2022年高考化学二轮复习 考点加餐训练 无机推断（含解析）

2022年高考化学二轮复习 考点加餐训练 无机推断（含解析）1中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系： A + B C + D + H2O。请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是 ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为 原因是 。如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若C过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是 。（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是 （简述操作过程及结论）。【答案】（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O （2分） 无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42，失去漂白性（2分）（1分） （或）（1分） 溶液呈现红色（或紫色）（1分）（或）（1分） 红色褪去（紫红色褪去）（1分）（2）ClO+ H2O HClO + OH （2分）（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。 （或用浓盐酸检验，有白烟生成） （2分）2已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气【答案】C【解析】试题分析：C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，所以C是O2A、B是单质，分别与O2反应生成含氧化合物，A+XB+Y，属置换反应。A、如果A是铝，B是铁，X就是Fe3O4，Y就是Al2O3，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应方程式与假设物质不符，故A错误；B、如果A是碳，B是硅，X就是SiO2，Y就是CO2，C与SiO2的反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，与假设不符，故B错误；C、如果A是氢，B是铜，X就是CuO，Y就是H2O，氢气与氧化铜的反应方程式为：H2+CuOH2O+Cu，与假设相符，故C正确；D、如果A是钠，B是氢气，X就是H2O，Y就是Na2O，钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，与假设不符，故D错误。故选C。考点：无机物的推断点评：本题的题眼是：C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，通过判断A、B、X、Y，确定该反应是置换反应，学过的置换反应方程式较多，考查学生的发散思维以及总结归纳能力。3A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； C与强碱反应放出气体； C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为AFe，Cu，Al，Ag，MgBAl，Cu，Mg，Ag，FeCMg，Cu，Al，Ag，Fe DMg，Ag，Al，Cu，Fe 【答案】C【解析】A、C的活性大于H；BD；C为铝；E为铁；综合有能与酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；故A为Mg；BD为Cu和Ag；因活性BD；故B为Cu，D为Ag。4已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 反应的化学方程为： ；反应的化学方程： 。原电池反应中，正极反应式为： 。【答案】镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NH42e2NH3H2【解析】本题的突破口有两个：一是EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。5（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题： （1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式_，该化合物分子属于 分子（极性或非极性）。 （2）用电子式表示形成C2D的形成过程： 。 （3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式 。【答案】（1）每空1分，其余每空2分）（1） 非极性分子 （2） （3）Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S【解析】由A的最外层电子数是次外层电子数的两倍可知，A为碳；由C的单质燃烧时呈现黄色火焰可知，C为钠；由D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍可知，D为硫。由C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲可知，B为氧。6AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe 高温= Fe2O3 + 2AlB检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】试题分析：由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。综上C为正确答案。考点：考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点7AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强【答案】D【解析】试题分析：若反应在常温下进行，则A应该是双氧水，B是氧气，E是四氧化三铁，所以C就应该是盐酸。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即G是氯化铁，所以F是氯化亚铁。A、双氧水分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，反应中氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，所以1 mol A在反应中能转移1 mol电子，A正确；B、实验室制备氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2，B正确；C、由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正确；D、氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，D不正确，答案选D。考点：考查物质推断的有关判断以及氧化还原反应的有关应用和计算8如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）图中表示的物质是AAl BNaOH溶液 C氢碘酸 DO2或Fe2O3【答案】A【解析】试题分析：金属铝可以和Fe2O3、NaOH、氢碘酸、氧气发生化学反应；Fe2O3可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；NaOH溶液可以和铝、氢碘酸反应；NH3可以和氧气、氢碘酸、氧化铁发生反应；氧气可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；氢碘酸可以和铝、氧化铁、氢氧化钠、NH3、氧气发生反应，能和4种物质发生反应，所以是金属铝，选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质。9 A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素。下列说法错误的是【答案】A【解析】此题较为简单，如果A为碳单质，则D为氧气，那么B为一氧化碳，不可用来灭火。故选A。B选项A与C分别是铝离子与偏铝酸根离子之间的反应，为双水解。CD均可判断为正确。10甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是AX 元素不一定为非金属元素 BX元素可能为AlC反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：反应是歧化反应，X元素的化合价既升高又降低，乙或丙中X元素的化合价显负价，故X不可能为金属元素，选项A和B不正确；反应和是在两种不同的环境下发生的反应，不能称为可逆反应，选项C不正确；反应和中均存在元素化合价的升降，故二反应一定为氧化还原反应，选项D正确。