2022年高三化学上学期期末专题汇编 元素周期表及元素周期律

2022年高三化学上学期期末专题汇编 元素周期表及元素周期律一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东枣庄滕州二中)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( ) A. 非金属性：YZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2.(xx届山东德州)A. B. C. D. E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A. B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A. E同一主族下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序为：EDCBAB. A. B. C. D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B. C. D. E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D. D与A. E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒3.(xx届山东枣庄)下列说法正确的是( ) A. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B. 同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C. 元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84.(xx届山东淄博)下列叙述中正确的是( ) A. H2S的稳定性比HF的稳定性强B. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D. 一个D2O分子所含的中子数为85.(xx届山东烟台莱州一中)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l下列说法不正确的是( ) XYZWA. 原子半径ZWYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC. 氢化物的稳定性XZD. X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物6.(xx届山东淄博)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7C. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D. 同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强7.(xx届山东枣庄一中)短周期四种元素离子W2+、X、Y2、Z+的电子层结构相同下列说法正确的是( ) A. 原子序数：WZXYB. 离子半径：r(W2+)r(X)r(Y2)r(Z+)C. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D. 氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH8.(xx届山东济南)如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是( ) A. 常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物比X的氢化物稳定D. Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者9.(xx届山东济南)xx年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是( ) A. 这是两种原子B. 两者电子数相差1C. 两种原子中中子数分别为177和178D. 两者互为同位素10.(xx届山东德州)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述中，正确的是( ) A. 元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：YZWX11.(xx届山东青岛二中)下列说法正确的是( ) A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B. HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物12.(xx届山东莱芜)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的化学活泼性一定比X强13.(xx届山东临沂)W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是( ) W X Y ZA. W元素形成的单核阴离子还原性强于ZB. Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是WC. W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物14.(xx届山东潍坊a卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( ) A. 原子半径YZWB. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性15.(xx届山东青岛)下表是元素周期表一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是( ) XYZWA. W的原子序数比Z的大9B. Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C. W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D. Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价16.(xx届山东潍坊b卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( ) A. 原子半径YZWB. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性17.(xx届山东枣庄五中)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A. 非金属性：YZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18.(xx届山东烟台)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，同周期中Z的原子半径最小下列说法正确的是( ) A. M元素一定为金属元素B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C. Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D. Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1：1的共价化合物二、填空题(每题分，计分)19.(xx届山东枣庄五中)下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+(1)在反应中，氧化剂是如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为(xx届山东枣庄五中)A. B. C. D. E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍(1)A的原子结构示意图为(2)0.1mol/L A的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为(3)以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是(4)化合物甲由元素A. B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子写出该反应的化学方程式：工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是(5)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(6)C. D. E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为三、解答题(每题分，计分)20.(xx届山东青岛)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：(1)e的基态原子电子排布式为(2)b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式)(4)d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为该分子的空间构型为(5)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为(填元素符号)21.(xx届山东青岛)已知有A. B. C. D. E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体A. C同主族，A与B. A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素(1)五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是写出D元素的原子结构示意图(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈性，原因(离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因(3)含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：(4)E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( ) A. 非金属性：YZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据四种元素在周期表中的位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，A. 同一周期中，元素原子序数越大，非金属性越强(稀有气体除外)，同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱；B. 