化学总复习知识点总结

2014年中考化学总复习知识点总结基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质,CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子中子0质子+注：在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应三者的关系：缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2=2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O风化是化学变化,潮解是物理变化27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气；可燃物的温度要达到着火点.基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1单质中,元素的化合价为0；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0读：直接读其元素名称5、化学式和化合价：1化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.2单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体.如：氦He 氖Ne 氩Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.读：气体单质在其元素名称后加多个气如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等3化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成某化某,如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某,如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6、课本P73. 要记住这27种元素与符号和名称.核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称与原子结构示意图稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子,化学性质活泼.稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个,结构稳定,性质稳定.7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：写、配、注等.碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法PH值说明：1PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱2PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9、金属活动性顺序表： 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和3钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义与书写: 化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子. b化学式：本知识点的第5点第1小点 c离子符号：表示离子与离子所带的电荷数. d化合价符号：表示元素或原子团的化合价.符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只1时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯净物和混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、加入溶质、升高或降低温度加入溶剂、降低或升高温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以与它们的区别：气体氧气O2二氧化碳CO2药品双氧水H2O2和二氧化锰MnO2 固+液石灰石大理石CaCO3和稀盐酸HCl固+液反应原理2H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置14的B或C如14的B或C检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.收集方法排水法瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法不能用排水法收集验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物理性质化学性质用途氧气O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2发出白光,放出热量1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.S + O2 =SO2 空气中淡蓝色火点燃焰；氧气中紫蓝色火焰点燃4P + 5O2 =2P2O5 产生白烟,生成白色固体P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量二氧化碳CO2无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫干冰.CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不稳定CO2 + Ca2=CaCO3+H2O鉴别CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O1、用于灭火应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS 硫化亚铁蓝色： Cu2、含Cu2+溶液、红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：含Fe3+的溶液黄色 绿色：含Fe2+的溶液浅绿色无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体： NO2红棕色 有刺激性气味的气体：NH3、SO2 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质 蓝色沉淀：Cu2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe3 Fe2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的_ 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO35、 碱和对应的碱性氧化物的_ 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba2 CaO + H2O = Ca2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg2 = MgO + H2OCu2 = CuO + H2O 2Fe3 = Fe2O3 + 3H2O2Al3 = Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.一、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时,在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.三、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗. 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗,再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步.四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气H2O2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl,盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质3、制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应五、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.2、有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.六、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质.实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里如图,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭.证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算溶质质量溶液质量一、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量二、化合物纯净物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%三、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%四、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五、解题技巧1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答.初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1 分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒.2 元素是具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称.3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分.4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数.6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数.8 地壳中含量最多的元素是氧元素.最多的金属元素是铝元素.9 决定元素的种类是质子数或核电荷数.10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物.11. 石油、煤、天然气都是混合物.12. 溶液都是混合物.例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等.13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物.14. 化学变化的本质特征是有新物质生成.15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化.16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO.其中属于单质的是C、H2.