九年级化学 《中和反应及其应用（一）》学案

九年级化学 中和反应及其应用（一）学案【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。【课前预习】 1.由_和_构成的化合物是盐。2.酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。3.中和反应的实质是酸中的_离子和碱中的_离子作用生成水。4.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_。5.盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为_。【课堂活动】 问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。合作探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应呢？（你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？）方案一：_；方案二：_。反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图。由此实验你得出的结论是：_ _；_ _；_ _。一、酸和碱之间发生什么反应提出问题：为什么反应之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？分析反应实质。盐酸和氢氧化钠反应的实质：_。有关反应的化学方程式：_。归纳总结：既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢?实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 ？ 该反应的化学方程式为：_。 与上一个反应的共同点：1、_，2、_。_的反应叫做中和反应。中和反应的实质是： _。【问题】：什么叫盐？盐=金属离子+酸根离子_叫做盐。拓展说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。练习：判断下列化合物属于盐的是_。A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3【当堂达标检测题】1、向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是 （ ） A 纯水 B 氢氧化钠溶液 C pH为4的盐酸 D 硫酸2、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于 （ ）A 混合物 B 氧化物 C 盐 D 酸2小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 _ 溶液，直到_为止,最后把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。【作业布置】