2022年高考化学试题分项精析 专题17“位—构—性”的综合应用（含解析）

2022年高考化学试题分项精析 专题17“位构性”的综合应用（含解析）1【xx浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）第9题表XYZWTBY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等2【xx广东理综化学】甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己r(Z)r(W) B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D考点：本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。中档题。6【xx新课标卷理综化学】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A11 B23 C32 D21【答案】C考点：本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。7【xx安徽理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A考点：本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。8【xx高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C考点：本题主要是考查化学与STS、基本概念、物质结构，涉及分子式、化学键、化合物以及中和反应判断等9【xx高考安徽卷第7题】我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】试题分析：考点：考查反应热、化学键、共价键的类型以及物质的量的有关计算。10【xx四川卷】下列推论正确的是（） ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+的正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B考点：考查物质的结构、晶体的类型。11【xx年安徽卷】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是1081，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（） A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】C考点：考查物质的结构、性质。12【xx安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应考点：本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。13【xx天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022考点：本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子浓度的比较、化学用语的书写、物质的量的计算等14【xx高考海南卷】（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式)（3）气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【答案】(1) 第三周期第A族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.考点：本题通过元素的推断考查了考生对元素周期表、元素周期律的掌握情况。通过Mg单质 的工业制法来考查考生对金属的冶炼方法的掌握情况，通过比较物质的酸碱性、电子式、化学方程式的书写来考查考生对元素周期律、微粒的结构化学用语的掌握情况。综合考查了考生的知识与能力。15【xx高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（1）三；A； 2；1s22s22p63s23p2 （2）；7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 。 （2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 （3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【答案】（1）离子晶体（2）1s22s22p63s23p4sp3（3）Ag2S的溶解度比AgCl小（4）4FeO4220H=4Fe33O210H2O考点：本题考查物质结构，元素周期律，能力层面考查考生的推理能力。22【xx上海卷】(本题共8分)xx年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：（1）10Be和9Be_。 a是同一种原子 b具有相同的中子数 c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_。（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。【答案】（本题共8分）（1）cd ；分子（2分）； （2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （2分）； （3）bc（2分）（4）S2-Cl-；考点：物质结构、元素及化合物23（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，种子数为12的核素WW有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。（2）X的电负性比Y的_（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_【答案】4 2 小 H2O 或 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等 CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2考点：本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。24【xx年高考全国大纲卷第27题】 (15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中；a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为；c为；（2）由这些元素形成的双原子分子为；（3）由这些元素形成的三原子分子中；分子的空间结构属于直线形的是；非直线形的是；(写2种)（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中；其晶体类型属于原子晶体的是；离子晶体的是；金属晶体的是；分子晶体的是；(每空填一种)（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中；该反应的化学方程式为 。【答案】 （1）碳钠（2）COO2Cl2（3）CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种（4）金刚石NaClNaCO(O2、Cl2)（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2考点：考查物质的结构与性质有关问题。25【xx年安徽卷】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。（4）在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热1900 kJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】（1）三A 2（2）SiHCl（3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)（4）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 5200 kJmol1考点：考查元素推断、热化学方程式的书写。26【xx年海南卷】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_。 【答案】（1）三A （2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）N4S4考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、物质的化学式、电子式的书写的知识。