电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；C. ZM2为SCl2，该分子中S和Cl都达到8电子稳定结构；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是Y为F元素，没有正化合价【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，A. Y、M铜主族，原子序数：YM，则非金属性：YM；Z、M同周期，原子序数：ZM，则非金属性：ZM，所以非金属性大小为：MZY，故A错误；B. Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：ZM，则离子半径大小为：Z2MY，故B错误；C. Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2，SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，故C正确；D. Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系2.(xx届山东德州)关键字:山东期末A. B. C. D. E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A. B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A. E同一主族下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序为：EDCBAB. A. B. C. D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B. C. D. E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D. D与A. E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. B. C. D. E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A. B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A. E同一主族，则E为Na，结合元素化合物知识来解答【解答】解：A. B. C. D. E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A. B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A. E同一主族，则E为Na，A. 电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为EBCDA，故A错误；C. A. B. C. D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；C. B. C. D. E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；D. D与A. E均可形成具有强氧化性的化合物(H2O2、Na2O2)，均具有强氧化性，H2O2不能用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；故选C. 【点评】本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等3.(xx届山东枣庄)关键字:山东期末下列说法正确的是( ) A. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B. 同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C. 元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；B. 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；C. 原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8【解答】解：A. 同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B. 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C. 元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C. 【点评】本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构4.(xx届山东淄博)关键字:山东期末下列叙述中正确的是( ) A. H2S的稳定性比HF的稳定性强B. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D. 一个D2O分子所含的中子数为8【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素的性质；离子化合物的结构特征与性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 元素的非金属越强，和氢气越容易化合，形成的氢化物越稳定；B. 元素的最高正价+|最低负价|=8，最外层电子数=最高正价；C. 根据离子化合物和共价化合物的概念来回答判断；D. 水分子中的中子数等于构成分子的各个原子的中子数的和【解答】解：A. 元素的非金属性FS，氟气和氢气容易化合，形成的氢化物HF稳定，即H2S的稳定性比HF的稳定性弱，故A错误；B. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，元素X的最低负价2价，最高正价是+6价，则其最高价氧化物的化学式为XO3，故B正确；C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键，只含有共价键，故C错误；D. D2O分子所含的中子数等于构成分子的各个原子的中子数的和，即12+8=10，故D错误故选B. 【点评】本题考查学生元素周期律的内容和应用、化学键和化合物类型之间的关系、分子中中子数的计算等知识，难度不大5.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l下列说法不正确的是( ) XYZWA. 原子半径ZWYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC. 氢化物的稳定性XZD. X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】图示为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，X、Z的质子数之和为21，则：x+x+7=21，解得：x=7，故X为N、Y为F、Z为Si、W为S元素，然后结合元素周期律知识对各选项进行判断【解答】解：图示为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，X、Z的质子数之和为21，则：x+x+7=21，解得：x=7，故X为N：、Y为F、Z为Si、W为S元素，A. Z、W处于第三周期，Y位于第二周期，且原子序数：ZW，则原子半径：ZWY，故A正确；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性ZW，故B错误；C. 非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XZ，则氢化物的稳定性：XZ，故C正确；D. X为N、Y为F，二者的氢化物分别为氨气和氟化氢，氨气与氟化氢能够反应生成离子化合物氟化铵，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系6.(xx届山东淄博)关键字:山东期末下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7C. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D. 同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素；B. 第二周期元素中，O、F没有正化合价；C. 同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强；D. 失去电子能力与最外层电子数的多少无关，但同周期，金属元素的最外层电子数越多，原子序数大，失去电子能力减弱【解答】解：A. .A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故A正确；B. 第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+5，而O、F没有正化合价，故B错误；C. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，故C错误；D. 同周期金属元素的最外层电子数越多，原子序数越大，其原子失电子能力越弱，故D错误；故选A. 【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，注意H在A及非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大7.(xx届山东枣庄一中)关键字:山东期末短周期四种元素离子W2+、X、Y2、Z+的电子层结构相同下列说法正确的是( ) A. 原子序数：WZXYB. 离子半径：r(W2+)r(X)r(Y2)r(Z+)C. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D. 氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于A族，W形成+2价离子，Y处于A族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成1价离子，X处于A，Y形成2价离子，Y处于A族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：WZXY，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于A族，W形成+2价离子，Y处于A族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成1价离子，X处于A，Y形成2价离子，Y处于A族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：WZXY，A. 由以上分析可知原子序数：WZXY，故A正确；B. 原子序数：WZXY，W2+、X、Y2、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r(Y2)r(X)r(Z+)r(W2+)，故B错误；C. X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数XY，则非金属性XY，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D. W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数WZ，金属性ZW，氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH，故D错误故选A. 