2022高考化学一轮复习 基础课时练24 弱电解质的电离

2022高考化学一轮复习 基础课时练24 弱电解质的电离1相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。2下列不能证明一元酸HA为弱酸的是()ANaA溶液的pH7(室温下)BHA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选BNaA溶液的pH7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。3(2018安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。4(2018上海六校联考)在室温下，100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A加入少量CH3COONa固体B通入少量HCl气体C升高温度D加入少量NaOH固体解析：选B醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，pH增大，A错误。通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确。升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，pH减小，C错误。加入少量NaOH固体，OH与H结合生成H2O，溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。5下列说法正确的是()A25时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少C将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半D常温下，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性解析：选AH2S是弱酸，硫化钠是强电解质，因此25时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A正确；反应的过程中CH3COOH会继续电离出H，醋酸反应快，用时少，B错误；将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，稀释促进一水合氨的电离，则氨水中c(OH)大于原来的一半，C错误；醋酸是弱酸，常温下，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，D错误。6(2018九江七校联考)25时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8105；K1(H2CO3)4.4107，K2(H2CO3)5.61011；K(HClO)3.0108。下列说法中正确的是()A25时，0.1 molL1的醋酸溶液比0.01 molL1的醋酸溶液的K值小B25时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大C新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应D等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)pH(NaClO)解析：选B醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25时，0.1 molL1的醋酸溶液与0.01 molL1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH3COOH)K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O，体系中H浓度减小，使CH3COOH的电离平衡向右移动，电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是强酸，其酸性强于H2CO3，因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由于K1(H2CO3)K(HClO)，则酸性：H2CO3HClO，对应盐的碱性：NaHCO3NaClO，所以等物质的量浓度的两溶液：pH(NaHCO3)pH(NaClO)，D错误。725时，pH2的某酸HnA(An为酸根离子)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是()A生成的正盐化学式为BmAnB混合液中一定存在着水解的离子，该离子水解方程式：BmmH2OB(OH)mmHC生成的盐为强酸弱碱盐DHnA为弱酸，其第一步电离方程式：HnAHn1AH解析：选D若HnA、B(OH)m分别为强酸、强碱，则混合液的pH应为7，现在混合液的pH为5，说明HnA为弱酸，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误、D项正确；若B(OH)m是强碱，则Bm不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误。8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析：选C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。9(2017洛阳期中)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)1.0105mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka，由Kwc(H)c(OH)可得c(H)，代入Ka表达式整理可得，而Kw、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。10常温下，下列叙述正确的是()ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH7C向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，减小D向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7解析：选CNH3H2O是弱电解质，pHa的氨水稀释10倍后，其pHa1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3H2O的电离平衡常数Kb，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH)逐渐增大，Kb不变，故减小，C正确；NH3H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。11(2018郑州第一次质检)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()c(H)c(F)c(OH)Ka(HF)ABCD解析：选CHF溶液存在电离平衡：HFFH，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，、错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，错误；由于Kwc(H)c(OH)，c(H)减小，且Kw不变，则c(OH)增大，正确；HF电离产生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀释过程中H2O引入了H，故减小，错误；HF的电离常数Ka(HF)，则有，Ka(HF)不变，c(F)减小，故的值增大，正确。12(2017衡水中学期中)25时，用0.1 molL1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKa BVCKa DKa解析：选A当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7，此时溶液中c(H)c(OH)1107molL1；据电荷守恒可得：c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，则有c(CH3COO)c(Na) molL1；据物料守恒可得：c(CH3COO)c(CH3COOH) molL1，则有c(CH3COOH)molL1molL1 molL1，故CH3COOH的电离平衡常数Ka，从而推知V，故A项正确。13(2017北京西城区期中)电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填序号)。a滴加少量浓盐酸 B微热溶液c加水稀释 D加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2(填“”“”或“”)。解析：(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH。滴加少量浓盐酸，溶液中c(H)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。(2)醋酸是弱电解质，0.1 molL1醋酸溶液中c(H)0.1 molL1，则溶液的pH1，故曲线表示滴定醋酸溶液，曲线表示滴定盐酸。酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 molL1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于盐酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H)最大。盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V220 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH7时，则有V120 mL，从而可得：V1V2。答案：(1)CH3COOHCH3COOHbc(2)0.1 molL1醋酸溶液14常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：实验编号HA溶液物质的量浓度/(molL1)NaOH溶液物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(填序号)A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中算式的精确结果：c(Na)c(A)_molL1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合后恰好反应生成NaA，若a7，说明HA是强酸；若a7，说明溶液因A水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2，当HA是强酸时，c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH7，说明溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后溶液的pH7，说明A水解，得出HA是弱酸。在NaA溶液中因溶液pH7，则c(OH)c(H)，又因A发生水解，则c(Na)c(A)，所以溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(OH)105 molL1。由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109