属于化合物的是CO.19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应.20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类.21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子.22. 溶液都是均一、稳定的混合物.溶液中各部分的性质相同.溶液不一定是无色的.23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量.24. 酸的pH7；如：NaOH、CaOH2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7.如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子.26. 可燃物燃烧的两个条件是1可燃物与氧气充分接触；2温度达到或超过可燃物的着火点.27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子.28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3.29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH2等.30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.其他口诀也可31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2.32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染.33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%.34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2.35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色.36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体.在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底.38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟.烟是固体.39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体.40. 实验室制取氧气所用的药品是1氯酸钾白和二氧化锰黑的混合物；2高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂.41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物.42. 氢气的用途有1冶炼金属还原性；2焊接金属可燃性；3探空气球比空气轻.43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸.44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸.45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石.可用来切割玻璃.46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4.47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性.48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重.49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3.50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒.51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸.52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇.53. 天然气、沼气的主要成分是CH4.54. 甲烷CH4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成.55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色.56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色.57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠NaOH敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.58. 用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙.59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl.60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾.固体二氧化碳的俗称是干冰.氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠的俗称是纯碱.氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、MgOH2；一种蓝色沉淀是CuOH2；一种红褐色沉淀是FeOH3.其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4.62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙.63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯.64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中.65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色.66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子.加热时常用酒精灯.67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法.氢气的收集方法是向下排空气法和排水法.二氧化碳的收集方法是向上排空气法.68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸.实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化.69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰.70. 最简单的有机物是甲烷.71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃.二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭.72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液.73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂.74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰.76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水.77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水.78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂.79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂.80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量.81、20时,食盐的溶解度为36克.就是说在20时,100克水中最多可以溶解食盐36克.82、影响固体溶解度的因素是温度.影响气体溶解度的因素是温度和压强.83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法.84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解.85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发.86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌.基础知识第一部分元素化合物知识一三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水O2无色无味气体比空气溶于水CO2无色无味气体比空气溶于水2化学性质：H2可燃性还原性H2+O2点燃 H2+CuOO2与金属与非金属与化合物Mg+O2点燃 Fe+O2点燃 C+O2点燃 S+O2点燃 P+O2点燃 CH4+O2点燃 C2H5OH+O2点燃 CO+O2点燃 CO2与水与石灰水与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca2 = CO2+ C高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料冶炼重要金属支持燃烧供给呼吸用于炼钢灭火作工业原料制饮料、纯碱、化肥等干冰用于人工降雨植物的光合作用二具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水CH4无色无味气体比空气溶于水2化学性质可燃性：H2可燃性H2、CO、CH4的检验H2+O2点燃 点燃后,在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有,该气体是；在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变,该气体是；另一气体就是.COCO+O2点燃 CH4CH4+O2点燃 三具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水CO无色无味气体比空气溶于水C金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的不同.金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质,但化学性质.填：相同、不同2化学性质：H2可燃性还原性H2+O2点燃 H2+CuOCOCO+O2点燃 CO+CuOCC+O2点燃 C+CuO高温 四碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙1物理性质：白色、固体、难溶于水2化学性质：受热会分解：CaCO3 高温 ；可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =五铁：生锈：Fe+O2+H2O ；防锈的方法有 .