北京市第一五四中学九年级化学 综合练习（无答案） 新人教版（通用）

北京市第一五四中学九年级化学 综合练习（无答案） 新人教版班级 姓名 分数 可能用到的相对原子质量：H1 O 16 N 14 Fe 56 C 12 Na 23 Ca 40 S 32一、选择题（每题2分，共18分）1.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。下列说法正确的是该流程中有两种单质图中反应属于分解反应反应中硫元素的化合价发生变化从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化2下列物质放入水中，不能使溶液温度明显升高的是 A生石灰 B浓硫酸 C氯化钠 D氢氧化钠固体3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等Ct1时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：AB DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体的质量一定是：AB4下列关于溶液的叙述正确的是 A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C溶液是均一、稳定的混合物 D稀溶液一定是不饱和溶液5下列物质的用途与物质化学性质无关的是A用铜丝做导线 B用氮气充入灯泡可延长使用寿命 C用稀有气体作金属焊接保护气 D用生石灰作食品干燥剂6下列实验需要使用烧杯的是过滤 稀释浓硫酸 用过氧化氢溶液制取氧气用固体溶质配制一定质量分数的溶液A只有 B只有 C只有 D7科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的是A若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质B若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性C若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气D若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液8. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是A混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%-w）克C混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 D混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克9下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是氧气的质量溶质的质量分数硝酸钾的质量/g有催化剂 A gO无催化剂反应时间/min OA B C D向一定量铁粉中加入稀盐酸用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气向pH=2的稀硫酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体二、填空题（ 共6题，总 37分 ）10、（6分）物质的用途与其性质密切相关。（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 ，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是 。（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示） 。（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示） 。（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。原因是_。（5）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示） 。11、（7分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。锰钢的主要成分是Mn、C和_。锰钢属于 。A合成材料B合金C金属材料D化合物（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。中钾元素的质量分数是 （最后结果保留一位小数）。工业碳酸钙溶液A溶液B溶液C固体甲固体乙加过量熟石灰操作1蒸发加适量盐酸加适量盐酸（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。“操作1”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。第二次加入盐酸的主要目的是 。固体乙的成分是 。 12、（5分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应。（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 。（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 。（3）将上述和的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是 。（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 。（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是 。13（9分）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如下实验，请回答：（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为 ；ABCDE（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应。若AE分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为 ， D与E反应的化学方程式为 ，A与B反应的化学方程式为 。（3）丙组同学按下图进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯锥形瓶中溶液烧杯试剂H2O14（6分）为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。 ABC ADE FAE GKHA GMLD QKMB（1）写出物质的化学式:C 、D 、F 。（2）写出反应的化学方程式: ； ； 。15（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。（2）下图所示的2个实验，从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是 ，通过B实验证明水是由 组成的。 A水的沸腾 B水的电解 （3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。下列说法正确的是 （填序号）。种物质均由分子构成 种物质中D属于单质 该反应属于置换反应 反应前后各元素化合价均未改变生成C、D两种物质的质量比为22：7三、实验题（共6道，总35分）16.（4分）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知： 2NH4Cl+Ca(OH)2=（）CaCl2+2NH3+2H2O 氨气（NH3）是碱性气体请结合下图回答问题。（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为 。（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。 ACBDC ADBCD ADBDC ABDC.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_ (填序号)； CuO未完全起反应 CuO不干燥 CuO中混有不反应的杂质 NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 .在本实验中，还通过测定_的质量达到实验目的。 17、（5分）某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。【资料】（1）白磷的着火点为40，红磷的着火点为240（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl12（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是 。其中发生反应的化学方程式是 。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是 。（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集 体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是 。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是 。18.（5分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C中观察到的现象是 。（2）用实验二进行石灰石性质的探究。用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。19.（4分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2X，X的化学式为 。（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是 。丙同学通过 的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。20（9分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。（1）B棉花起的作用是_。（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_ 的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。2在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。3无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色； _；_。【实验分析】（3）B装置的作用是_。（4）E装置中产生现象的原因是 。【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。21.（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。氧 品名：504双吸剂原 成分：铁粉、生石灰等同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的 。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引 过滤 过滤滤渣B滤渣C乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。 （1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。（2）中反应的化学方程式是 。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。四、计算题（共2题，每题5分，总10分）22.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。23、28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；计算结果精确到1%）