江苏省苏州市2020届九年级化学上学期期末复习 专题四 认识化学变化练习 新人教版

2020学年第一学期期末复习资料专题四 认识化学变化第部分（选择题）单项选择题(每题只有一个选项符合题意。)1（2020南京）用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是 （ ）A增加可燃物，可以使燃烧更旺 B增大氧气的密度，可以使燃烧更旺 C清除可燃物，达到灭火的目的 D降低可燃物的着火点，达到灭火的目的2今年5月12 日是我国第五个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是 （ ） A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 D人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退3（2020宿迁）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是 （ ） A B C D4（2020常州）晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为 （ ）AKH BH2O CK2O DKOH5. (2020东营)化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类AB CD6（2020淮安）催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为： 下列从图示所获得的信息中，正确的是 （ ）A图中有三种不同的氧化物 B反应前后分子的数目不变C反应过程中没有单质生成 D反应前后各元素化合价不变7（2020连云港）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是 （ ）A铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3B一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2 P2O5D用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O8（2020南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是 （ ）A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量9下列涉及学科观点的有关说法正确的是 （ ）A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%10在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 （ ）物质XYZM反应前质量/g605102反应后后质量/ga53220Aa等于20BY可能是催化剂C继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成D反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20:16:911（2020徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 （ ）物质XYZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A物质Z可能是该反应的催化剂B反应后物质X的质量为15gC反应中Y、Q的质量比为6：5D物质Y一定是单质12（2020宿迁）如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是 （）A2CO+O2 2CO2 B2H2+O2 2H2OCCH4+2O2 CO2+2H2O D2Mg+O2 2MgO13（2020扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ）A该反应属于分解反应 B该反应前后原子个数保持不变C甲和乙的相对分子质量一定相等 D该图可示意H2与O2的反应14下列灭火方法不合理的是 （ ）A电器着火用水泼灭 B油锅着火用锅盖盖灭C身上着火就地打滚压灭 D桌面上酒精燃烧用湿抹布盖灭 15.（2020宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）AK2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 BNH4NO3中氮元素的质量分数为35%CC2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为62D已知20时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%16.（2020年鄂州）据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还。这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了 （ ）A湿毛巾可以供给水分B湿毛巾能吸收二氧化碳C低姿势前行是因为地面附近气压低D热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少17某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是 （ ）A二氧化锰的质量为0.3g B最多得到氧气的质量为1.6gC双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D反应后容器中水的质量为1.8g18. 以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是 （ ） A14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 C50 mL36的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8 D水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：119下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ）A x + y = m + nB若生成物中有水，该反应是中和反应C参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比 D. 若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g20甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于 （ ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：6421为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是 （ ） A严禁烟火 B禁止使用手机 C架高顶棚加强通风 D降低燃料着火点22. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D9623. (2020遵义)完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的 （ ）A该有机物一定含碳、氢、氧元素B该有机物的化学式为CH4 C该有机物的相对分子质量为46 D该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1第部分（非选择题）1完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （1）镁条在氧气中点燃： ；其基本反应类型是： 。 （2）锌和稀硫酸反应： ；反应类型是 。 （3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应： ；该反应中气体的化学计量数之比为： 。 （4）碳在过量氧气中充分燃烧： ；该反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。 （5）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。（6）双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。 （7）“湿法冶铜”的反应： ；其基本反应类型是 。 （8）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 。（9）镁条投入稀盐酸中： ，基本反应类型是 。（10）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中化学能可以直接转变为 能。2（2020龙岩）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺_（用字母表示）。a b c （2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是 。 （3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是 。3（2020南京）铁是应用最广泛的金属。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃实验中通入N2的目的是 。写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。4一定条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：氢原子氧原子氮原子图例：ABCD？一定条件（1）一个B分子中含有 个原子。（2）A、B、C中属于化合物的是 （填字母序号）（3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。若D为氧化物，且A和B的分子个数比为54，则该反应的化学方程式为 。 5（2020泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是 。（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干。 取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g请计算该样品中单质 Fe 的质量分数。 （请写出计算过程） 。6.（2020厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。7.（2020大连市）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。8（2020株洲市）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（ba）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。9.（2020金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？参考答案题号12345678910答案ADBDAADCBD题号11121314151617181920答案DABACDDDDB题号212223答案DBD1.略2（1）acb （2）N2 （3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）3（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）防止生成的纳米级铁粉被氧化 H2+FeCl2Fe+2HCl4（1）4 （2）B C （3）27:14 5O2+4NH3 一定条件 6H20+4NO （不写条件没分）5（1）Fe3O4 （2）2HCl 催化作用（3）水 过滤设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：Fe+2HClFeCl2+H256 2X 0.7g根据：解得X=19.6g故答案为：（1）Fe3O4；（2）2HCl；催化作用；（3）水；过滤；设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：Fe+2HClFeCl2+H256 2X 0.7g根据：解得X=19.6g6.（1）解：依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g357.70g =0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。Zn + H2SO4=ZnSO4+H265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%731.6g47.4g（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）100%=36.2%8（1）0.44g (2) 解：设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 44 X 0.44gX=1.68g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：（3）9（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73克10% x73：44= 0.73克10%：x 解得x=0.044克 答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。