燃烧：Fe+O2 点燃 1物理性质：银白色有时黑色、固体、质软2化学性质：铁与氧气置换反应.Fe的化合价变化： 价 价铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4=铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成含碳量00.032%2%4.3%小 大性能硬度小 大韧性好 差练习：1长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称是,形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜,可向瓶中加少量_填名称溶解,反应的化学方程式是.干燥剂A澄清石灰水B a b2要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量填名称,如果有产生填现象,就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石,可将其,反应的化学方程式是.3右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可将混合气体先通过,再通过,填A、B即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时,气体应从通入填a、b.澄清石灰水CCuOB干燥剂A4为了测定水煤气的组成,用右图A、B、C装置连接后,将水煤气通入.测定时发现A中质量增加,B中黑色粉末变红,C中出现浑浊.回答：装置连接顺序应是：填A、B、C水煤气；A质量增加,说明水煤气中含有；C中的现象说明水煤气中含有.5写出除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质时所发生反应的化学方程式：CO中混有少量CO2：；FeSO4CuSO4：； NaClNa2CO3：； Fe粉Fe2O3：.第二部分 化学基本概念和基本原理宏观上 只说种类,不说个数 由 组成的；物质 微观上 既说种类,又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的分子：是保持物质 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；离子：带电的 或 ；元素：具有相同 即相同 的一类原子的总称. 一物质的组成例1 构成物质的粒子有、等.如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的.例2 保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和.例3 下列叙述错误的有A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的.原子原子核电 子：质子:质子数中子:中子数最外层电子数决定了决定了元素的 决定了原子的 元素的 元素的 二原子的构成在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量 + .在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数. 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子 阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-带电的原子团例4 用化学符号表示：1个氢原子,2个氧分子,3个亚铁离子,2个硫离子,4个硫酸根离子,3个铵根离子,2个碳酸分子.混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液物质纯净物金 属：Mg、Al 、Zn、Fe稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、N2非金属单 质化合物有机物：CH4、C2H5OH非金属氧化物：CO2、H2O金属氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它无机物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca2KCl、2SO4无机物一般由 构成多数由 构成多数由 构成三物质的分类例5 下列既不是有机物,也不是无机物的是 ACO2BC CH2CO3DCH4例6 用单质 化合物 氧化物 有机物 非金属 混合物的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于.四化学用语1、元素符号与其化合价：元素与其化合价一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe,二、四C,*三、五N；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全；三Al,四Si,五价P； Cu、Hg二价最常见.注：上述带*号的为负价.常见原子团与其化合价物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化铵化学式与原子团的化合价-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3-1NaOH +1NH4Cl带点元素的化合价2、化学式与其名称：金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、He气态非金属：H2、O2、Cl2、N21单质的化学式：氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 某化某 金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al23、NH4NO3 某化某 某酸某2化合物的化学式：例7 写出下列个物质的化学式：氯化铁,硫化钠,氧化铁,氯化铵,氢氧化钙,碳酸钠,硫酸铝,硫酸亚铁,硫酸铵.3、化学方程式与其书写与配平：写：化学式配：化学计量数配平注：反应条件、1化学方程式的书写步骤最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2请配平2化学方程式的配平方法例8 写出下列反应的化学方程式：电解水：；实验室用双氧水制取氧气：；实验室用锌与硫酸制取氢气：；铁与盐酸反应：；铝与硫酸反应：；实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水变浑浊：；宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：；高炉炼铁中用赤铁矿主要成分氧化铁所发生的反应：.五化学反应类型1、化学反应基本类型：2Mg+O2 点燃 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 参加时,化合价改变 2CO+O2 点燃 2CO2 1化合反应：A+B+C如2H2O 通电 2H2+O2 CaCO3 高温 CaO+CO2 有 生成时,化合价改变2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 2分解反应：AB+C如3置换反应：A+BCB+AC H2+CuO Cu+H2O 或C+CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与酸 化合价 变Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属与盐如4复分解反应第8章学习.AB+CDBD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu2+Na2SO45例外的反应： CO+CuO Cu+CO2 CO与金属氧化物的反应 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 有机物燃烧的反应2、氧化还原反应：有得、失氧的反应是氧化还原反应.得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性；失去氧的物质被还原,发生还原反应；是氧化剂,具有氧化性.例9 在下列反应中,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于置换反应的是.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+CO2CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2 点燃 2CO2H2CO3CO2+H2O例10 在Al+Fe2O3高温 Fe+Al2O3中,被还原,发生还原反应,是还原剂.第三部分化学计算一根据化学式的计算：1求物质的相对分子质量； 2求化合物中各元素的质量比；3求化合物中某元素的质量分数； 4求一定量物质中含某元素的质量二根据化学方程式的计算：1质量守恒定律；2化学反应的质量比.例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳,该有机物的化学式可能是.例2 在反应3A+2B=2C+D中,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D共21克,则反应消耗B质量是.例3在反应2A+B=2C中,1.2gA完全反应生成2gC,又知B的相对分子质量32,则C的相对分子质量为.例4炼铁时用含Fe2O360的赤铁矿32t,可冶炼出含杂质4的生铁多少吨？第四部分 化学实验一化学实验基本操作一、药品的取用：注意事项液体：1mL2mL固体：只要盖满试管底部做到三不：口、鼻、手取最少量用剩的药品,应放入指定的容器里1固体药品的取用：块状：镊子粉末状：药匙或纸槽粉末：试管倾斜块状：试管横放取用 试管量筒：滴管：悬空滴加规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处2液体药品的取用：瓶塞倒放注意 标签向着手心 取一定量液体瓶口紧挨着试管口酸：碳酸氢钠；水；抹布碱：稀醋酸；水；抹布*3浓酸、浓碱的使用：实验台酸：碱：水酸：水；3%5%NaHCO3浓硫酸：布；水；3%5% NaHCO3碱：水；硼酸皮肤 眼睛二、托盘天平的使用：调零：游码移零；调整螺母放纸：称量：称量物放在左盘；先加大砝码,再加小砝码,后移游码复原：托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g使用步骤 三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下,自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁.若装置不漏气,导管口应有气泡冒出焰心内焰外焰加热酒精2/3用火柴点燃用灯帽盖灭五、物质的加热：酒精灯 酒精灯的火焰加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿可受热仪器固体：先预热,后固定加热液体： 液体1/3先预热,后不时地移动试管用试管加热试管夹：试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.六、过滤：过滤能除去液体中混有的难溶固体.*过滤要做到：一角：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒； 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁.七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂.用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅.当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦.用蒸发皿余热使滤液蒸干.油污：