2022年高二上学期期末试题 化学(必修) 含答案

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2022年高二上学期期末试题 化学(必修) 含答案2019-2020年高二上学期期末试题 化学(必修) 含答案xx学年度第一学期期末检测试题高二化学(必修) xx012019-2020年高二上学期期末试题 化学(必修) 含答案2下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式:CH2CH2 B氟原子的结构示意图:C甲烷的电子式: D碳酸钠的电离方程式:Na2CO3Na+CO32-3下列物质中,既含离子键又含共价键的是ACaCl2 BNH4Cl CCCl4 DCO24下列叙述不正确的是 A14 C与12C、13C互为同位素 B乙醇和甲醚是同分异构体 C金刚石和石墨互为同素异形体 D14C与12C的性质完全不同5下列物质中属于非电解质的是ABaSO4 BNaOH CNa2O2 DNH36下列离子组能大量共存的是ACu2、Na、OH BH、Cl、CH3COOCFe3、H、NO3 DK、Ca2、CO32-7下列有关钛原子()的说法正确的是: A质子数为48 B中子数为48 C质量数为22 D原子序数为228用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L的H2O中含有的分子数为NA B常温常压下,48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA C12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA D1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA9下列有关化学反应与能量的说法正确的是A酸碱中和是放热反应 B炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应C原子间形成化学键时需吸收能量D化学反应过程中,化学能一定全部转化成热能10下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+ B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42C向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变成血红色,则原溶液中一定有Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液,若溶液变蓝色,则原溶液中含有I211在汽车尾气处理装置中常发生如下反应:4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂是CO,还原剂是NO2 C该反应生成14 g N2时,转移8 mol e- D该反应能减少汽车尾气对环境的污染12下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A干燥Cl2 B除去CO2中的HCl C稀释浓硫酸 D制取少量氨气13下列有关物质的名称(或主要成分)与化学式,不相对应的是 A烧碱:NaOH B光导纤维:SiC包装食品的塑料: D明矾:KAl(SO4)2 12H2O14下列离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+B钠投入水中:NaH2O=Na+2OH-H2C氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl22OH 3ClClO + H2OD石灰石加入盐酸溶液中:2H+ + CO32 CO2+H2O15以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是AHClO O2 BAl2O3 Al(OH)3 CCO2 CaCO3 DCu CuSO416下列实验方法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别Na2CO3和NaHCO3时,可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合,看有无沉淀产生C区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时,可将它们分别用一束光照射,看有无丁达尔效应出现D检验某溶液中是否含有NH4+离子时,可加入适量的氢氧化钠溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可172SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是 A增加SO2的浓度能加快该反应的速率B通常使用铁作催化剂 C降低体系温度会减慢该反应的速率D使用催化剂能改变该反应的速率18氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A该电池工作时将化学能转化为电能B电流从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生还原反应19下列有机化学方程式书写错误的是ACH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl蔗糖 葡萄糖 果糖BC12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C D CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O20将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,干燥、称量,铁片质量增加的是 A稀硫酸 B硫酸锌溶液 C硫酸铜溶液 D乙醇溶液21下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl加热C铁粉铜粉稀硫酸过滤D甲烷乙烯溴水蒸馏22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A非金属性:AC B原子半径:BCDC最高价氧化物对应水化物的酸性:DC D单质B常温下能溶于浓硝酸23某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4,一定不存在Na+、SO24、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4、SO24,可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+)c(Al3+):c(Mg2+)为111D溶液中c(H+)c(SO24)为29第II卷 (共31分)非选择题(本部分3题,共31分)24(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题,选学有机化学基础模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。A化学与生活 . (5分)合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证。 现有下列五种物质 A食盐 B小苏打 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素,请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ,可直接进入血液,补充能量的是 ,应用最广泛的抗生素之一的是 ,既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是 ,食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。. (5分) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1)写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式: 。(2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的腐蚀主要是由 (填化学或电化学)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身连接 (填“锌块”或“铜块”)。. (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。(1)体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。A石灰石 B水泥 C玻璃(2)在下列材料中,属于无机非金属材料的是 (填字母)。属于塑料制品的是 。 A涤纶 B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷 D玻璃钢(3)下列有关合金性质的说法正确的是 (填字母)。 A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低 C组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同 D合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能(4)合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。B有机化学基础(1)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO,应选用 (填字母)。 a蒸馏水 b银氨溶液 c盐酸欲区分和,应选用 (填字母)。 aKMnO4溶液 b溴水 cNa2CO3溶液欲区分和,应选用 (填字母)。 aAgNO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶液(2)在有机化学中,同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 种。其中,一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯,请写出该消去反应的化学方程式 ,另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰,请写出该有机物的结构简式 。(3)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为:聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过 反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是 和 。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯,请写出该环状化合物的结构简式 。25(6分)下图所示的物质转化关系中,各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知:A、C、D、F、K均为单质;C、E、F、G、K常温下是气体,且K为工业上制造漂白粉的原料之一;J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;反应是工业制化肥的重要反应之一。(图中部分反应条件及物质未列出)请回答下列问题: B的电子式为 。 H的化学式为 。 写出反应的化学方程式 。 写出反应的离子方程式 。26(10分)胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。完成下列各题:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。(2)制得的胆矾晶体(CuSO45H2O)中可能存在的杂质是 (写化学式)。(3)采用重量法测定CuSO45H2O的含量时,步骤如下:取样,称量 加水溶解 加氯化钡溶液生成沉淀 过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 。. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO45H2O)进行热重分析,随温度的升高,硫酸铜晶体依次发生下列反应。a.CuSO45H2OCuSO45H2Ob.CuSO4CuOSO3,2SO32SO2O2c.4CuO2Cu 2 OO2请回答下列问题:(1)实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g,试推断该固体的组分是 (写化学式),其对应的物质的量之比是 。(2)热重分析仪加热晶体至恒重后,将全部气体导出,通入氢氧化钡溶液充分反应,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥,质量为 g。xx学年度第一学期期末检测试高二化学(必修)参考答案卷 共69分题号123456789101112答案BCBDDCDBADDA题号1314151617181920212223答案BABCBDCCAACII卷 共31分24. (15分)A化学与生活方程式每空2分,其余每空1分.C D E B A.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(反应物、生成物对,不配平给1分)(只要写上述反应就给分,如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分)(2) 电化学 Fe2O3或 Fe2O3nH2O 锌块. (1)A (2)C B (3)D (4)合成纤维B有机化学基础 (1)(3分) b a c (每空1分,共3分) (2)(5分) 4 (1分)+NaOH CH3HC=CHCH3+NaBr+H2O (2分) (2分) (3)(7分) 缩聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分) (2分)25. (6分)方程式每空2分,其余每空1分。(1) (2) NaAlO2(3)N2+3H2 2NH3 (4)Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+26. (10分)标明分值的按分值,其余每空1分。. (1)溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 ( 2)Cu(NO3)2 (3)在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,若无,则沉淀完全. (1) Cu2O、CuO(2分) 12(2分)(比值要和前一空物质次序对应,即n(Cu2O):n(CuO)=1:2 ) (2)11.65(2分)
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