河北省2022年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 专项（二）溶解度曲线及溶质质量分数图像练习

河北省2022年中考化学复习 主题一 身边的化学物质 专项（二）溶解度曲线及溶质质量分数图像练习1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G2-2所示,分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ,对所得溶液的判断正确的是()图G2-2A.乙物质的溶液中含有30 g溶质B.甲、乙的溶液都是饱和溶液C.溶剂质量:甲=乙D.溶质质量分数:甲乙2.20 时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图G2-3中A,加热到50 时现象如图B,甲、乙两物质的溶解度曲线如图C。请结合图示判断,下列说法错误的是()图G2-3A.图C中N表示的是乙的溶解度曲线B.图A中甲一定是饱和溶液,乙一定是不饱和溶液C.30 时,甲、乙两溶液的溶质质量分数相等D.图B中甲、乙一定是不饱和溶液3.如图G2-4是常见固体物质A、B的溶解度曲线。下列说法不正确的是()图G2-4A.t1 时,A物质的溶解度为40 gB.将140 g A物质的b点溶液变饱和,可以加入40 g A物质C.t2 时A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质质量:ABD.若将d点A、B的饱和溶液分别降温至t1 ,溶质的质量分数:BA4.在0 时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部都均有未溶解的固体),如图G2-5A所示。将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图B所示。则下列说法正确的是()图G2-5A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B.t 时,甲、乙两物质的溶解度一定相等C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱溶液D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大5.如图G2-6是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()图G2-6A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B.t3 时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C.t3 时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1 ,析出晶体的质量甲大于乙D.t1 时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液6.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示。氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶图G2-7(1)图G2-7的图像表示(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时,氢氧化钠在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。(3)40 时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为。7.如图G2-8是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:图G2-8(1)t1 时,10 g水中分别溶解A、B达饱和,溶解溶质较多的是。(2)当A中混有少量B时,可用的方法提纯A;若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)100 g质量分数为10%的A溶液从t2 降温到t1 ,此时A溶液的质量分数是。8.图G2-9甲是小明在20 时进行的系列实验示意图,表示实验所得溶液;图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图G2-9(1)20 时,KNO3的溶解度S=;是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)50 时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(2)的大小关系是1(填“”“乙的溶解度,甲的溶质质量乙的溶质质量,甲的溶剂质量乙的溶剂质量,从t2降温到t1时,溶剂的质量不变,所以仍是甲的溶剂质量A,故溶质质量分数BA,正确。4.D5.C解析 由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响较小,因此可以通过蒸发结晶的方法来提取混有少量甲的乙,故A错误;t3时,甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都为饱和溶液,则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数,没有指明是否饱和,故B错误;t3降到t1时,甲的溶解度变化比乙大,两者溶液质量又相等,析出晶体的质量甲一定大于乙,故C正确;t1时,乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质等方法转变成饱和溶液,故D错误。6.(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊解析 (1)20 时,碳酸钠在酒精中不溶,即溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 时,氢氧化钠在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。7.(1)B(2)降温结晶变小(3)10%解析 (1)t1时,B的溶解度大于A,故10 g水分别溶解A、B达到饱和时,B溶质溶解的较多。(2)A溶解度受温度影响较大,B溶解度受温度影响较小,A中混有少量B时,可通过降温结晶的方法提纯A;生石灰为氧化钙,可与水反应生成氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入适量的生石灰,生石灰可与水反应,溶剂质量减少,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量也会相应减少。(3)t1时,A的溶解度为40 g,此时A饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%10%,故把100 g质量分数为10%的A溶液从t2降温到t1,此时A溶液的质量分数仍是10%。8.(1)31.6 g饱和(2)(3)b(4)降温结晶解析 (2)氯化钠20 时溶解度为36 g,50 时,氯化钠的溶解度变化不大;50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g,在饱和溶液中,溶液的溶质质量分数为100%,所以,50 时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数(1)小于饱和KNO3溶液的溶质质量分数(2)。(4)KNO3固体的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大,所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作:加入适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶 过滤洗涤干燥KNO3。9.(1)50%(2)C(3)160降低温度至40 以下解析 (1)A点时,溶液质量为100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物质,该点溶液中溶质质量分数为100%=50%。(2)A点时,50 g水中溶解了50 g溶质,还剩余30 g未溶解,溶液是饱和溶液;B点时,80 g溶质恰好完全溶解在50 g水中,形成饱和溶液;由于该物质的溶解度随温度升高增大,饱和溶液从40 升高到60 时,溶液变为不饱和,所以,C点溶液是不饱和溶液。(3)40 时,50 g水中溶解80 g M物质达饱和,可知,该温度下,100 g水中溶解160 g M物质达饱和,所以,40 时,M物质的溶解度为160 g;由图像可知,该物质的溶解度随温度升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M晶体,可采用降温的方法,当温度降低至40 以下时,有晶体析出。