2019学年四川省高一下入学考试化学试卷【含答案及解析】

2019学年四川省高一下入学考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分一、选择题1.下列说法不正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应B.FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应C.Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应D.Na2O2、Fe3O4、CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NAB.常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA3.向卜列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A.通入NO2:Na+、Fe2+、CI-、SO42-B.通入CO2:Na+、K+、NO3-、CO32-C.通入Cl2:K+、NH4+、丨-、CI-D.通入NH3:CO32-、NH4+、Na+、NO3-4.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.8:3D.3:85.下列实验的现象与对应结论均正确的是()p6. 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入水中Na块熔成小球Na的熔点低，且与水反应放出热量D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧火焰颜色呈黄色溶液中不存在K+入气体X,若关闭活塞K，则品红试液褪色。据7. 下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通K,则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是P8. ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液9.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A无色气体的质量为0.2gB原混合物中铁的质量为7.0gC.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol、填空题10. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为;漂白液的主要成分是(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是(填选项字母)。A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应D铜与Fe(SO4)3溶液反应(4)MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式，尾气吸收后生成盐的化学式(5)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。(6)向盛有10mL1molL-1NH4AI(SO4)2，溶液的烧杯中滴加1mol-L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 写出m点反应的离子方程式。 若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol-L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。11. 明矶石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al2O3?6H2O及少量氧化铁利用明矶石制备K2SO4的工艺流程如下所示：H川（OHh(1)焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2(SO4)3+3Srr匸2Al2O3+9SO2T(2)步骤涉及Al2O3的离子方程式为;(3)步骤调pH生成AlOH)3的离子方程式为;不能用CO2来调pH，理由是;(4)步骤的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥；二、实验题12. (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260C和400C时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)00.5000mol/L盐酸70.00mL)A一段时间，停止加热，冷却，停止通入示剂，用0.2000mol/LNaOHmL。