2022年高三化学元素周期律同步练习(I)

2022年高三化学元素周期律同步练习(I)作业导航1.两性氧化物；两性氢氧化物2.金属性、非金属性强弱的判断3.元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A.SiO2CO2SO3P2O5B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3D.CO2P2O5SO3SiO23.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易5.X、Y、M、N四种非金属元素，X、Y在反应中各得到一个电子形成稳定结构，放出能量YX；氢化物稳定性HNHX；原子序数MN，其稳定结构的离子核外电子数相等。据上述条件判断这4种元素非金属性由强到弱的顺序是A.XYMNB.XYNMC.YXNMD.YXMN6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化7.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价一般比Y的低9.下列有关叙述正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物10.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是强酸D.单质在自然界中不能稳定存在二、填空题(本题包括2小题，共13分)11.(5分)将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为120的元素中，(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属是_。(3)硬度最大的单质是_。(4)常温下有颜色的气体是_。(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(6)气态氢化物最稳定的是_。(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是_。(8)原子半径最小的元素是_。(9)气态氢化物中含氢量最高的是_。(10)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_。12.(8分)用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2,Mg(OH)2_Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S,H2S_HCl(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl(5)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_。三、简答题(本题包括2小题，共7分)13.(2分)怎样除去Fe2O3固体中的少量Al2O3?简述实验过程并写出有关反应的离子方程式。_14.(5分)判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试回答下列问题。(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是A.除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈B.Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2C.MgCl2和AlCl3都能与氨水反应生成沉淀D.Al(OH)3既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)2只能与盐酸反应生成盐和水(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。四、推断题(本题包括2小题，共10分)15.(6分)有A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质跟盐酸可置换出11.2 L(标准状态)H2，这时A的离子与氖原子的电子层结构相同。试回答：(1)分别写出A、B、C最高价氧化物对应水化物互相之间反应的离子方程式_。(2)A离子的氧化性比B离子的氧化性_，这是由于_。16.(4分)有A、B、C、D四种元素。常温下A的单质是暗红色液体。B、C、D是核电荷数小于18的元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的两倍。C、D元素原子最外电子层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。各元素的符号是A：_，B：_，C：_，D：_。答案一、1.解析：由H2XO3知X的化合价为+4价，则其负价为84=4，故氢化物的化学式XH4。答案：D2.解析：因元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故本题实质是考查S、C、S、P的非金属性强弱顺序。对于S、P、S属具有相同电子层数的元素，原子序数越大，半径越小，非金属性就越强，而C与S最外层都有4个电子，因S比C多一层电子，故C的非金属性比S强。再结合硫酸是强酸、磷酸是中强酸、碳酸是弱酸等相关知识，可选出答案为B。答案：B3.答案：D4.解析：B项中，单质在反应中失去电子的多少，不能用于判定金属性强弱的依据，多不一定金属性强，少也不一定金属性弱。如1 mol Al失电子比1 mol Na多，但Al的金属性却比Na弱，1 mol 失电子比1 mol Ba失电子少，但Ba的金属性却比强。答案：B5.解析：X、Y各得一个电子放出能量YX，说明Y比X稳定，即Y比X活泼；氢化物越稳定，说明其非金属性就越强，故X的非金属性比N强；M、N都是非金属，又都能形成相同电子层结构的离子，故必为同层元素，因MN，故N的非金属性比M强。综上所述，可知非金属性强弱顺序为：YXNM答案：C6.解析：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，是元素周期律的实质，故A正确。答案：A7.解析：依题意，X、Y、Z原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。答案：CD8.解析：因阳离子与阴离子具有相同的电子层结构，故X的原子序数一定大于Y且比Y多一层电子。由于阴离子是得电子后的产物，故最外层电子数一般多于4个，X形成阳离子，最外层电子数一般较少，亦即原子的最外层电子数比Y的少。X元素的最高正价由于是金属，故一般低于4价，而一般的非金属元素的最高正价却高于4价。答案：D9.解析：金属氧化物也可能是酸性氧化物、两性氧化物(如Mn2O7、Al2O3等），A、D错误，非金属氧化物也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等），B错。答案：C10.解析：有许多元素最外层电子数都大于4，但都是金属，如Sb、Bi、Po等；有负化合价则说明是非金属元素，因为金属没有负化合价；Mn、Cr等元素的最高价氧化物对应水化物高锰酸、重铬酸都是强酸，但二者不是非金属；自然界中能否稳定存在与非金属性强弱没有任何联系。答案：B二、11.(1）K (2）F2 (3）金刚石 (4）F2、Cl2 (5）KOH (6）HF (7）HCl (8）H (9）CH4 (10）Al2O3，BeO12.(1） (2） (3） (4） (5） 强 强 非金属 强 弱 强三、13.解析：利用Al2O3的两性除去之。向固体混合物中加入过量NaOH溶液，Al2O3与NaOH反应生成易溶于水的NaAlO2，过滤即可得到纯Fe2O3。答案：向固体混合物中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，水洗即得纯净Fe2O3。Al2O32OH=2AlOH2O14.(1)AD(2)将HClO4溶液滴入到盛有NaHCO3溶液的试管中，有大量气泡产生，证明HClO4酸性强于H2CO3，因而证明氯的非金属性强于碳。15.解析：(1）最高价氧化物的水化物A是NaOH，B的是Al(OH)3，C是HClO4;有关的反应离子方程式：H+OH=H2O，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,OH+Al(OH)3=AlO+2H2O(2)Na+的氧化性比Al3+弱，是由于Al3+离子半径比Na+的小，获得电子能力Al3+Na+。答案：(1）H+OH=H2O; Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(2)Al3+Na+,r(Al3+)r(Na+),得电子能力Al3+Na+。16.解析：常温下A是暗红色液体为Br2，B元素原子核外电子数是K层的一半，则B是H，C、D的最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D的，而核电荷数又小于18，则D在C的下一个周期C与D的质子数应相差8个单位，故C是氧，D是硫。答案：Br H O S