考点：考查氧化还原反应中的歧化反应与归中反应。11已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）上述转化中X可能是下列物质中的( )S单质 AlCl3 NaOH NH3A1种 B2种 C3种 D4种【答案】D【解析】试题分析：若X为S单质，M为氧气，二者反应生成Y为SO2，SO2与氧气继续反应得SO3，符合；若X为AlCl3，M为NaOH，二者反应得到Y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合；若X为NaOH，M为CO2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合；若X为NH3，M为氧气，二者反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，符合; D项正确；答案选D。考点：考查物质间的相互转化12中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C【答案】A【解析】试题分析：A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则E是铁，错误；B、若D是一种强碱，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，都能与E（H2O）反应，正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则A可能为NaOH、B可能为Na2CO3、C可能为NaHCO3，X可能为HCl、E可能为CO2，正确；D、若D是一种强酸，则A可能为S或N2，也可能为H2S或NH3，D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，正确。考点：本题考查物质的性质及相互转化。 13化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（ ）A常温下，化合物A、B、C、D均为气体B上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质【答案】A【解析】试题分析：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气，故A错误。五个转化关系中，甲+乙A、A+乙D、甲+丙B共三个是化合反应，故B正确；五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；水是一种极弱的电解质，故D正确。考点：有机推断14A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是AAl BC CO2 DFe【答案】A【解析】试题分析：A、若为铝，因为B中有铝元素，不可能再和铝单质反应，所以不能连续和同一物质反应，所以选A；B、若为碳，可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以正确，不选B；C、若为氧气，碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气再反应生成二氧化碳，正确，不选C；D、若X为铁，则，A为氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，再和铁反应生成氯化亚铁，正确，不选D。考点：无机推断。15下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属【答案】D【解析】试题分析：A.对于置换反应A+XB+Y，如A是金属，如Zn+HCl=ZnCl2+H2，反应产生的单质也可以是非金属单质，错误；B.若A是非金属单质，如CuO+H2Cu+H2O，产生的B也可以是金属单质，错误；C. 如CuO+H2Cu+H2O是置换反应，X是金属化合物，而Y是非金属化合物，不含有金属元素，错误；D. 对于置换反应A+XB+Y，若X为不含有金属元素的化合物，则被置换出的单质B一定是一种非金属，正确。【考点定位】考查置换反应反应物与生成物中含有的元素的种类的特点的知识。【名师点睛】置换反应是化学反应的基本类型之一，反应物一种是单质，一种是化合物，生成物也是一种单质一种化合物。根据元素的种类可以将置换反应分为金属置换金属，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、金属置换非金属，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，非金属置换金属，如：H2+CuOCu+H2O；非金属置换非金属，如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。掌握置换反应的概念及物质的化学性质是本题正确解答的关键。16有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） 。（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ，电子式为 。（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 。（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式 。（6）含有元素C的盐的焰色反应为_色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_【答案】17甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为 ，写出反应的化学方程式： ；标出反应电子转移的方向和数目： 。（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为 ， C的化学式为 ，指出B的一种用途 ，写出反应的离子方程式： 。【答案】（1）CO2(1分)，2Mg + CO2 = 2MgO + C (2分) （2） (1分) ， CO(1分)， 供氧剂、漂白剂、氧化剂任答一种 (1分)2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ +4OH-+O2(2分)18A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式 ；（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： ；（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方程式： 。【答案】(1) NH4NO3 N2O+2H2O (2)2OH-+CO2=CO32-+H20(3)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3或Al(OH)4 -+H+=Al(OH)3+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （Al(OH)3+OH-=Al(OH)4 -）【解析】试题分析：（1）根据题图各个物质间的关系，结合B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。说明A、B、C都含有的元素是非金属元素。符合要求的可能组合为SSO2SO3; N2NONO2. NH3- NONO2. H2SSO2SO3.当B为无色易溶于水的刺激性气体时，只有符合要求， B转化为C的化学方程式：2SO2+O22SO3。当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，说明是第三组NH3- NONO2.A是NH3，E为HNO3，F为NH4NO3无色无味的气体G是N2O。无色无味的液体H是水。F分解生成G和H的化学方程式：NH4NO3 = N2O+2H2O。（2）因为D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。可知C为小苏打碳酸氢钠，B为苏打碳酸钠。A为氢氧化钠，D为二氧化碳。写出A与D反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H20。(3)若D为强酸，则相应的各个物质所属类别分别是偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐；AB反应的离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3若D为强碱溶液时，则相应的各个物质所属类别分别是铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐。BC反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。考点：元素及化合物的推断、各个物质间的关系和相互转化等的关系的知识。