2022年高二12月月考 化学试题

2022年高二12月月考 化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列分子式只能表示一种物质的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC7H8O DC2H4O22下列各化合物的命名中正确的是 ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷3.下列各组物质中，一定属于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O CDCH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物质可以使蛋白质变性的是 福尔马林 酒精 高锰酸钾溶液 硫酸铵 硫酸铜 双氧水 硝酸A 除外 B 除外 C D 除外5.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是 A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）C乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)6某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅8在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定9在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B10%C15%D20%10在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2 B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C2.0体积的NH3 D4.0体积的NH3和1.0体积的H2 11.下列物质水解时，最难断裂的化学键是 12.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是AC2H2、C6H6BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6DC2H4、C2H2 13.甲酸、甲酸酯、甲酸钠、醋酸、甘油、福尔马林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白质物质中，一定条件下能与新制的氢氧化铜反应的物质有 A8种B9种 C10种D11种OHCOOH14.邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A的水溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，A可能是下列中的 ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO315.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是 （ ）A BC D16.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3（aq）反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH（aq）充分反应后消耗n（Na）n（NaOH）23，则X必定含有 （ ）ACOOH BCHO C醇羟基 D酚羟基17.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）A左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系D ENaOH溶液B CHClAC加热18.某羧酸衍生物A，分子式为C5H10O2，A、B、C、D、 E 五种物质的转化关系如右图所示，已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E均能发生银镜反应，则A可能的结构简式有： （ ）CuA、2种 B、3种 C、4种 D、5种19可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（ ）A该酸加热至沸腾不分解 B该酸与CaCO3反应放出CO2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D0.01 mol/L该酸的pH220室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO321下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀22下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅 C仅 D全部23一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)24.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 （ ）A瑞典的贝采利乌斯 B 德国的凯库勒C德国的李比希 D 德国的维勒二、填空题（共52分）25. （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_。（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_。（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。26（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 。（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离度最大的是_。27.（12分)（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。28（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。29（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH8的原因是_（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“”、“”、“AB (3)C27.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分)（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“”不得分) 氧化铁或Fe2O3（1分)； 将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)28（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多选或错选不得分，少选扣1分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误扣1分）29（1）A-+H2OHA+OH-（2） （3）（4） ABDC