经检验滴定后的溶液中无按图示加入试剂(通入N2排尽空气后，于260N2。品红溶液不褪色。取下装置装置B盛C加热装置B，加入指溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00SO42-。(1)仪器X的名称是。(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入空气后于400C却，停止通入N2白色固体和装置D物中无氮氧化物。(3)检验装置加热装置A至(NH4)2SO4。观察到装置A、D内溶液中有SO32-D内溶液中有SO32-N2排尽完全分解无残留物，停止加热，冷之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该，无SO42-进一步研究发现，气体产，无SO42-的实验操作和现象是(4)装置B内溶液吸收的气体是。(5)(NH4)2SO4在400C分解的化学方程式是四、计算题13. 某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：p14. 实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求：(1)该盐酸的物质的量浓度?(2)合金中镁的质量分数？3)在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？参考答案及解析第1题【答案】【解析试题分析！A.勺是釀性氧化牺，能与氢氧化钠请液反应生成百議钠和水，故或正确；B.F町和陀g是遽性氧化物p都能与盐酸反应，分別生成孰化亚铁和水，却化铁和水咖正陽C.氨水属于弱礦-与氧化铝不反应故住昔误,m过氧化韦猾盐酸反应除了主成盐#K夕隠生成氧气不属于诙性氧【考点定位】考査糊质的分类物质的性质豫和水，不属于酸性氧只水i解氧t8J久皿判生的只物应氧釀1阿韧祀性0碱应k化强D唇是轿项了口轄書養考爲乖*氧晴帛占苛应第2题【答案】试题分析：A.械况N三氧化硫不是气体不能使用气体摩尔体沬故A错误；&常温常压下,4.4g【解析】44呂切屛血山叫故证彌G二氧化硫和氧气中均含歼氧原子，故当含p.2瓯个氧厲子的二M化硫和氢气的混合物的物质的量为CUmol,在标况下为2.24L故C正确；67砲7Sg_阴巧和曲巾啲辆质的量为；殛知j毛:ImM过氧化钠中阳直子为过氧根离子，则Q5帧合物中含有O.lmol阴离子，含有的阴离于数等于0血故证斷故选恥【考点定位】考查阿伏加雷罗常数和阿伏加德罗定律心辟查了加冋题希注竜事项；録态罡否为18憨智莘遲舍我鋤用和：f暮注意同位焉原_!窃对一_的差异；注竟可逆反应或易水解盐中亶子對目的判師注竜物质的结构：如也6是由M和药构咸，而不是有陶#W构成；Sio2引曲是原子晶氐其结构中只看原子沒有分子$勺0是正四面体结构，LfflolSiD：中含育的共价键為4Ns如0含有的其价键为6N.o第3题【答案】【解析】试题分析：拟通入NO：气饥二氧化氮和水反应生成HNgHhld能和亦暧生氧化还原反应生成F和MU而不能共存，故口错罠氏通ACO3JCOH山口匚发生复分解反应生成碳釀氢根离子而不能大量共祐故醉跟S通入匚d氮气具育氧化垃能氧化还原性生成碘单质而不能大量共芯故嶺屈D.通入NH”氮辄和水反应生咸一水合氨，濬港呈喊性，逑几Pt子之间不反应且*-水合氨不反皿所以能大量共存，故旺甌故悴。【考点定位】考查离子共存輛黠鶴霸沁觀鳌器瞬惡嘶皙阪时还应特别注意以下為注意濬港的酸性对庖子间发生氧化还原反应的影晦如；F尹与曲-能共杜但衽强酸性条件下很険匕气H稲遇环自決存；MnO/CI在强酸性条件下也不龍共势S：-与也在钠、钿盐时可共杈但在釀性条件下则不育拱存j彗盐的含氢弱酸根离子不能与强碱QHh强酸侶一）共存如肌0十0肛匚口/4比0侶匚6遇硼时进一电离“KCMHWH汁4气8第#题【答案】【解析】试题分折：在一定条件下，将m体积M和门体积。，同时通入倒立于水中且盛満水的容器中内，充分反应,一氧化氮和氧5全却滩于水B寸按胆下列反应进行化学方程式毎细g讥+2H如=4冊0事容舉内5ft留气体为一氧化氮，所臥和氧勺全鄂濬于水的一氧化氮气体为n牛=Y,氧化氮和氧气按照4；3混合潴于水恰好全那濬解，所以牛:n=4：3,得到m：n3：3;故选=第5题【答案】【解析】试趣分析：A.