小增大减小减小增大增强增强增强不变不变增大1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH )时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()深度思考深度思考解析解析NH3H2ONH3H2ONH OH，NH3H2O电离出的c(OH)与c(NH )永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析解析由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH。(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()解析解析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()解析解析不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但 c(OH)会增大。2.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案 解题探究题组一改变条件，平衡移动，判结果变化题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 答案 解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以 减小，C错误； ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以 增大，D正确。 2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D项错误。 题组二平衡移动，结果变化，判采取措施题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A. B. C. D. 答案 解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。 4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D. 答案 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 题组三导电性变化曲线分析题组三导电性变化曲线分析5.(北京理综，北京理综，11)在两份相同的在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。如图所示。下列分析不正确的是下列分析不正确的是A.代表滴加代表滴加H2SO4溶液的变化曲线溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC.c点，两溶液中含有相同量的点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性 答案 解析试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。 A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 答案 解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考点二电离平衡常数1. .表达式表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka 。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb 。知识梳理2.意义意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。3.特点特点电离常数只与 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第 步电离。越易越强温度吸热增大一4.影响因素影响因素内因(决定因素)：弱电解质本身的性质外因：温度(随温度升高而增大)5.有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算(以弱酸以弱酸HX为例为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数。 HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K ，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)。 HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H) ，代入数值求解即可。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(2)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(3)对于0.1 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH )c(OH)变小()深度思考深度思考(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小()(5)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变()2.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中_。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 。解题探究题组一有关电离常数的定性分析题组一有关电离常数的定性分析1.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。CH3COOHH2CO3HClO 答案 解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(2)同浓度的CH3COO、HCO 、CO 、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。 答案大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 答案 解析根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。题组二有关电离常数的定量计算题组二有关电离常数的定量计算2.0.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka 。 答案 解析1.96105 CH3COOHCH3COOH起始(molL1) 0.1 0 0平衡(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103K1.96105。3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO H的平衡常数K1 。(已知：105.602.5106) 答案 解析4.2107H2CO3HHCOK1 4.2107。考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较知识梳理 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab水的电离程度HAHBHAHB改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线深度思考深度思考盐酸醋酸 答案加水稀释，pH变化的曲线醋酸盐酸 答案(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线醋酸盐酸 答案加水稀释，pH变化的曲线醋酸盐酸 答案题组一强酸与弱酸的多角度比较题组一强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。解题探究 答案 解析bac解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 答案 答案 答案baccabcab(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。(7)将c(H)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 答案 答案 答案abccababccab 2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 答案 解析序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH OH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pH4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D错误。假设法进行有关量的大小比较假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。反思归纳反思归纳 题组二一强一弱比较的图像分析题组二一强一弱比较的图像分析3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 答案 解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。 4.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，VxVy B.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy D.y为强酸，VxVy 答案 解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。题组三弱电解质的判断方法题组三弱电解质的判断方法5.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。 答案a1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 答案盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快正确 答案(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 。 将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色 答案判断弱电解质的三个思维角度判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。反思归纳反思归纳角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小()(全国卷，13A)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1 ()(全国卷，13C)12345(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ()(重庆理综，3A)(4)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7 ()(重庆理综，3B)(5)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ()(重庆理综，3C)123452.(全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 答案 解析12345A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以 减小，错误。123453.(海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是 答案 解析12345根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。123454.新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO 。(2)NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。正盐弱碱性根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO 水解而使溶液呈弱碱性。 答案 解析 答案 解析123455.海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH 的浓度 (填“增大”或“减小”)。 答案降低增大12345课时作业1.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 答案 解析123456789101112131415A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。2.0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是电离程度增大c(NH3H2O)增大NH 数目增多c(OH)增大导电性增强增大A. B.C. D. 答案 解析123456789101112131415NH3H2O是弱电解质，加水稀释电离程度增大，c(NH3H2O)减小，NH 和OH的数目增多，但c(OH)、c(NH )减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故 增大。1234567891011121314153.(邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大 答案 解析123456789101112131415加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。1234567891011121314154.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案 解析123456789101112131415醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。1234567891011121314155.25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1B.bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液 中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A) c(Na)D.25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102 答案 解析123456789101112131415恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正确；电离平衡常数K 0.010.01(0.080.01)1.43103，故D错误。1234567891011121314156.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL1NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.溶液中c(H)为0.200 molL1B.溶液温度高低为C.点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使电导率略降低 答案 解析123456789101112131415醋酸为弱电解质，点溶液c(H)0.2 molL1，故A错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH 和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中，c(NH )c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。1234567891011121314157.(大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1 molL1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体 积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)c(SO )c(OH)D.将V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，溶液显中性， 则V1V2 答案 解析123456789101112131415稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，但c(CH3COOH)c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO )c(OH)，由物料守恒有c(Na)c(SO )，得c(H)c(SO )c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2V1，D项错误。1234567891011121314158.25 时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 小于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB 答案 解析123456789101112131415pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，错误； B项，在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误； C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，错误。1234567891011121314159.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是A. B. C. D.都不对 答案 解析123456789101112131415随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完全之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。12345678910111213141510.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大 于107 molL1C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫 酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体 积相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 答案12345678910111213141511.某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A.a值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中 水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗 相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水) 答案 解析123456789101112131415根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B都正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；123456789101112131415D项，根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，正确。12345678910111213141512.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO Cl2= ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO 答案 解析化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14107K261011123456789101112131415HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。12345678910111213141513.一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)O点导电能力为零的原因是 。无水醋酸不能电离出离子 答案 解析O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。123456789101112131415(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是 ；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka 。 答案 解析在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此，c点CH3COOH的电离度最大。c点123456789101112131415(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择 (填字母)。A.加热 B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固体KOH D.加水E.加入固体CH3COONa F.加入锌粒 答案 解析ACEF123456789101112131415溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO，故c(CH3COO)增大。12345678910111213141514.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH 。小于 答案 解析2123456789101112131415由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOHHCH3COO原平衡浓度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。123456789101112131415(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 答案 解析大于取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。123456789101112131415(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。 答案 解析小于两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。123456789101112131415.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。 HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 答案 解析123456789101112131415由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。123456789101112131415(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kwd.醋酸电离平衡常数b 答案 解析通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。12345678910111213141515.(长春质量监测).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO )，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105；回答下列问题(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。 答案 解析123456789101112131415均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO 水解，中SO 水解呈碱性，NH 水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。123456789101112131415(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。反应物为HSO 、KIO3，生成物有I2、SO ，根据电荷守恒配平。123456789101112131415 答案 解析.(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。 答案 解析中123456789101112131415氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kb123456789101112131415(2)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： 。Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应： 。少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： 。 答案 解析123456789101112131415按题给的量的关系书写即可，但应注意：因K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。123456789101112131415