2022年高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能第1课时教案新人教版必修

2022年高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能第1课时教案新人教版必修课题：第二章 第二节化学能与电能授课班级课 时第一课时教学目的知识与技能1、认识化学能与电能之间的相互转化。2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。过程与方法学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。情感态度价值观学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。重 点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。难 点通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案ZnCuH+Zn2GH2SO4一、课前预习1、分析火力发电的利弊2、氧化还原反应的实质3、原电池的概念，工作原理和本质4、原电池的构成条件二、讲授新课在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：电能发电机机械能热能蒸汽化学能燃烧由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能？三、原电池原理要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，形成电流，这样将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。1、定义: 化学能转变为电能的装置。2、 锌片：Zn2eZn2 （氧化反应）铜片：2H+2eH2（还原反应） 总反应式：Zn2H+Zn2H23、电极反应式：表示正负极得失电子情况的式子。4、原电池中的电极名称：负极：电子流出的一极（上述原电池中的锌片）；正极：电子流入的一极（上述原电池中的铜片）；归纳小结：5、组成原电池的条件 、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 、电极材料均插入电解质溶液中。 、两极相连形成闭合电路。、具有能自发发生的氧化还原反应。归纳小结：原电池正负极判定的几种方法：、依据原电池两极材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极)；较不活泼金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。 、根据电流方向或电子流向：电流(外电路)，由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向原电池的正极。、据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极。 归纳小结：金属的活动性顺序判断的方法有：1单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2金属元素的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较 3活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 4根据原电池原理，如：原电池中做负极的金属；电子流出的一极的金属等。教学回顾与反思