2022年高考化学总复习 第4章 非金属及其重要化合物 第3节 硫及其重要化合物高考真题实战 新人教版

2022年高考化学总复习 第4章 非金属及其重要化合物 第3节 硫及其重要化合物高考真题实战 新人教版1(2017高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACOBSO2CHClDCO2解析：选B。ACO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；BSO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D不产生沉淀，故D错误。2(2015高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析：选C。ANO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；BSO2和NaOH溶液发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO的电离大于水解作用，所以溶液显酸性；CSO3和NaOH溶液发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；DCO2和NaOH溶液发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，其pH越小。 3(2017高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：选C。产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2H2OSiO=H2SiO3SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。4下列说法正确的是()A(2016高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B(2015高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4C(2015高考安徽卷)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D(2014高考重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2解析：选C。SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D项错误。5(2015高考北京卷)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。解析：(1)由图知反应中的反应物为SO2、H2O、I2，生成物为H2SO4、HI，故反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI。(2)H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成两层，H2SO4层含I2量低，HI层含I2量高，则I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分为两层，则两层溶液的密度一定不同，故a、c正确。I2在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。H2SO4层中含有少量的HI，HI=HI，使H2SO4层中c(H)大于2c(SO)。答案：(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层H2SO4层中含有少量HI