将浓硫醱滴到厠S表面，固体变黑膨航浓硫酸具有脱水性使茴糖脱水生成碳变黑碳无酥硫酸反应生成二氧化碳#匸氧化硫唱体表现浓硫酸的氧化性，故正确；B.常温下将应E放入浓硝MIS:彌怒！廖W辭轴且钠剔ML故（:正确另D、火焰颜色呈黄色，可说明含有钠元素钠的焰鱼反应为黄色，醛紫邑，检峻是否含有钾元乘应遶过蓝色祜班略故带误,故选a第6题【答案】【解析】试题分析：A.比环能使品红落液褪色，故找错误；E.迥可与阳饱和溥液反应而被吸收融性成二氧化说若关闭活塞心则品红浚液无娈化，生成二氧化碳气体使澄清石灰水娈浑浊；若打幵活塞“：,贝悍红濬港褪色，加目正确；G二氧化碳不嬲使品红褪色，所以打幵活墓品红不会褪色，故匚错误3乩4不能使澄清石灰水变淳也故供昔误；故选陕鑫师麴靂体主成；诩活鑒K【考点走位】考查常见气体制备原理从装羞迭择说明河吸收二氧化硫和氯气等具有淳白性的气体，而澧清石灰水变泻浊，说明有二氧:化碳气若打幵活塞心则品红耀液褪色说明应存在二氧化硫或氯气。【解析】试题分析：生成可憋性吒体说明发生反应：FH込Oa二苗站出竹港液为浅绿邑只审一神金JI禽子，贝ll发生CuCUHjS04=CliS044H2o,又发生CuSOj+Fe=FeSOCu且Oj被完全制矢生成1.28gCun(CuL严陀Rmrn%由3元素守恒可知砒口0曲回)=0.020101,故混合物中m(CUD)hnol刃说咖I屹臨伽。曰宛，贝im(P-).32g-L6g=5.72g,啡护“，旳12口儿乐设氢气的物质的56/mot童为nmol：根据电子转移守怛，由2r+0*020101x2=0,12molx2f解得n=n(Fe)=()P12rTi)b故；6濬赫中釜属离子是並铁离齐根据卍扁子守恒得nFe24)=i(Fe=0.1ZmofcoSlj故选m【考点定位】考查有关混合物反应的计崑钱的优学性质1铜金属及基重曼化合物的主要性质【咅师总啃】杏萨戦詡的诙算-囲士高频議。侧重考壹室生分折判斷能柑明聃物廉盗间尿应商应先訓肆輕苯麺吴龜注姦原字寺总铐移电于寺叵的却舌迄鱼命題櫃踣为；41WSr鼠金阻賢生应鼠FM必WF凸叶Heffj到命谆掖只肴一种釜属罔子贝iSiCuO+HiSOCuSOikHjQJS,女发生CuSa4+Fe=Fe504+Cu,且MS注仝區鼠根植6的ilS量计虽UID甬量，进而计覽2的頑量，根据电子转穆计算生咸氢气的质矍根据硫酸根守恒可去注6二门侃幻山苒由代原子守恒可知ii民却出J04)=n(FeSDj=n(Fe)*第8题【答案】(1) Na2O.CaO.6SiO2;NaCIONaCI（2）防止褓氧化,4匸0+02+41亠4金力+2缶0,MnO4J（3）C（4）2MgO+C+2CI2=:2MgCI2+CO2NaClOxNaCkNa2CO3（5）P4+10CuS04+16H20=10Cu+4H3P04+10H2S04（6）NHf+OH=NH3*H20j0.022【解析】试题分析；（1硅酸盐改写成氧化物的形式为；活滾金属氧化物较活洗金雇氧化物心02-出0,同时愛册誦子守恒，昔通戒瑞中NazSiOyCaSg5iO“其化学式另NCaSiQw以氧比物前形式表示敲写成NaOC合O6SiO2丿漂白液的主藝成分杲NaCIO和NaCI丿古攵答案为：屈0心0690“NaCIO和NaCI;O2+4H4Fe+2HzO；F0具有还原性，可以是酸性高猛酸钾褪色故答案知防止冷祯氧化J4Fa2*+O2+4H*=4Fe3+2Hz0;MnO;3）H铜和浓硫酸反应的方程式为：皿2囲0（浓）基:USOHSO+2H该反应中产生有毒气体二氧化硫，所以对环境有污染，不符合，绿色化学叫里念，且硫酸的利用率不高，故A错误；B、铜和稀硫酸不发生反应，不能制得硫酸铜，故B错误5C、氧化铜和硫酸反应的方程式为；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,沒有污染物，且硫酸的利用率100海符合喙色化学啣嚼彳氐成本哼里念，故C正确；6铜与FefSOah濬液反应反应方程式为：Cu+2Fe（SO4）3=CuCI2+2FeCI2,该反应虽有硝酸铜生成丿但同时生成氮化铜，不能得到纯;争硫酸铜，故带误，故答案为：C。