2022年高三化学8月摸底考试试题（含解析）新人教版

2022年高三化学8月摸底考试试题（含解析）新人教版第I卷 选择题（共32分）本题包括16小题。每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【试卷综析】本试卷是高三开学摸底考试试卷，主要是考查学生的基础知识。在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷主要考查到了非金属元素金属的性质，以氯元素为主考查了卤元素形成的化合物的性质和结构，元素周期表和元素周期律的应用，物质的结构和性质，原电池和电解池原理的应用，有机化学基础知识，实验方案的设计和评价等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。【题文】1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛xx年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是（ ）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【知识点】化学与环境 I4 D4【答案解析】C 解析：开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C错误。【思路点拨】本题考查了化学与环境，难度不大。【题文】2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A. SO2和NxOy溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【知识点】蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和NxOy的基本性质 D3 D4 I3 I1【答案解析】A 解析：二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，错误。【思路点拨】本题考查了蛋白质、芳香烃的概念、化合物SO2和NxOy的基本性质，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键。【题文】3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是（ ） A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【知识点】核素的基本应用 E1【答案解析】B 解析：C质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误； D因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答【题文】4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（ ）有尘埃的空气 稀盐酸 蒸馏水 墨水A. B. C. D. 【知识点】胶体的性质 H4【答案解析】B 解析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故B正确。【思路点拨】本题考查了分散系中胶体的性质，常见分散系的类别，难度不大。【题文】5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【知识点】元素周期律的应用 E2 【答案解析】C 解析：A. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，故它们的最外层电子数相等，错误； B. 硅的最高价氧化物为二氧化硅，难溶于水，错误； C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱，正确； D. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，随核电荷数增加非金属性减弱，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐减弱，错误。【思路点拨】本题考查了在同一主族中元素性质的递变规律，在递变规律中注意特例的出现是此类试题常考到的，难度不大。【题文】6. 下列关于说法中正确的是（ ）A. 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. SeO2 I2【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】D 解析：A反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，错误； B. 反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误； C根据化合价的变化可知，反应中每有1molI2生成，转移的电子数目应为2mol，错误；D在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱。【题文】15. 已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）A. 除去工业废水中的Cu2可以选用Na2S作沉淀剂B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成【知识点】溶度积常数的应用 H5【答案解析】C 解析：C、因Ag2S、CuS、FeS此三种物质的溶度积常数的表达式不同，故不能从溶度积常数上比较溶解度的大小，错误。【思路点拨】本题考查了溶度积常数，沉淀的生成和转化，溶度积常数和溶解度的关系，难度不大。【题文】16. Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21 D. 2.46【知识点】有关混合物反应的计算 C5【答案解析】C 解析：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，ZnO+CO=Zn+CO2，CuO+CO=Cu+CO2，生成的CO2为5.00g/100gmol-1=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21【思路点拨】本题考查了混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量第II卷 非选择题（包括必考题和选考题。共68分）第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。【题文】17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在25。C时：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJmol1则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的反应热H=_.（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：以下反应能说明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_A. 容器中CO的含量保持不变B. 容器中CO2浓度与CO浓度相等C. （CO）=(H2O)D. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_;实验II条件下反应的平衡常数K=_(保留小数点后二位)；实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是_;若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时_(填“”或“”),平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【知识点】盖斯定律，化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 F2 G5 【答案解析】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJmol1（2分）（2）A（1分） 0.16molL1min1 （2分） 0.33（2分） a 正反应（各1分）解析：(1)已知C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJmol1根据盖斯定律得： CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H4 = +；故H4=H1+H2H3=41kJmol1（2）可逆反应达到平衡状态本质原因是V正=V逆，可以从很多方面进行判断。A. 容器中CO的含量保持不变说明V正=V逆，反应达到平衡状态；B. 容器中CO2浓度与CO浓度相等不一定是V正=V逆，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；C. （CO）=(H2O)代表的是同一反应方向，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；D. 由于本反应反应前后气体的分子数没有发生改变，故容器中混合气体的平均相对分子质量在任何时刻都保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误。根据方程式可知v（CO）=v（CO2），则v（CO）=v（CO2）=1.6mol/2L/5min=0.16mol/（Lmin） H2O（g）+ CO（g） CO2（g） + H2（g）初始0.5mol/L 1mol/L 0 0转化 0.25mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l 0.25mol/l平衡 0.25mol/L 0.75mol/L 0.25mol/l 0.25mol/l根据K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)计算可得该反应平衡常数数值为K=0.250.25/0.250.75=0.33在此反应中反应反应物的计量系数一致，当CO和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于CO时，CO的转化率大于水蒸气。