化学必修1知识点（原创）

高中化学教材知识点总结1.记住常用为化学品的标志: 2.(P5)粗盐中，含有较多的杂质，如不溶性的 ，可溶性的 、 以及一些硫酸盐。 3(P6)过滤 一贴二低三靠。 仪器： 、 、 、 。4(P6)蒸发 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯5(P7)蒸馏 仪器： 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量 ，防止液体 。（2）温度计水银球的位置应与 。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从 口进， 口出。 6 (P9)分液和萃取 仪器： 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。7(P9)备注：CCl4:一种有机溶剂，密度比水大，曾用作灭火剂。8(P11)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。阿伏伽德罗常数的符号为 。9(P12)摩尔质量的单位 。1molNaCl的质量为 。10(P14)在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 。标准状况是指 ，气体摩尔体积为 。室温条件下是指 ，气体摩尔体积为 。11(P15)容量瓶上标有 ，容量瓶有不同的规格，常用的有 。12. (P16)一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、操作步骤：注：容量瓶在使用之前要 。用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L0.25 L40 g/mol=10.0 g称量：用托盘天平在 中迅速称量10.0 g NaOH固体溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解， 转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶洗涤：用蒸馏水洗涤 23次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶定容：继续加蒸馏水至离刻度线 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。 13. (P16)浓溶液配制稀溶液的公式 14. (P26)按照分散质或分散剂的状态，它们之间有 中组合方式。15. (P26)按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 、 和 。胶体粒子大小在 之间。16. (P26)溶液是稳定的，浊液很不稳定，胶体是在一定条件下能稳定存在，属于 体系。17(P26)区分胶体和溶液的一种常用物理方法 。原理：这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线 形成。18(P28)胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过 而带 ，此外还有胶体粒子所做的 。19.（P28）电泳 20.（P29）豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的 物质。（胶体的聚沉）21. （P26）Fe(OH)3胶体的制备：关键词： 。22. （P30）电解质：这种在 或 能导电的 。23（P31）备注：氢原子失去电子后，剩余一个质子构成的核，即氢离子，氢离子即“裸露”的 ，半径很小，易和水分子结合形成 ，通常用 表示。24. （P36P37）分别用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应铜和稀硝酸反应 25. （P37）中学化学中常用的氧化剂有： ，常用作还原剂的物质有活泼金属单质如 ，以及 。26. （P38）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自燃，食物的 ， 的锈蚀。27. （P44）五千年前使用 器，三千年前进入 器时代，直到20世纪 成为仅次于铁的金属材料。 被成为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是 的世纪”。28. （P46）元素在地壳中含量前五 。29. （P47）Na常保存在 或 中。Na+O2 ，（ 色）； Na+O2 ，（ 色）。30. （P48）即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的 ，构成薄膜的氧化铝的熔点 高于Al的熔点 。31. （P49）铝的氧化膜：为增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行 ，还有 、 等方法。32. （P50） Na +H2O ，煤油的密度 Na的密度 水的密度，Na与水反应是 热反应。活泼金属着火时，不能用水灭火，必须用 。33. （P51） Fe + H2O 。 Fe + O2 。34. （P51） Al + HCl ，Al + NaOH 。因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 、 或 的食物。金在自然界中以 态存在。35. （P55）NaCl是一种性质稳定的化合物，可用作 。Na2O2+H2O 。36. （P55）Na2O2+CO2 , Na2O2可用于 或 中氧气的来源。37. （P56）鉴别Na2CO3和NaHCO3加热Na2CO3 Na2CO3溶液的碱性 NaHCO3溶液的碱性 加热NaHCO3 38. （P57）碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 。有 、 、 三种。39.（P57）焰色反应：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于 变化。做焰色反应的铂丝（可用光洁无锈的 ）代替，用 洗。40. （P58）Al2O3是一种两性氧化物（离子方程式） 41.（P58）Al(OH)3是一种两性氢氧化物（离子方程式） 42.（P58）Al(OH)3是医用的胃酸 的一种。43. （P59）Al(OH)3受热分解 ；（P59）Fe(OH)3受热分解 ；44. （59）明矾的化学式 ，明矾净水的原理 。45. （P59）（P59）FeO 色，不稳定，在空气中迅速被氧化成 ；Fe3O4具有磁性，俗称 ， 色晶体；Fe2O3是一种 色粉末，俗称 ，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是 ）是 原料。46. （P59）FeO + H+ ；Fe2O3 + H+ ；Fe3O4 + H+ 。