（北京专用）2022年高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写

（北京专用）2022年高考化学一轮复习 专项突破一 信息型方程式的书写1.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn+N+Mn2+N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH-2.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn2+H+图1+Mn+I+I+H2O图2有关该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是()A.I做氧化剂B.若1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、33.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,离子方程式为Mn+C2+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C.16 mol H+参加反应时,转移电子5 molD.该反应的氧化剂为KMnO44.已知:Mn+e-Mn(绿色)(强碱性条件)Mn+8H+5e-Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式:。5.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式:。6.(1)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:。(2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:。7.(1)锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸,向锥形瓶内通入ClO2,发生反应的离子方程式为。(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()Mn+()C2+()Mn2+()CO2+(3)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是。8.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填序号)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数之比为21,试配平下列方程式:FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O29.铁是应用最广泛的金属之一,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。答案精解精析1.答案CA项,反应中氮元素的化合价从+3价升高到+5价,N被氧化;B项,反应消耗氢离子,故反应过程中溶液的pH增大;C项,Mn元素的化合价从+7价降到+2价,根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是25;D项,中的粒子是H+。2.答案DA项,分析图1、图2可知,Mn2+做还原剂,那么I做氧化剂;B项,配平后的离子方程式为2Mn2+5I+3H2O6H+2Mn+5I,若有1 mol Mn2+参加反应,则转移5 mol电子;C项,氧化剂与还原剂的物质的量之比为52;D项,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6。3.答案D由得失电子守恒配平该离子方程式为2Mn+5C2+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,16 mol H+参加反应时,转移电子10 mol。4.答案4Mn+4OH-4Mn+2H2O+O2解析根据信息,在强碱性条件下,Mn得电子生成Mn,-2价的氧元素失电子生成O2。5.答案2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol,依据得失电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2+Na2O+Na2SO4,即为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。6.答案(1)2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O(2)(或)解析(1)Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量,所以ClO-的还原产物只能是Cl-,而不是Cl2;(2)Cl2氧化NaClO2制取ClO2,Cl被氧化为ClO2,而Cl2被还原为Cl-,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得离子方程式为Cl2+2Cl2ClO2+2Cl-。7.答案(1)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O(2)2516H+2108H2O(3)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O21解析(1)ClO2具有强氧化性,作氧化剂;I-具有还原性,作还原剂。在酸性条件下,二者发生反应,还原产物为Cl-,氧化产物为I2,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒即可配平方程式。(2)反应中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,碳元素的化合价从+3价升高到+4价,根据化合价升降总数相等,结合质量守恒与电荷守恒,配平方程式为2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。(3)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水,反应方程式为3K2MnO4+2H2SO42KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O。8.答案(1)D(2)B(3)N+Cl2+H2ON+2H+2Cl-(4)c(5)262221解析(1)亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素C可解毒,说明维生素C能把Fe3+还原生成Fe2+,因此维生素C具有还原性。(2)A项,亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性;B项,甲基橙的变色范围是3.14.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色;C项,亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘;D项,氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色沉淀。(3)氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,离子方程式为N+Cl2+H2ON+2H+2Cl-。(4)氯气的还原产物是氯离子;硝酸氧化亚铁离子会引入N;单质铁没有氧化性;H2O2的还原产物是水,没有杂质。9.答案(1)n(Cl)=0.025 L0.40 molL-1=0.010 mol,0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-10.19 g,n(Fe)=0.003 4 mol,n(Fe)n(Cl)=0.003 40.01013,x=3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe3+2I-2Fe2+I2(或2Fe3+3I-2Fe2+)解析(2)设FeCl3物质的量分数为x,则FeCl2物质的量分数为1-x。取1 mol FeCl3和FeCl2混合物,则3x+2(1-x)=2.1,x=0.10。Fe与不同氧化剂反应产物不同,Fe+2HClFeCl2+H2,2Fe+3Cl22FeCl3。