2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练04 离子反应(含解析)

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2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练04 离子反应(含解析)12019陕西西安中学模拟可以用离子方程式2HCO=H2OCO2来表示的化学反应是()A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应答案:B解析:硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2,A不符合题意;稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2,B符合题意;醋酸为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO,C不符合题意;碳酸钡为难溶盐,不能拆写成离子形式,盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2HBaCO3=Ba2H2OCO2,D不符合题意。2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中,Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个答案:D解析:HClO是弱酸,H与ClO不能大量共存,同时NaClO具有强氧化性,Br具有强还原性,两者不能大量共存,A错误;AgCl是难溶物质,Ag与Cl不能大量共存,同时NaClO具有强氧化性,CH3CHO具有强还原性,NaClO与CH3CHO不能大量共存,B错误;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,反应方程式中不应出现H,C错误;在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸,发生反应:NaClO2HClNaClCl2H2O,由反应方程式可知,每产生1 mol Cl2,转移电子的物质的量为1 mol,约为6.021023个,D正确。3能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应:2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案:D解析:A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2;B项,钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;C项,是HCO与H反应。42019山东济南外国语学校阶段考试下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、NOCK、Fe3、SCN、SODNa、Ag、H、NO答案:D解析:Al3、HCO、OH相互之间会反应,不能大量共存,A错误;Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3、SCN能够结合生成络合物,Fe3、SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;该组离子之间不反应,能够大量共存,故D正确。5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:ClClO2H=Cl2H2O答案:B解析:亚硫酸为弱电解质,书写离子方程式不能拆写,B项错误。62019天津河西区模拟下列反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠与水反应:2O2H2O=4OHO2B用盐酸制硅胶:Na2SiO32H=2NaH2SiO3C酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去:2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O答案:D解析:过氧化钠不能拆成离子形式,A错误;硅酸钠为强电解质,在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子,应写成离子形式,且硅酸是沉淀,B错误;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,C错误;氧化铝为氧化物,离子方程式中应写化学式,该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实,D正确。72019河北邯郸摸底在水溶液中能大量共存的一组粒子是()AS2O、Na、Cl、HBNa、Mg2、Cl、SOCBa2、Na、SO、OHDK、C2H5OH、MnO、H答案:B解析:S2O与H发生反应:S2O2H=SSO2H2O,不能大量共存,A错误;离子之间不反应,能大量共存,B正确;Ba2与SO发生反应:Ba2SO=BaSO4,不能大量共存,C错误;乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,不能大量共存,D错误。82019黑龙江大庆中学模拟常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某无色透明溶液中:Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中:Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 molL1 FeCl2溶液中:H、NH、NO、SCND使紫色石蕊变红的溶液中:K、Na、I、SO答案:D解析:含MnO的溶液呈紫红色,故无色透明溶液中不存在MnO,A错误;加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液,HCO都不能大量存在,B错误;在0.1 molL1 FeCl2溶液中H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存,生成的Fe3可与SCN发生络合反应,C错误;使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,H、K、Na、I、SO相互之间不反应,能大量共存,D正确。9下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正确;H不足,AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2:3答案:D解析:1 mol FeI2完全被氧化,需1.5 mol Cl2,Cl2并不过量,A不正确;NaOH溶液足量,应生成溶解度更小的Mg(OH)2,B不正确;NaClO溶液具有强氧化性,能够氧化SO2生成SO,C不正确。102019福建泉州质检在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、ClDNa、HCO、SO、I答案:B解析:在溶液中加入过量Na2O2,发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH发生反应,不能大量共存,A错误;K、SiO、AlO、SO、OH之间不反应,能大量共存,B正确;Na2O2可氧化Fe2,且Fe2、Mg2均与OH发生反应,氧化生成的Fe3还可与SCN发生络合反应,不能大量共存,C错误;HCO、OH发生反应,Na2O2会氧化SO、I,不能大量共存,D错误。112019河北邯郸质检下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水,证明还原性:Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3答案:C解析:向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性:Fe2Br,因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化,溶液均会变为黄色,A错误;用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液,因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀,B错误;用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙,微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙,该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO,C正确;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝,一水合氨是弱碱,离子方程式中应写化学式,D错误。12下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO答案:B解析:A项中Fe3与OH因形成沉淀而不能大量共存,Fe3与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项中Fe2与NO(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项中Ag与SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存;D项中H与CO因反应生成CO2气体而不能大量共存。