2022年高中化学 2.2离子反应（第1课时）教案 新人教版必修1

2022年高中化学 2.2离子反应（第1课时）教案 新人教版必修1l 教学目标1. 知识与技能(1) 指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；(2) 了解电解质和非电解质的概念；(3) 掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。2. 过程与方法(1) 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；(2) 经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。3. 情感态度与价值观(1) 发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；(3) 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。l 教学重点与难点(1) 重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；(2) 难点：电解质的判断和电离方程式的书写。l 教学方法本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。整个过程中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。l 课前准备印发学案、制作多媒体课件等。l 教学过程【新课导入】【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。【板书】第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）【推进新课】【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。那么，这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。【板书】一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性的实验。【分析】通过视频我们发现，酸、碱、盐的水溶液能够导电，而蔗糖及其水溶液不能够导电，说明酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子。那么，如果将NaCl、氢氧化钠、硝酸钾等固体加热至熔化，它们又能否导电呢？下面我们以硝酸钾为例，通过实验证明一下！【投影】视频播放硝酸钾在熔融状态下的导电性实验【分析】通过视频我们发现，硝酸钾在熔融状态下也能够导电，使灯泡发亮。除硝酸钾之外，如果NaCl、氢氧化钠等固体也加热至熔化，同样也能够导电。因此，我们把这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【板书】1. 电解质与非电解质(1) 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。(2) 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖。【思考与交流】SO2属于化合物，溶于水也能导电，故SO2属于电解质是否正确？【小结】1. 电解质的导电条件：在水溶液或熔融状态下，只要满足其中一个条件即可；2. 能导电的物质不一定是电解质，如：铜、石墨等。电解质本身不一定能导电，如：固态NaCl、液体HCl等；3. 两者是对化合物进行的分类，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。这就是氯化钠水溶液能够导电的原因。我们把这种能够产生自由移动离子的过程称为电离，这一过程可以用一个方程式表示，称之为电离方程式。如：NaCl溶液的电离方程式为：NaCl = Na+ Cl-【板书】二. 电离及电离方程式 1. 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离的方程式。【学生活动】学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式。下面请同学们通过所学，然后写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-【讲解】从上面的电离方程式中，我们可以发现一些规律：电离方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。【过渡】硫酸在水溶液中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸在水溶液中电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。因此，可以看出电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称之为酸。【设问】接下来请大家根据酸的定义从电离的角度的来定义碱和盐的定义？【板书】3. 酸、碱、盐的定义 (1) 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 (3) 盐：电离时生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。【课堂小结】本节课重点对酸、碱、盐在溶液中的电离进行了学习，了解了电解质和非电解质的概念以及电离方程式的书写。但是书写电离方程式时需要注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。【作业布置】完成巩固练习1、3、4l 板书设计第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质与非电解质(1) 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。(2) 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖。二. 电离及电离方程式1. 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。2. 电离方程式：表示电解质电离的方程式。3. 酸、碱、盐的定义(1) 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。(2) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(3) 盐：电离时生成的金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。