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期中测试题(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，请选出来填在括号中，每小题3分，共48分)1(遂宁中考)下列变化属于化学变化的是( C )A试管破裂 B酒精挥发 C红磷燃烧 D溶液稀释2实验室取用药品的操作正确的是( C ),A.滴加液体) ,B.倾倒液体) ,C.装入粉末状固体) ,D.装入块状固体)3厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( A )A食用油 B白醋 C白糖 D食盐4(枣庄中考)下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是( C )A分子质量增大 B分子体积扩大 C分子间隔变大 D分子个数增多5(南充中考)下列实验操作图示正确的是( A ),A.过滤粗盐水) ,B.点燃酒精灯) ,C.向试管中加入锌粒) ,D.蒸发食盐水)6下列操作可有效降低水的硬度的是( B )A静置 B煮沸 C过滤 D吸附7(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如图)中，获取了下列信息，其中错误的是( C )A它有两个电子层 B它的核电荷数为12C它表示阴离子 D它表示相对稳定结构8下列关于微粒的说法正确的是( D )A物质都是由分子构成的 B热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C原子和离子不能相互转化 D构成物质的微粒是在不停地运动的9(烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是( C )A硬水与软水可以用肥皂水鉴别B天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大10将溶质质量分数为10%的某溶液100 g，分别作如下四种处理：蒸发掉10 g水且无晶体析出；加入10 g同样的溶液；加入10 g同种溶质，使之全部溶解；加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是( C )A B C D11下列叙述正确的是( A )A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B分子在不停运动，原子不运动C原子的最外层电子数决定元素的种类D保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子12受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是( B )A该元素是金属元素，原子序数为11B该元素符号为MgC该元素的原子结构示意图为D该元素的原子在化学反应中易失去电子13下列关于水的说法错误的是( C )A用活性炭可除去水中的色素和异味 B可用肥皂水区分硬水和软水C电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D生活污水需集中处理后再排放14在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( A )A加水前，溶液一定是饱和溶液 B加水前，溶液可能是饱和溶液C加水后，溶液一定是饱和溶液 D加水后，溶液一定是不饱和溶液15(衢州中考)表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( D )A该反应属于化合反应 B反应前后元素种类没有改变C原子在化学反应中不能再分 D反应前后分子的种类没有改变16(变式题)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( A )二、填空题(每空1分，共30分)17(6分)用元素符号和数字表示：(1)地壳中含量最多的金属元素_Al_。 (2)生物细胞中含量最多的元素_O_。(3)相对原子质量最小的元素_H_。 (4)氯元素_Cl_。(5)5个铜原子_5Cu_。 (6)3个亚铁离子_3Fe2_。18(4分)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：(1)胶头滴管用过后应_用清水冲洗干净_，再去吸取其他药品。(2)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端_用水润湿_，然后稍稍用力转动插入。(3)用容积为15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体_5_mL，加热过程中，试管夹应夹在_距试管口约1/3处_。19(7分)(易错题)如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答： (1)属于纯净物的有_ABDEF_，属于单质的有_ABEF_ 。(2)属于混合物的有_CG_。(3)由原子直接构成的纯净物有_AB_。(4)由分子构成的纯净物有_DEF_ 。(5)图_G_所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_4_种。20(7分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x表示_核电荷数_，y表示_最外层电子数_。(2)当x12时，y_2_。(3)当x17时，该粒子带1个单位负电荷，则y_8_。(4)当y1时，该粒子易_失去_电子，变成带_正_(填“正”或“负”)电的_Na_(填离子符号)。21(6分)原子序数为118的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第_三_周期，它属于_金属_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_得到_(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_S2_。(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_最外层电子数_相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_递增_。三、实验探究题(每空1分，共16分)22(7分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器 。根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是_活性炭_；该净水器第一层纱布的主要作用是_过滤掉活性炭颗粒_；你认为上述简易净水器_不可以_(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。(2)右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：写出标号仪器的名称：a_铁架台_；b_漏斗_；实验过程中玻璃棒的作用是_引流_；过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_滤纸破损_等(答出一点即可)。23(9分)实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制100 g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。(1)所需的氢氧化钠质量为_10_g 。(2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平_左_(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，应选择的量筒的规格是_100_mL(填“10”“100”或“250”) 。实验二：水的电解实验。用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。(3)开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_负_(填“正”或“负”)极。用_带火星的木条_验证b管中的气体，写出电解水的文字表达式：_水氢气氧气_，该反应属于_分解反应_。(4)说明水是一种化合物的实验事实：_电解水生成了氢气和氧气(合理即可)_。(5)电解后溶液的溶质质量分数_10%(填“”“”或“”)。四、计算题(6分)24欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200 g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？(浓盐酸的密度为1.18 g/cm3，计算结果保留小数点后一位)解：设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x。200 g5%x1.18 g/cm337%x22.9 cm322.9 mL答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。6
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