13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水:2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸钠的水解:CO2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al34OH=AlO2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O答案:D解析:A项,工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2OCl2H22OH,故A错误;B项,碳酸钠的水解的离子反应为COH2OHCOOH,故B错误;C项,硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故C错误。142019四川成都模拟对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是()A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2D铁氰化钾溶液遇Fe2显蓝色答案:A解析:溶液中加入过量的某物质后,产生红褐色沉淀,同时产生气体,所以加入的物质是碱,NH和OH反应得到氨气,铁离子和OH反应生成氢氧化铁,X是偏铝酸盐,偏铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液,故A正确;可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气,故B错误;步骤反应为H2OAlOHCO=Al(OH)3CO,故C错误;铁氰化钾溶液遇Fe2生成蓝色沉淀,故D错误。152019河南南阳联考下列指定反应的离子方程式书写正确的是()AFeCl3溶液刻蚀铜制线路板:2Fe33Cu=3Cu22FeB铜溶于稀硝酸:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCBa(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2SO=BaSO4D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案:D解析:FeCl3溶液刻蚀铜制线路板时发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2,A错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,该反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,B错误;稀硫酸足量,溶液中还发生氢离子与HCO的反应,故反应的离子方程式为Ba2SO2HCO2H=BaSO42H2O2CO2,C错误;AlO与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO,D正确。16下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液中:Fe2、Al3、NO、ClB室温下,在pH12的溶液中:Na、AlO、NO、S2C室温下,由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中:Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、ClO、K答案:B解析:A项,能使甲基橙变红的溶液显酸性,Fe2与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B项,pH12的溶液显碱性,四种离子之间不反应,可以大量共存,正确;C项,室温下,由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中水的电离被抑制,如果显酸性,碳酸氢根不能大量共存,如果显碱性,碳酸氢根和铵根均不能大量共存,错误;D项,加入Mg能放出H2的溶液显酸性,ClO不能大量共存,错误。17下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2B气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无KD将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案:B解析:Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3,又含Fe2,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3但不能证明无Fe2,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生:CuSO45H2O=CuSO45H2O,CuSO45H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na,Na焰色为黄色,但不能证明无K,因为黄光会遮住紫光,故K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;能使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清的石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。182019山西太原模拟某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案:A解析:该溶液为无色,所以不含CrO,实验说明溶液中不含SO,实验说明溶液中含有NH、Al3,不含Mg2,由于溶液中所含离子的物质的量浓度均相等,根据电荷守恒可知,SO、Cl、NO一定存在,也可以确定该溶液中一定不含K,由以上分析可知A正确。课时测评1.2019北京西城区模拟下列离子方程式书写正确的是()A金属Na加入水中:Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO32H=Ca2H2OCO2CAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al33OH=Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应:Fe4HNO=Fe3NO2H2O答案:B解析:金属Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,A错误;碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2,B正确;Al3与OH的反应产物与OH的量有关,若OH少量,则生成Al(OH)3,若OH过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO,故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O,C错误;Fe过量,会与生成的Fe3继续反应生成Fe2,故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,D错误。22019广东华南师大附中月考下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是()ABa2、Na、CO、NOBH、K、I、ClOCFe3、AlO、I、SODCu2、Fe2、SO、Cl答案:D解析:Ba2、CO反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;I和ClO在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3和I、SO会发生氧化还原反应,Fe3、AlO会发生双水解反应,不能大量共存,Fe3也能氧化I、SO,C错误;Cu2、Fe2、SO、Cl相互之间不反应,能够大量共存,D正确。32019江苏海安高中月考下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl2H2OH2Cl22OHC银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2H=Ag2NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案:A解析:向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,A正确;用惰性电极电解氯化镁溶液,生成的OH会与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀,反应的离子方程式为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2,B错误;银氨溶液中滴加过量的盐酸会产生氯化银白色沉淀,C错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,发生反应:Ca2HCO2OHNH=CaCO3H2ONH3H2O,D错误。42019江西百所名校联考常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中:Na、NH、Cl、HCOB滴入酚酞显红色的溶液中:Na、Mg2、SO、AlOC通入足量氨气的溶液中:K、Ba2、NO、CH3COODpH4的溶液中:Na、Fe3、SCN、Br答案:C解析:由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液显酸性或碱性,而HCO在酸、碱性溶液中均不能大量存在,NH在碱性溶液中不能大量存在,A错误;滴入酚酞显红色的溶液显碱性,Mg2在碱性溶液中不能大量存在,B错误;通入足量氨气的溶液显碱性,K、Ba2、NO、CH3COO均能在碱性溶液中大量存在,且彼此之间不发生反应,C正确;Fe3与SCN结合生成络合物,不能大量共存,D错误。