2022年高一上学期第一次月考化学试题 含答案

2022年高一上学期第一次月考化学试题 含答案可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题1分，共12分。只有一个正确答案）1下列表示中不正确的是A1 mol氢 B1 mol HC1 mol SO42 D1 mol CH42下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和3标准状况下的2mol H2的体积约为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是A酒精 B苯 CCCl4 D汽油52 mol Al的质量为A13 g B26 g C27 g D54 g6关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A体积为44.8L B质量为88gC分子数为6.021023 D含有4mol原子7在1mol H2O 中A含有1mol H B含有6.021023个氢原子C含有6.021023个水分子 D含有3.011023个氧原子8物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CAl2(SO4)3溶液 DNa2SO4溶液9下列物质中所含分子的物质的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2C100g Cl2 D3.011023个SO2分子10欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有11用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰12某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘上，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为A14.0g B14.5g C15.0g D15.5g二、多项选择题（每小题3分，共18分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分。）13下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14下列说法正确的是A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位符号为molB1 mol 任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量15下列叙述正确的是 A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个B22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LC3.011023个水分子的质量为9gD3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同16下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行17下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol H2中含有的电子数为2NAB22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD2g氢气所含的氢原子数为NA18下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A150ml 3mol/LKCl溶液 B75ml 1.5mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液第二部分 非选择题（共20分）三、填空题（共20分）19（5分）写出下列反应的化学方程式铁与硝酸银溶液反应： 铝和稀硫酸反应： 磷酸钡溶于盐酸： 碳酸钠与稀盐酸反应： 苛性钠暴露在空气中变质： 20（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号内。A萃取分液 B过滤 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ ）（2）从硝酸钾溶液中获得硝酸钾。（ ）（3）分离水和汽油的混合物。（ ）（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的互溶混合物。（ ）21（11分）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）称取粗盐滤液纯NaCl 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸（1）步骤中加入的试剂A是 （填化学式）。（2）步骤中，相关反应的方程式 ，_ （3）若将步骤与步骤对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是 .（4）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）。如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ ，_ ， _如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。xx学年度上学期第一次月考化学试题答案一、单项选择题（共12小题，每小题1分，共12分。）二、多项选择题（共6小题，每小题分，共18分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案ADDADBCC题号9101112131415161718答案ABCBABDADCDBCACAB三、填空题（共20分）19（5分） Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (1分) 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 (1分) Ba3(PO4)2+6HCl=3BaCl2+2H3PO4 (1分) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)20（4分）（1）B （2）C （3）D （4）E21（11分）（1）NaOH （1分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（1分）； BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+2NaCl（1分）（3）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度（2分）（4）100mL容量瓶（1分）；称量的质量是5.9g（1分），与计算量不一致（1分），因为托盘天平称量的感量是0.1g，所以不能称出5.85g（1分）；小（1分）（5）防止局部过热液滴或晶体飞溅。 （1分）