中考化学总复习《中和反应 溶液的pH》专题练习（含解析）

中考化学总复习中和反应 溶液的pH专题练习（含解析）一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A偏低B偏高 C不变 D无法判定2下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）A5 B9 C12 D134下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A紫色石蕊溶液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH试纸5根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色6比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnZnCl2Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2,则（ ）A三种转化发生的都是复分解反应 B三种转化都必须加入盐酸才能完成C只有发生了中和反应 D三种转化的生成物中都有水7向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（ ）AMg BH2O CNaOH DCaCO3 8电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装A B C D9向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）二、填空题10U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。 （1）开始时_管溶液呈红色。 （2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。11(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“”、“ 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。12.【答案】（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 溶液呈无色（或酚酞不变色）【解析】（1）图象始点的pH7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。13.【答案】（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蚀铸铁管道 将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl 【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；（3）b点时，pH7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。15.【答案】（1）设：设需要浓硫酸的体积为X。 X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% X=40.0mL（2）设需要浓硫酸的质量为Y。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 1000.0g5.0% Y98.0% 8098=(1000.0g5.0%)(Y98.0%) Y=62.5g答：（1）应取该浓硫酸40.0mL；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。16.【答案】（1）4g 96mL（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为X。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 9820g4% X 废水中硫酸的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为1%。