52019福建三明一中月考在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()Ad点对应的溶液中大量存在:Na、K、S2、SOBb点对应的溶液中大量存在:NH、K、I、NOCc点对应的溶液中大量存在:Na、Fe3、SO、ClDa点对应的溶液中大量存在:Fe2、Ca2、ClO、SO答案:A解析:d点对应的溶液中c(H)c(OH),溶液呈碱性,Na、K、S2、SO相互之间不反应,可以大量共存,A正确;b点对应的溶液中c(H)c(OH),溶液呈酸性,酸性条件下NO能与I发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;c点对应的溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,而Fe3水解使溶液呈酸性,即中性溶液中不能大量存在Fe3,C错误;a点对应的溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,ClO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存,Ca2、SO因反应生成CaSO4而不能共存,D错误。62019河北武邑中学调研下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Mg2、SO少量Ba(OH)2溶液NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、ClNaHSO4溶液3Fe24HNO=3Fe3NO2H2ODK、CO、NH3H2O通入过量CO2NH3H2OCO2=NHHCO答案:C解析:加入少量Ba(OH)2溶液时,氢氧化钡先和镁离子、SO反应,生成硫酸钡、氢氧化镁,反应的离子方程式为Mg2SOBa22OH=BaSO4Mg(OH)2,A错误;过量的NaOH溶液和Mg2、HCO均能发生反应,分别生成氢氧化镁、碳酸钠,但原溶液中Mg2和HCO的个数比不能确定,故该反应的离子方程式不能确定,题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式,B错误;NaHSO4溶液显酸性,酸性溶液中Fe2和NO发生氧化还原反应,C正确;过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应,最终生成NH和HCO,该反应的离子方程式为NH3H2O2CO2COH2O=NH3HCO,D错误。7某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外还可能含有:Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤操作现象或结论(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在,不存在答案:A解析:解答本题时,若不能联系(2)和(4)操作,易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子,但由于(2)加入了氯水,引入了氯离子,所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,故一定含有SO,进而可以判断无Ba2;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,说明原溶液中含有Br;(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,结合(1),可以判断原溶液中可能含有SO;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明有Cl存在,但(2)步中已经引入了Cl,故不能判断原溶液中是否有Cl,根据溶液呈电中性原理,得出有Na,综上所述,可以得出:溶液中一定含有的离子是Na、Br、SO;一定不含有的离子是Ba2;可能含有的离子是Cl、SO。8氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理:氯化铁作净水剂_;用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂X的化学式为_;氧化剂Y的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。答案:(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2NaClO(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行92019辽宁省实验中学分校月考有一无色溶液,其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:请你根据上述实验推断:(1)原溶液中一定存在的阴离子有_,显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)实验中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_。(3)写出实验中A点对应沉淀的化学式:_。(4)写出实验中,由AB过程中所发生反应的离子方程式:_。答案:(1)SO酸(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Al(OH)3、Mg(OH)2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析:透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应呈紫色,说明溶液中含有K,溶液无色,则一定不含Fe3、Fe2、Cu2;向溶液中逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀部分溶解,则溶液中含有Mg2、Al3,一定不含CO、NH,加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀,则生成的沉淀为BaSO4,溶液中含有SO,综上可知原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO,一定不含Fe3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的阴离子有SO,该溶液是强酸弱碱盐溶液,所以显酸性。(2)实验中产生的无色无味气体是O2,过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)由于溶液中含有Al3、Mg2、K、SO,故加入氢氧化钠溶液后,产生的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2。(4)由AB过程是氢氧化钠溶液过量,生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液,离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。102019陕西西安中学模拟在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题:(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)阳离子NOCOSiOSOc/(molL1)_(4)判断K是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_。答案:(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)(3)?0.250.40(4)存在,其最小浓度为0.8 molL1解析:(1)实验中向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出0.56 L气体,则溶液中一定有CO,Ag、Mg2、Ba2都不能与CO大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2、Ba2。(2)由已知信息及上述分析,实验得到的白色沉淀是H2SiO3或H4SiO4,故生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3(或SiO2HH2O=H4SiO4)。(3)标准状况下0.56 L CO2的物质的量为0.025 mol,根据C原子守恒,则原溶液中CO的物质的量浓度为0.25 molL1;实验所得固体是SiO2,质量为2.4 g,根据Si原子守恒,则原溶液中SiO的物质的量浓度为0.4 molL1;由实验可得,溶液中一定不存在SO;已确定存在的阴离子为0.25 molL1 CO、0.4 molL1 SiO,已知的阳离子为0.5 molL1 Na,根据电荷守恒,一定存在K,不确定是否存在NO。(4)由上述分析知,一定存在K,溶液中不存在NO时K浓度最小,由电荷守恒可得c(K)c(Na)2c(CO)2c(SiO),即c(K)0.5 molL120.25 molL120.4 molL1,解得c(K)0.8 molL1。
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