2022年高中化学人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸教案4

2022年高中化学人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸教案4【教学目标】1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。【教学重点】浓H2SO4的特性【教学难点】浓H2SO4的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2HSO理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究1用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞2.在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。 石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。思考交流吸水性和脱水性有何区别？讨论交流演示实验ppt蔗糖与浓H2SO4的反应浓硫酸的吸水性观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。归纳整理讲解板书吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为21（即按水的组成比例）脱去。特性（1）吸水性（2）脱水性思考讨论根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？学生讨论后回答问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论实验探究浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观察实验现象，思考产生现象的原因实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管口部棉团的作用，写出反应方程式。学生回答并书写方程式 归纳整理强氧化性问题探讨师生共同探讨分析，上述反应中1氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3浓硫酸在反应中的作用是什么?4当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识思考交流上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别? 分组讨论并回答：。思考交流根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质H2S S SO2 SO3（H2SO4）举例说明思考交流浓硫酸能与非金属及化合物反应与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式规律小结浓硫酸 二氧化硫碳二氧化碳讲解硫元素在自然界的循环交流简述硝酸和硫酸的用途学生讨论，回答讲解浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点板书 氨 硝酸 硫酸硫酸硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=SO42-2H（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O