S中B尹物质的量为0024m儿OH为0.048mol，由S0Z+Ba24=BaS04V，可知不足，故可以得到002molBaSO“Al+3OH-=Al（0H）3O.Olmol0.03molO.Olmol反应剩余OHJ0.048m.3l-0.03mol=0.018mol,NHf+OK=NH3*H2O第9题【答案】碍12*I-12Alj（SOJs+352Alr（）1+9S（h：II失1”2）AI2Oj+20H=2AIOz4H:Oj（3）AIO2t+H2O+H+=A1|OH）24，；最后制得的硫酸钾晶体中会含有碳膨轧碳較氢钾尊余甌4）藝发结晶；（5）可用于工业生产硫釀的原料，也可用作还熄刑吕直它氢化剂反应制备所需物质等【解析】试题分析：由流稈可知，明矶石和硫横在焙境炉中反应生成叫6和5%生成的熟科中含有地和少量氧化豔加入炬H溶溉氢氧化钠与氧化铝反应生成筒囊钠和水反应的离子方程式为加心曲屮0lO&H0所得潯洲节洛漁H,可生成副OHg滤液中主要含有经蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥可得到硫酸钾晶休（1）2A12f5O454-35g-ZAlzDi+SSOzT中，只有呂元素化合价发生改变化合价分别由祐价、确变化为得12丁II毗b电子转移方向和数目可表示为沁0上十iS2A1E（）=4-学SQ；rT-I（2）步戦涉及地0芍KOH的反应反应的霸子方程式为甸心+20H丄2WT+缶6（3）步醴调旧应加入酸，发生A164出3心列口涉生成灿。町和不能用g耒调旧否则,最后得的硫酸钾晶体中会含有碳釀湫碳酸氢乍礴杂质故答案和AlOz+HzOK=Al（OH）J最后制得的硫酸钾晶体中会含有磯瞻駄磯釀氢钾尊杂质，（4）步賤目的是得到硫酸I隔体，可经蒸发结昴、过滤、洗耀和干燥得到，故答案禹；蒸复结晶；炉气的主要成分为二氧化硫，可用于工业生产硫酸的硏4也可用作还軀剂与其它氧优剂反应制薈虹需物廣尊，故答案为：可用于工业生产硫酸的層卜也可用作还原齐尉它氧化剂反应制备所需物第10题【答案】Id）园底烧甌2）机码NH珥巧那出HSO斗NH个用汁十站A个+胡困F【解析】试题分折；由仪器啲结构可知，瀚园底烧郦故答案対；圆底烧楸（2）滴走剩余盐酸，终点时消耗Na0Har025LxG-2nnfll/L=0r005mob故乘徐HCI为）W5moL则聲加反应的HClOfO7Lxa.5mot/L-O.O05mol=afO3mob参加反应朋HC吸收分解生成曲MHx发生反应：NHs+HCl=NH1Ch故吸收fJ缶的物馬的量为0.0汕此故答0.03i3）检杳装墨口内潯憑中有如产，无甜F的实验操作和现象罡；鞍少许漲于试菅中，加入足SBaCh濬液，有白色沉淀生成，再力叭盐物白色沉淀完全滚絹生成刺激性气味的气体说明D内滚液中有产，无血故答案为：取少许D溥液于试管中，加入足量肮匸I：诸渝，有白鱼沉淀生成，再扣入盐酸，白鱼沉淀完全溥解，生成刺激性T味的气体，说明D内滚液中有冷无0巴（4）装賈C内溥澱中有8丿，说明分解生成呂6,装議瓜口之间的导气管内有少量白邑固休，日鱼固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐卩裝墨E内淆液啜收的气休是氨气,故答案为：M（5由（5）中分析可知/J凹斗在400盼解时丿有MH补込、叫临成，阮素化合价降1和根据电子卡银守恒，只能为N元素优合价升高，气体产糊中无贏氧化物说明生成也分解反应方程式为：3（NH4）2SCM=4hHJT+N2个十3502-THiOt,故答棄为:倒WHul亦门4凶旳于+血-卜i祜尬个+的巾6第11题【答案】1)2.0mol/Lo(2)47.06%(3)在匚组实殓后，还需向容器中加入15mL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全濬解。【解析】试题分析;匚组实捡中盐酸完全反应八卜屮0672ZllAUmol=0.03mol则ctHCI)=00；/=2mol/L.答：盐酸的浓度为2mol/L.2设0.510合金中Mg、AI的物质的量分别为x、y,由于a组实验中金属完全反应，生成氢气MH学0.56Z22.4厶/mo!=0.025mol,由合金JSfiiD：xx24g/mol+yx27g/mol=0.510g由反应得失电子数相等得：2x+3y=0.025molx2解得：x=y=0.01mol则合金中镁的质量分数二證如灯00X47.06州答：合金中镁的质量分数为47.06洛0.918?(3) c组实验合金中n(Al)二n(Mg)二O.OlmoIx=C.018mol0510g与盐酸恰好反应后，滚液中只有AlCb和MgCb溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018molx30O.O18molx2=0.0?molV(HCI)二9皿引=0.045L=45mLImolIL答：在曲实捡后，还需向容器中加入15EL同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解