九年级化学 《物质组成的表示》学案 (1)

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九年级化学 物质组成的表示学案 (1)【学习目标】1、认识几种重要的酸,认识酸的化学性质;2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸的化学方程式;【课前预习】1、浓盐酸敞口放置,在空气里会形成,其原因是 。 2、纯净的浓硫酸是 的液体。3、稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入里,并不断,且不可把倒入中!4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的 冲洗,然后涂上3%5%的溶液,以防灼伤皮肤。5、完成下列反应的化学方程式:(1)NaOHHCl (2)Fe2O3+HCl (3)CaCO3HCl (4)Fe HCl 【课堂活动】 【合作探究】完成课本129页“活动天地” 认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态;打开瓶塞,你观察到什么现象?闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。【提问】:浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别?教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质,填入下列表格中浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性腐蚀性强氧化性【提问】 若将浓硫酸倒入水中会怎样?稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并_。切不可_ !2实验探究:盐酸能与哪些物质发生化学反应?稀硫酸呢?反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝(金属)铁锈或氧化铜(金属氧化物)碳酸钙或碳酸钠(盐)氢氧化钠或氢氧化钠(碱)【思考】:稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中,现象相似,它们为什么具有相似的化学性质?【归纳总结】酸的化学性质(酸的通性):_。【当堂达标检测题】1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是( )A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数2、 完成下列反应的化学方程式(1)FeH2SO4 (2) NaOHH2SO4(3)Fe2O3H2SO4 (4)CaCO3HCl3、生锈的铁钉放入过量的盐酸中,首先看到的现象是_,反应的化学方程式_,过一会儿,又看到_,该反应的化学方程式_。4、下列物质与稀硫酸反应后,能得到硫酸亚铁的是( )A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)25、下列物质 FeCl3 CuCl2 FeCl2 ZnCl2中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A B C D ( )6、不能由金属与酸直接反应制得的物质是()A、FeCl3 B、ZnCl2 C、CaCl2 D、FeCl27.九年级一班同学在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:(1)铁屑(2)氧化铁(3)盐酸(4)NaOH溶液(5)Na2CO3(1)实验结束后,他们将废液全部倒入废液缸,为了使废液能无害排放,需要用_测定废液的酸碱度,测定废液的PH1,废液呈性。(2)以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是(填序号)。你选择的理由是(任选两种,用化学方程式说明): 、 。【作业布置】
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