19（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：AF属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；D物质由黑色变为红色 无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出AF的物质名称：A. ，B. ， E. ，（2）写出有关的化学方程式： C与D ；F与Mg的反应产物与水 。【答案】(1)写出AF的物质名称：A.浓氨水，B.氧化钙，E.水，。（各1分）(2)写出有关的化学方程式： C与D：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2分）F与Mg的反应产物与水：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。（2分）【解析】D物质由黑色变为红色,是CuO 无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液,E为水点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。得该物质为Mg3N2A浓氨水BCaO CNH3 DCuO EH2O FN2(1)写出AF的物质名称：A.浓氨水，B.氧化钙，E.水，。（各1分）(2)写出有关的化学方程式： C与D：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2分）F与Mg的反应产物与水：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。（2分）20某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：（1）Z的分子式是 。（2）在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ，则沉淀X含有的物质的化学式为 、。（3）取滤液Y，测得其pH 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。【答案】（1） CO2 1 分（2） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 1 分CaCO3 BaSO4 Al(OH)3 2分（能答对2个，给2分）（3） AlO2 （或Al(OH)4 、 NO3 1 分有白色沉淀产生 1 分 21X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为： 。（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。A中发生反应的化学方程式是 。B中浓H2SO4的作用是 。（3）写出D装置中反应的化学方程式 。（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为 g。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2（2）4NH3+5O24NO+6H2O吸收H2O（g）和未反应的NH3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）【解析】试题分析：根据转化关系，X为、Y为、Z为、W为；（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2；（2）A中发生氨气的催化氧化反应，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；A中有水生成，B中浓H2SO4的作用是吸收H2O（g）和未反应的NH3；（3）NO与氧气反应生成NO2，NO2在 D装置中遇水生成硝酸，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4），可知硝酸完全反应，发生、，无论发生哪个反应，被还原的HNO3占总反应硝酸的，则被还原的HNO3的质量为g。考点：本题考查化学实验、化学计算。22已知有下图所示物质相互转换关系试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）向G溶液中加入A的离子方程式_；向G溶液中加入铜片的离子方程式_；（4）简述B溶液中阳离子的检验方法_。【答案】（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+【解析】试题分析：根据框图E转化为F的明显现象，可确定E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，所以G是氯化铁，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是氯化银，所以D是氯化钾，进而推得A是金属铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾（1）B是氯化亚铁，D是氯化钾；（2）氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色，反应原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（3）金属铁和三价铁之间的反应为：2Fe3+Fe3Fe2+，铜与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（4）亚铁离子易被氧化为三价铁，溶液中是否含有亚铁离子的检验方法：取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+。【考点定位】考查框图式物质推断题【名师点晴】完成此题，关键是根据题干叙述，找出解题的突破口，然后根据框图，顺推得出其他物质的化学式，解题的突破口是E转化为F的明显现象，E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，此外I溶液的焰色反应实验的现象也是解题的关键，根据各物质间的反应就可以找出其他物质。23已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：Y_、Z_；（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是 ；（3）实验室制取Y的化学方程式是 。【答案】共10分(1) SO2 NH3 (各2分共4分)(2) C12 + SO2 2H2O=4H2Cl- + SO42 （3分）(3)2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 +2H2O （3分）【解析】试题分析：（1）X为黄绿色，X为C12，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，Y为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题，Z为NH3。（2）C12把氧化SO2，离子方程式为：C12 + SO2 2H2O=4H2Cl- + SO 42。（3）制取NH3的发生，依据教材方程式为是：2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaC12 +2NH3 +2H2O。考点：无机物的推断点评：本题是一道考查无机物的性质及推断，都是基础知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大。24(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:（1）写出B的化学式 ,D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式 _。（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 _。（4）A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为 _ 。【答案】（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ （4）0.2NA【解析】试题分析：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁。G是氯化铁，与A反应转化为B，B能与C反应生成氢氧化亚铁，则A是铁，B是氯化亚铁。关键焰色反应可知D中含有钾元素，根据D能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀H可知，则D是氯化钾，H是氯化银，所以C是氢氧化钾。（1）根据以上分析可知B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。（4）铁与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，即氢气是0.1mol，所以转移电子数为0.2 NA.考点：考查无机框图题推断