2022年高三化学考前赢分30天 第29天

2022年高三化学考前赢分30天 第29天化学计算基本上都要涉及到化学反应方程式，许多计算题涉及多步或多个明显的或隐含的化学反应方程式，有较强的综合性，本专题主要讨论应用化学方程式计算的一些基本题型，是综合计算的基础。1独立反应的计算：独立反应是指发生一个化学反应或多个相互间没有必然联系的化学反应，这是最简单的化学计算，计算时一定要注意方程式中同一化学式下的物理量要上下一致，不同物质之间要左右成比例。2平行反应的计算：平行反应一般是两个反应共用了至少一种相同的反应物，其解题方法一般是将两平行反应按一定比例叠加成一个总反应。如H2S和O2一定比例混合燃烧时能发生下列两个反应：2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O3多步反应的计算：多步反应指某一种初始原料经若干步反应后才得到最终产物。多步反应的计算，可以根据各步反应的化学方程式从前向后或从后向前，一步一步进行计算求解，但这种方法计算繁琐，容易出错。因此，涉及多步反应的计算，我们一般根据发生反应的化学反应方程式，找出最初反应物和最终生成物之间物质的量的关系，称为“关系式”。寻找关系式的方法很多，如：元素守恒法、电子守恒法、方程式叠加法等。例如，在硫酸的工业生产中，原料FeS2与产物H2SO4之间的关系式为FeS2 2H2SO4。再如，氨催化氧化制硝酸生产中，由于NO的循环使用，从元素(N元素或N原子)守恒可得关系式为NH3 HNO3。4过量计算(1)过量计算中过量判断判断的方法：比例法：将反应物的已知量与化学方程式中的关系量相比，比值大者即为过量的反应物，然后根据不过量的那种反应物的量来计算。极值法：常用于某混合物与一种物质反应，如一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合物与一定量盐酸反应，或一定体积甲烷、氢气、乙烷混合气与一定体积氧气反应，判断的方法为假设混合物为全为消耗另一反应物最多或最少的一种物质，看能否完全反应，判断出该反应物一定过量过一定不足，从而选择适当的物质进行计算。(2)过量计算的几种类型：常规题型：若已知两个反应物的量，应先过量判断，再根据不足量进行计算。多种反应物混合型：若反应物有三种或三种以上，过量判断时，需判断有哪两种或两种以上的物质过量。反应物总量确定型：反应物未全部消耗(即肯定有物质过量)，需讨论何者反应物过量。反应物用量不确定型：在有些物质之间进行的化学反应，由于反应物相对用量不同而会导致产物不同, 往往借助数轴、极值法等来讨论。金属与酸或碱反应(天平问题)的过量计算：“天平问题”一般涉及两种类型的计算：过量计算和差量计算。补差纠错（2004，江苏）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2ClCH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl请回答以下问题：(1)已知反应中二氯乙烷的产率（产率100%）为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_t，同时得到副产物氯化氢_t。（计算结果保留1位小数）(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2CH24HClO22 CH2ClCH2C12H2O由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。解题规范1.某天然碱(纯净物)可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30 mL，产生CO2体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积/mL30303030样品的质量/g3.324.155.817.47二氧化碳的体积/mL672840896672(1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。(2)另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 molL1。(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。30 mL HCl(aq)中所含HCl的物质的量：n(HCl)20.075 mol c(HCl)2.5 molL1和0mLHCl(aq)完全反应的样品的质量：332 gmol14.98 g样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时(没有CO2放出时)，样品的质量：332 gmool112.45 g 当0W4.98时，V=322400=202.4W； 当4.98W12.45时，V=(0.0752)22400=1680134.9W；当W12.45时，V=0考前赢分第29天 爱练才会赢前日回顾在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14当天巩固