（贵阳专版）2022年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时4 溶液（精练）习题

（贵阳专版）2022年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时4 溶液（精练）习题一、选择题1(xx葫芦岛中考)将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C)A泥土B面粉C冰糖D豆油2(xx本溪中考)下列物质属于溶液的是(D)A牛奶 B豆浆 C蒸馏水 D碘酒3(xx兰州中考)归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是(A)A一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成CuB原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子C溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液D单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质4下列有关溶液的说法正确的是(A)A溶液都是均一、稳定的混合物B所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓C形成溶液的溶质都是固体D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体5在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(B)A加水前，溶液可能是饱和溶液B加水前，溶液一定是饱和溶液C加水后，溶液一定是饱和溶液D加水后，溶液一定是不饱和溶液6将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是(B)A1% B5% C10% D20%7用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是(A)A托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B量筒、玻璃棒、烧杯C量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯D量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗8海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A0 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C将卤水加热到80 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D20 时，将40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态9(xx云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(C)At1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲物质的溶解度随温度的升高而增大C将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，溶液仍然饱和Dt1 时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液10(xx达州中考)如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(D)AP点表示t1 时a、b溶液的溶质质量分数相等Bt1 时a、c饱和溶液升温到t2 ，均变为不饱和Ca中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aDt1 时，125 g b的饱和溶液中，含有b物质25 g11(xx连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(A)AT2 时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙BT2 时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1 ，得到的溶液仍饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT1 时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液二、非选择题12根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 时，NaCl的溶解度是_36.3_g。(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是_NaCl_。(3)20 时，在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到 40 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是_硝酸钾_。13请根据下列实验和溶解度曲线回答问题(已知水的密度约为1 g/cm3)：实验操作实验结果取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌，恢复至20 全部溶解，得溶液再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20 恰好饱和，得溶液再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20 得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20 析出晶体，得溶液(1)中溶液的质量为_131.6_g；一定属于不饱和溶液的是_(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_。(2)析出晶体的质量为_A_。A25 gB(w25) gC(w50) g14(xx贵阳适应性考试)如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。甲乙(1)如图甲中，A物质溶液在M、N、P三点对应温度时为饱和溶液的是_M、N_。若要将图中A溶液从M状态变为P状态，设计简单而准确的实验：_将M状态的A溶液温度从t2_降温到t1_，过滤，再将滤液温度升高到t2_。(2)在t1 时，各取A、B物质60 g分别加入到两个盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的大烧杯中(如图乙)，一段时间后，观察到的现象是_A溶液中有固体析出，B溶液无明显变化_；此时B溶液的溶质质量分数为_37.5%_；若将其稀释为20%的溶液，需要加水的质量为_140_ g。15如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。甲 乙(1)甲图中，t2 时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_A_，P点所表示的含义为_t1_时，B、C两物质的溶解度相等_。(2)将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_BAC_。如乙图所示，20 时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_C_。16(xx安顺中考)根据表中内容回答下列问题。温度溶解度g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_20_40_。(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 时的100 g水中充分溶解，20 时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_氯化钠_；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是_24%_(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_升温_。图1图2(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_试管中有晶体析出(答案合理即可)_。17(xx长春中考)在实验室里配制100 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_量筒_。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后_溶质_的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是_B_。A将10 g NaCl固体与100 g水混合溶解B向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50 g水18(xx遵义中考)水是人类生活和生产中非常重要的物质。图1图2(1)自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是_过滤_。(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500 g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。计算得出需要食盐的质量是_75_g。称量操作的先后顺序是_BA_。A在天平的左盘放入所需的食盐B在天平的右盘放入所需的砝码(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量_。(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20 时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为_26.5%_(结果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_降温结晶_方法来提纯KNO3。19如图是配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_玻璃棒_。(2)指出图中的一处错误操作：_称量时放反了_。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)12%。(3)配制时应选择_100_mL_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。20水是生命之源，没有水就没有生命，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线(如图2)回答。图1图2(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是_B_，一定是不饱和溶液的是_A_(填字母)。(2)当x_5.8_g时，B中恰好没有固体剩余。(3)小明同学欲配置一溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、_溶解_、装瓶并贴标签。(4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用_降温结晶_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。(5)将T2 时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0 时，其溶质质量分数的大小关系是_NaClKNO3_。