2022年高考化学 考点总动员系列 专题16 电解质溶液（粒子浓度大小比较）（含解析）

2022年高考化学 考点总动员系列 专题16 电解质溶液（粒子浓度大小比较）（含解析） 【母题再现】题型介绍：电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。高考选题：【xx年高考江苏卷第14题】25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)解题技巧：1、解题过程2、溶液中离子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH)由大到小的顺序是。（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，必存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H)数等于粒子接受的氢离子(H)数加游离的氢离子(H)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。【考点揭秘】高频考点一：混合溶液离子浓度大小比较【典例】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)c(X)c(OH)c(H)C常温下，将25 mL 0.2 molL1的盐酸与100mL0.1molL1的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 molL1的Na2S溶液与0.1 molL1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)高频考点二：酸碱中和滴定中离子浓度大小比较【典例】常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)高频考点三：溶液中守恒关系的判断【典例】将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 ()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)高频考点四：不同溶液中同一离子浓度的大小比较【典例】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4【直击高考】1【xx年高考福建卷第10题】下列关于010 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大2【xx年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)3【xx年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)4【xx年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是AHA是强酸B该混合液pH=7C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5（xx北京卷）10实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCI更难溶6（xx全国大纲卷）12右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH77（xx福建卷）8室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的PH=138（xx广东卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102molL19（xx江苏卷）14一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO)= -lg cc(CO)。下列说法正确的是 （ ） AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)12（xx江苏卷）20磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 【课后反馈】夯实基础：1(xx北京东城期末)关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）Ac(CH3COOH)0.01molL-1Bc(H+)c(CH3COO-)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离2(xx洛阳一模)在相同温度下，100 mL001 molL1的醋酸溶液与10 mL01 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量3(xx济南期末)在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（ ）Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1 Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)4(xx济南期末)在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（ ）A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性5(xx安庆一中、师大附中联考)关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ）编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A水的电离程度：B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)DV1L溶液与V2 L溶液混合，若混合溶液pH4，则V1:V29:11(忽略溶液体积变化)能力拓展：6(xx北京朝阳期末)向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 7(xx北京朝阳期末)室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c(OH)8(xx绵阳二诊)25时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a、c所示，下列判断错误的是（ ）Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 9 (xx济宁期末)下列说法不正确的是（ ）A将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C0.1mol/L的NaHA溶液Ph=5，则溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)DpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液10(xx揭阳期末)常温下有0.1molL1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（ ）Ac(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2 C2O4) Bc(H2C2O4)c(C2O42) Cc(H+)+ c(Na+)= c(OH) +c(C2O42) + c (HC2O4)Dc(Na+)c (HC2O4)c(H+)c(OH)自我提升：11（xx届福建龙岩市期末）常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1DCH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.112（xx届黄冈中学期末）物质的量浓度相等的三种溶液：H2CO3NaOHNa2CO3溶液，下列说法不正确的是A水电离出的c(H)：B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)13.（xx届扬州期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：14(xx届西城区期末)实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因15（济南外国语学校xx届12月考）（12分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2OH+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为01molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8897116103111上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为001molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。AHCN BHClOCCH3COOHDH2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下448LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。【名师小结】电解质溶液为高考的必考内容，涉及的内容多，面广，难度大，是高考中难点和易失分点。在一轮复习中要抓概念的理解，理论的分析和方法的应用。以典型问题深入分析，举一反三，进行掌握。