2022年高考化学大一轮复习27难溶电解质的溶解平衡配餐作业新人教版

2022年高考化学大一轮复习27难溶电解质的溶解平衡配餐作业新人教版1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD解析是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。答案A2(xx福建厦门月考)25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag)105 molL1，AgI饱和溶液中：c(Ag)109 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104molL1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)最大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104 molL1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。答案C3下列叙述中正确的是()A一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于105 molL1时，则认为已经沉淀完全，A项错误；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。答案B4(xx仙桃期末)已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂解析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.31036，所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L，故B错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。答案D5向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案B6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变，但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。答案C7(xx江苏宿迁高三调研)下表是三种物质的溶解度(20)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g水)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2)c(CO)6.82106，但是c(Mg2)、c(CO)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D项错误。答案B8(xx石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010，Ksp(CaSO4)9106。下列说法错误的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度约为1103gDCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，9104解析温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移c(OH)增大，A正确；B中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp(CaCO3)11010，可得c(Ca2)c(CO)1105molL1，设溶液为1 L，溶解的CaCO3的质量为1105molL11L100gmol1103g，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为104g，C错误；CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，9104，D正确。答案C9(xx山东重点中学联考)t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lgc(Ag)，p(X)lgc(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104解析根据题图，p(Ag)相同时，B线的p(X)较大，则c(Ag)相同时，B线的c(X)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca(Ag)ca(Cl)cb(Br)cb(Ag)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag)c(Cl)ca(Ag)cb(Ag)ca(Cl)ca(Ag)ca(Cl)Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K，根据题图，t 时Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgBr)1014，故K104，D项正确。答案A10可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010，下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B项错；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2)是安全的，此时c(Ba2)1.0105，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会中毒，C项错；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2) molL13.11010 molL1 molL1，故D项正确。答案D11某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。答案(1)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小平衡右移，沉淀溶解(2)NHH2ONH3H2OH(3)排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(H)非常小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH使沉淀溶解12酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 )：AgCl=AgCl(白色)Ksp(AgCl)1.810102AgCrO=Ag2CrO4(砖红色)Ksp(Ag2CrO4)1.21012准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到的玻璃仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现_即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_molL1，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_(填“符合”或“不符合”)。解析(1)样品稀释过程中，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品，应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)因为硝酸银见光易分解，所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装。滴定中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，当出现淡红色的Ag2CrO4沉淀，30 s不再消失即达到滴定终点。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.125 molL1，则稀释前酱油中NaCl的浓度为2.5 molL1，则100 mL中含NaCl的质量为0.1 L2.5 molL158.5 gmol114.625 g15 g，则该市售酱油不符合市售酱油NaCl含量标准要求。答案(1)酸式滴定管(或移液管)100 mL容量瓶烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解锥形瓶中颜色变化淡红色沉淀，30 s不再消失(3)12.70 mL(4)0.125 0不符合B组重点选做题13.已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag)是_molL1。(3)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。解析(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。(2)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)50(5050)0.001(molL1)，所以c(Ag)1.810100.0011.8107(molL1)。(3)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag) 4.36106 molL1，c1(Ag)(2)1.8107(3)Cl14(xx四川南充第一次适应性考试)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_(填选项字母)。A烧杯B容量瓶C滴定管D玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109滤渣I中含_(填化学式)。再加入NaOH调节pH12.5可除去_(填离子符号)。加入H2C2O4应避免过量的原因是_。(3)25 ，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4Kal5.36102Ka25.35105HFKa6.31104HC2O的电离平衡常数表达式Ka2_。H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_。解析(1)“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2CO2H2O；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。(2)从图象可知Fe3在pH为3.4左右就完全沉淀，故滤渣中含Fe(OH)3；当pH12.5可使Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。(3)HC2O的电离平衡常数表达式Ka2。由Ka可知酸性：H2C2O4HFHC2O，故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4F=HFHC2O。答案(1)BaCO32H=Ba2CO2H2OAD(2)Fe(OH)3Mg2、Ca2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)H2C2O4F=HFHC2O