资源描述
第三十二讲 化学计算真题赏析题一： 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(钡为+2价；硅为+4价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为（） A3 B4 C5 D6 题二： 在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO、CO负二价，NO、OH- 负一价，还有NH正一价”，请问NH中氮元素的化合价是（）A3 B+1 C+3 D+5题三： 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）A乙酸是一种化合物B乙酸的相对分子质量为60C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为121 题四： 屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A青蒿素属于有机物B青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5C青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%D利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康题五： 随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为_；（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_。题六： 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_。（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=_。（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)题七： 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ）AX的化学式为CO B偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应 D生成N2和H2O的质量比为14:9题八： 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3:4B该反应不属于置换反应CW物质中碳元素的质量分数为75%D化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变题九： 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有_元素(填元素符号)，其中各元素的质量比为_。题十： 葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是_。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_。题十一： 应用所学知识，分析有关信息,回答下列问题:(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染,通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如下：请写出反应的化学方程式_。在反应前后化合价没有发生变化的元素是_。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X2MgO+CX的化学式为_，若金属镁的质量为m1，完全反应后碳的质量为m2，则m1_m2(填 、=、4.8g，所以该物质中一定含有C、H、O元素。碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.3g，氧元素的质量为:5.6g-4.8g=0.8g，所以质量比为C:H:O =12:3:8。题十： 锌（或Zn） 5:36详解：C、H、O 属于人体中的常量元素，锌属于人体中的微量元素；根据反应前后元素的质量不变可知青蒿素中碳的质量即二氧化碳中碳的质量，青蒿素中氢的质量即水中氢的质量，碳的质量为33.0g=9g，氢的质量为9.9g，青蒿素中氧的质量为：14.1g-9g-1.1g=4g，参加反应的氧气的质量为33g+9.9g-14.1g=28.8g，青蒿素中氧的质量与消耗氧气的质量之比为4:28.8=5:36。题十一： (1)2CO+2NO2CO2+N2；氧元素 (2)CO2；详解：(1)由题图中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中碳的化合价由一氧化碳中的+2价变成了二氧化碳中的+4价，氮元素由一氧化氮中的+2价变成了氮气中的零价，只有氧元素的化合价在反应前后没有发生变化（仍为-2价）；(2)依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变，可推断反应物X的化学式为CO2，化学方程式中金属镁与碳的质量比为48:12（即每48份质量的镁会生成12份质量的碳），所以金属镁的质量（m1）大于完全反应后生成碳的质量（m2）。题十二： （1）Fe2O33CO2Fe3CO2 （2）bc （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）-3 NH4NO3 N2O+2H2O （5）分子在不断运动 （6）27:44详解：（1）在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此写出反应的化学方程式；（2）钢铁属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，羊毛属于天然有机材料，故选bc；（3）铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，铁锈除去后，露出的铁继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，本题要求写出溶液变黄的化学方程式，因此写出第一个反应的化学方程式即可；（4）铵根中氢元素的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）4=+1，解得x=3；根据提供的信息可知硝酸铵撞击后会生成水和一氧化二氮，根据一写、二配、三注的步骤即可写出反应的化学方程式；（5）闻到气味是因为分子在不断运动；（6）由反应微观示意图可得乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：=。题十三： （1）Fe3O4 （2）2HCl；防止纳米级铁粉被氧化（3）水；过滤设样品中铁的质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.7g56:2=x:0.7g 解得：x=19.6g样品中单质铁的质量分数为(19.6g/20g)100%=98%答：样品中单质铁的质量分数为98%。详解：（1）铁粉燃烧生成的黑色固体是Fe3O4；（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，可知化学方程式中在空格应填写“2HCl”，氮气的化学性质稳定，可用作保护气，隔绝氧气以防止纳米级铁粉被氧化；（3）FeCl2溶于水，Fe粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后再过滤的方法除去混在Fe粉中的FeCl2，再经洗涤、烘干可得到Fe粉；根据铁粉与盐酸反应的化学方程式，利用铁与氢气的质量关系，根据氢气的质量可以计算出参加反应铁的质量，进一步计算出样品中单质铁的质量分数。题十四： （1）0.4（2）设38.6 g黄铜样品中含锌的质量为x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 2x 0.4 g = 解得：x = 13 g 该品牌的黄铜中锌的质量分数是：100%33.7 %，介于国标规定的32%38 %之间，说明该品牌的黄铜中锌的质量分数符合国标的规定。答：该品牌的黄铜中的锌的质量分数为33.7%，符合国标的规定。详解：通过分析题中数据和表格中的数据，根据反应前后烧杯和药品总质量的变化得出反应产生氢气的质量是解题的关键。根据化学方程式中锌与氢气的质量关系计算出参加反应的锌的质量，进一步计算出黄铜中锌的质量分数，以判断是否符合国标规定。题十五： 84.32g设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.52g 100:x=44:3.52g解得：x=8g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g/10g100%=80%。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。详解：当产生的气体不再增多，说明样品中的碳酸钙已完全反应，根据图像可知，恰好生成最多量气体时消耗盐酸的质量为84.32g，最多得到气体的质量为3.52g。根据气体的质量可计算样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。题十六： （1）由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2、KCl+AgNO3AgCl+KNO3，推出两反应间存在的关系为：2KClO32KCl2AgCl，即KClO3KClAgCl，它们的质量关系为122.5:74.5:143.5，设参加反应的氯酸钾的质量为x。KClO3KClAgCl122.5 143.5 x 5.74g，解得：x=4.9g6g4.9g，故KClO3没有完全分解。（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解详解：（1）由反应的化学方程式，找出KClO3KClAgCl等物质的转化关系和质量比，根据生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断KClO3是否完全分解；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热前后物质的质量变化，所得质量差即为反应生成氧气的质量，由反应的化学方程式可计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解。10
展开阅读全文