47. （P60）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后的现象 ；所涉及的化学方程式为 ， 。48. （P61）Fe3+的检验：含Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液（ 色）时，变成 色，离子方程式为 。FeCl3溶液中加入过量铁粉，KSCN溶液，现象 ，离子方程式为 。FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水，现象为 ，离子方程式为 ，说明Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互 。49. （P62）资料卡片：CuSO4，易溶于水，常用来配置 和 ，铜盐溶液都 毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质 。50. （P64）合金的硬度可以 于它的纯金属成分，熔点 于它的成分金属。 是我国使用最早的合金，青铜、黄铜、白铜都是 ； 是用量最大、用途最广的合金，根据化学成分，可分为两大类： 和 。51. （P66）金属材料分为 色金属材料和有色金属材料。52. （P第四章首页）空气中含量最多的元素是 和 ，它们是地球生命的重要基础元素之一。53. （P74）硅的 和 构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，硅是一种 元素，硅石是指 。石英、玛瑙、水晶都是 ，纯净的SiO2是现代光学及 制品的基本原料。54. （P76）SiO2化学性质很不活泼，HF是唯一可以与它反应的酸，化学方程式为 ；SiO2是 性氧化物， 盛装碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞的原因，（离子方程式） 。55. （P76）H2SiO3酸性 H2CO3酸性.。硅胶多孔，常用作实验室、袋装食品、瓶装药品的 ，也可以用作 的载体。向硅酸钠溶液中通入CO2的化学方程式 。（实验41） 56. （P77）大多数硅酸盐 溶于水，性质稳定。硅酸钠， 溶于水，其水溶液俗称 ，是制备 和 的原料。57. （P77）将硅酸盐改写成氧化物：例如 。58. （P78）硅酸盐产品 、 、 是使用量最大的无机非金属材料。普通玻璃以 、 、 为原料，水泥以 、 为原料。59. （P79）晶体硅的结构与金刚石相似，带有金属光泽的 色固体，熔点 ，硬度 。晶体硅是良好的 材料；能作 ；硅是人类将 能转化为 能的常用原料，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成 ，将太阳能直接转化成电能。60.（P81）粗硅的提纯： 、 、 。61. （P83）氯气（Cl2）通常呈 色， 有 气味的有毒气体。闻气体的正确操作62. （P83）Na + Cl2 ；Fe + Cl2 ；Cu + Cl2 ；H2 + Cl2 。 现象 。 63. （P84）很多自来水厂用 杀菌消毒。1体积水能溶解 体积氯气，氯气溶于水的化学方程式为 。 具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，氯水也因为含有 而具有漂白作用，干燥的氯气 漂白性。近年来有科学家指出，用氯气消毒时，会与水中有机物发生反应生成的 可能对人体有害，开始探究新的消毒剂，如 、 等。64. （P85）制漂白液：将Cl2通入到NaOH溶液中（方程式） ；制漂白粉：将Cl2通入到 中（方程式） 。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池及环境的 。但居住环境空气中一次性检测的最高允许Cl2含量不超过 ，日平均不超过 。65.（P86）Cl的检验： 。66. （P89）游离态的S主要存在于 附近和 ，火山喷出物含有大量的含硫化合物，如 、 、 等。 化合态的S主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿 、黄铜矿 、石膏 、芒硝 。组成 离不开S，这也是石油、 、 等化石燃料经常含S的原因。67. （P90）硫（S）俗称 ，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧首先生成 。68. （P90）SO2是 色，有刺激性气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水。具有 性，成用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2是 性氧化物。在适当的温度和催化剂条件下，可以被氧化成 ，方程式为 。69. （P91）预防硫化氢中毒，H2S是一种 色，有 气味的气体，有 毒，是一种大气污染物。70. （P91）在放电或高温条件下, N2与O2能反应，方程式为 。NO与空气中氧气化合 ，NO2是 色、有 气味的有毒气体，溶于 。71. （P92）火箭使用偏二甲肼（ ）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量，把火箭送入太空，方程式为 。72. （P93）在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有 的原因。正常雨水因溶有 ，PH为 ，酸雨的PH小于 。73（P94）防治酸雨的措施： ， ， 。74. （P97）将 的氮转变为 叫做氮的固定。分为 和 。工业合成氨的化学方程式为 。75. （P97）氨气 色、有 性气味， 溶解于水切溶解速度快，常温下1体积水溶解 体积氨。氨的水溶液叫 。 76. （P98）氨水有弱 性，能使酚酞溶液变 或使湿润的红色石蕊试纸变 。 。77. （P98）当氨遇到氯化氢时，迅速反应生成 晶体，方程式为 。现象 ，所以可以用 检验氨气。78. （P98）铵盐受热易分解，大多数生成 ，NH4Cl ；NH4HCO3 ； （NH4）2CO3 ；79. （P98）铵盐与碱反应放出氨气： NH4NO3 + NaOH ；(P99)氨的实验室制法： 。80. (P99)氨的催化氧化 。81. (P101)向蔗糖中加入浓硫酸是，蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有 的气体，方程式为 。浓硝酸也能发生类似应： 。82. (P101)Cu+ H2SO4(浓) 。Cu+HNO3(浓) 。Cu+HNO3(稀) 。83. (P102)氮有多种价态，+5 +4 +3 +2 +1 0 -3代表物 84. (P102)王水： 和 的混合物（体积比为 ），能溶一些不溶于硝酸的金属，如 、 。85.硝酸和硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，在工业上可用于制 、 、 、 、 等，硫酸可用于精炼 、金属加工前的 ，及制取各种 酸。