2022年高中化学人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1课时）氨教案4

2022年高中化学人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1课时）氨教案4第一课时【教学目的】1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验3.学会通过实验验证物质性质的方法【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学用品】Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物氨气的性质。思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性质。交流设计的实验方案。归纳整理1.氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）。探究实验演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。问题提纲学习交流1请描述实验现象。2讨论产生现象的原因3喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？ 4若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其它装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给与肯定自学释疑阅读课本P97-99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识? 阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流归纳整理一NH3与水的反应NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-生成的一水合氨电离产生OH-离子交流讨论思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。观察分析演示实验：将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。试液变红溶液显碱性加热后溶液又变无色氨水不稳定，受热分解。小结板书二.氨水不稳定,受热易分解：NH3H2ONH3+ H2O思考交流1、氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？不是同种物质湿润的红色石蕊试纸接近氨气久置则浓度变小挥发性分析比较液氨与氨水的比较液氨 氨水物质种类粒子种类学生分组讨论，填表，投影展示结果，大家评价，达成共识。过渡氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？实验探究演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。观察描述实验现象，写出化学反应方程式：板书小结三NH3与酸的反应生成铵盐氨能与酸反应生成铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3产生大量白烟。NH3+HClNH4Cl（白烟）拓展提高阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）A、氨气 B、氯气 C、氧气学生到黑板上写出化学方程式回答讨论题目讲述板书（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）4NH3与氧气的反应（催化剂，加热）4NH3+5O24NO+6H2O理解低价态氮氨的还原性过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？讨论交流根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质学生讨论，回忆归纳整理四铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质：1物理性质：都是晶体，都易溶于水。2化学性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 微热强热 加热 (2)受热易发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-=NH3+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O装置：固 + 固 气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。阅读理解五NH3的用途阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自在然界中氮的循环。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。板书设计第三节 硫酸、硝酸和氨氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）。2.化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（2）碱性：NH3+HClNH4Cl3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O (2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl4.氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O装置：固 + 固 气收集：向下排空气法 干燥：碱石灰5.铵根离子的检验：NH4+OH-NH3+H2O