在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，此时有2.5molCO、1mol H2O、0.7mol CO2、1mol H2，各物质的浓度为：1.75mol/LCO、0.5mol H2O/L、0.35mol /LCO2、0.5mol /LH2，此时各物质的浓度积为：c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=0.2”“ (5)D 解析：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区。（2）氟元素是9号元素，最外层电子为7，其价电子排布为。（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4。（5）A碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误；B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，错误；C碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，错误； D碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，分子和分子间存在的是范德华力，正确。【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，涉及价电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道等，题目难度中等。【题文】24.(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是_; (2)该配位化合物的化学式为_； （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为_;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_; (4)EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是_.其中D原子的杂化轨道类型是_; (5)已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为_.【知识点】 元素的推断，物质的结构和性质 E5【答案解析】（本题14分，除标注外，其余每空2分）（1）3周期VIA族 （2）Cu（NH3）4SO4H2O（3）N2H4、H2O2、H2S H-N=N-H (4)正四面体 sp3杂化（5）9.04gcm-3解析：此化合物由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素;E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu;故该深蓝色晶体应含有Cu(NH3)42+，SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为:Cu(NH3)4SO4H2O。(1) D为S元素，故其在周期表中的位置是3周期VIA族(2)由上述分析可知，该配位化合物的化学式为:Cu(NH3)4SO4H2O(3) 氢元素与氮元素可形成分子式为A2B2的某化合物是N2H2，该化合物的分子具有平面结构，依据8电子和2电子稳定结构可知，氮元素与氮元素之间形成双键，氢元素与氮元素之间形成单键，则其结构式为H-NN-H。(4)在硫酸根离子中硫原子不存在孤对电子，其价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体形，硫原子是sp3杂化。(5)根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的个数是864，因此(464)/(3.6110-8)36.021023得9.04gcm-3。【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表的结构、元素周期律、配位化合物、空间构型、杂化轨道以及晶胞结构与计算,综合性较强。 有机化学基础（25分）【题文】22.（6分）根据下列信息回答问题。（1）请用系统命名法对，命名：_; (2)HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：_; (3)一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5C(CH3)3,则烃M的结构简式为_.【知识点】有机物的命名，结构简式的书写，加成反应的特点 I4【答案解析】（本题6分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）（3） 解析：（1）系统命名法在命名时：1、选主链：含有的碳原子数最多；2、编号：距离侧链最近；3、命名，故此物质中含有的主链中碳原子数为5个，在距离取代基最近的一方进行编号，即可得此有机物的名称。(2)此有机物在进行缩聚反应时是分子间的羟基和羧基之间的酯化反应而生成高分子化合物。(3) 某烃M与H2按物质的量之比1:2加成时说明M中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，从产物的结构分析，原物质中只能是含有碳碳三键。【思路点拨】本题考查了有机物的系统命名发、缩聚反应的实质、加成反应的实质，基础性较强，难度不大。【题文】23.(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是_; a. CH3CH3 b.CH3COOH c. CH3COOCH3 d. 苯酚（2）化合物A中各原子数目比为：n(C):n(H):n(O)=1:2:1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为_,其中所含官能团的名称为_;(3)化合物B和C的分子式都是C2H4Br2,B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为_.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_个吸收峰。【知识点】 常见有机物的结构 I4【答案解析】（1）a (2)CH2O 醛基 （3）CH2BrCH2Br 2 解析：（1）aCH3CH3中只有一种H原子，故A正确； bCH3COOH中有两种H原子，故B错误； cCH3COOCH3中有两种H原子，故C错误； d苯酚中中有四种H原子，故D错误故。（2）由各原子数目比：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，最简式为CH2O，由质荷比可知该有机物的相对分子质量为30，分子式为CH2O；CH2O为甲醛，含有醛基。（3）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰。【思路点拨】本题考查了学生对质谱图和核磁共振氢谱图，难度不大，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比。【题文】24.（14分）有机物A(（）)是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于制备锅炉阻垢剂。关于A有如下反应流程：请回答下列问题：（1）有机物A不能够发生的反应有：_（填写字母） a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 （2）可与1mol 有机物C反应的NaOH的物质的量最多可为_a. 1mol b. 2mol c. 3mol d. 4mol (3)1mol A与E可在浓硫酸作用下脱去2mol H2O，写出该反应的化学方程式：_; (4)E在高温、高压和催化剂作用下反应生成高分子化合物HPMA，写出该反应的化学方程式：_;（5）H是G的一种同分异构体。0.1mol H与足量金属Na反应放出3.36L氢气（标准状况下），0.1mol H与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下），H能发生银镜反应。H的结构简式可能是：_、_.【知识点】 有机物的推断，有机物中官能团的结构和性质 M3【答案解析】（本题14分，化学方程式3分，其余每空2分）（1）b （2）c 解析：（1）有机物A含有氯原子、醇羟基，且连接氯原子、醇羟基碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，该有机物具有醇和氯代烃的性质，能发生取代反应、消去反应和酯化反应，因为没有不饱和键，所以不能发生加成反应。（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，A中醇羟基被氧气氧化生成醛基，B的结构简式为OHCCH2CH（Cl）CHO，有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，含有的官能团为两个羧基和一个卤原子，故与NaOH反应时耗NaOH为3mol。（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化生成E，E的结构简式为HOOCCH2=CH（OH）COOH，故A与E反应为：。（4）E分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应生成高分子化合物。（5）0.1molH与足量金属Na反应放出3.36LH2（标准状况下）即0.15mol氢气，说明含有能与钠反应的官能团有3个，0.1molH与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下）说明含有一个羧基，则H中含有两个醇羟基，H能发生银镜反应说明含有醛基，结合H的分子式知结构简式为或【思路点拨】本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体种类的判断，难度中等。