【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律8.(xx届山东济南)关键字:山东期末如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是( ) A. 常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物比X的氢化物稳定D. Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，R为ArA. 常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体；B. Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层；C. 非金属性XW，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，R为ArA. 常温下P、S的单质为固体，而Br的单质为液体，氮气、氩为气体，故A正确；B. Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；C. 非金属性XW，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；D. 非金属性YW，故Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故D错误，故选A. 【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，关键是根据位置推断出元素，掌握非金属性比较及单质的性质即可解答，难度中等9.(xx届山东济南)关键字:山东期末xx年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是( ) A. 这是两种原子B. 两者电子数相差1C. 两种原子中中子数分别为177和178D. 两者互为同位素【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】A. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B. 质子数=核外电子数；C. 中子数=质量数质子数；D. 质子数相同中子数不同的原子互称同位素【解答】解：A. 和的中子数不同，是不同原子，故A正确；B. 质子数=核外电子数=116，故B错误；C. 中子数=质量数质子数，中子数分别为177和175，故C错误；D. 和质子数相同中子数不同，互称同位素，故D正确故选BC. 【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键10.(xx届山东德州)关键字:山东期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述中，正确的是( ) A. 元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：YZWX【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，A. W为S元素，Z是Si元素，非金属性SSi，则S对应的氢化物较稳定，故A错误；B. 同周期自左而右非金属性增强，故非金属性SSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4H2SiO3，故B错误；C. YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；D. 同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OS，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径MgSiS，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故D正确故选D. 【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，为高考常见题型，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用11.(xx届山东青岛二中)关键字:山东期末下列说法正确的是( ) A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B. HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；B. 同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C. 同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；D. 非金属元素原子两两之间只能形成共价键【解答】解：A. 原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；B. 同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C. 同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；D. 非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；故选A. 【点评】本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸12.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的化学活泼性一定比X强【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素A. 根据电子层数来比较原子的半径；B. 若Y为O，W为S，则符合；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；D. 元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱【解答】解：A. 为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；B. 若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；C. 同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；D. 若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；故选B. 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用13.(xx届山东临沂)关键字:山东期末W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是( ) W X Y ZA. W元素形成的单核阴离子还原性强于ZB. Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是WC. W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，则X为金属元素，且X是该周期金属元素中核电荷数最大的，为A族元素；则W为A族元素，结合元素周期表结构可知W一定处于第二周期、XYZ处于第三周期，则X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素、W为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，则X为金属元素，且X是该周期金属元素中核电荷数最大的，为A族元素；则W为A族元素，结合元素周期表结构可知W一定处于第二周期、XYZ处于第三周期，则X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素、W为O元素，A. W为O元素、Z为S元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则元素形成的单核阴离子还原性小于Z，故A错误；B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，Y、Z、W中非金属性的为O(W)元素，则Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W，故B正确；C. W为O、Z为S，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. X为Al、Y为Si，二者对应氧化物为氧化铝、二氧化硅，氧化铝为两性氧化物，而二氧化硅不能与硫酸、硝酸等强酸酸反应，不属于两性氧化物，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系14.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( ) A. 原子半径YZWB. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，再结合元素周期律的递变规律对各选项进行判断【解答】解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，A. 原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：YWZ，故A错误；B. Y为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：SCl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：WQ，故C正确；D. 非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：XY，则气态氢化物的稳定性：XY，故D错误；故选C. 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律15.(xx届山东青岛)关键字:山东期末下表是元素周期表一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是( ) XYZWA. W的原子序数比Z的大9B. Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C. W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D. Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素【解答】解：表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素A. Z处于第三周期，Z为硫元素，Z的原子序数为16，W处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，故A错误；B. Y为硅元素，二氧化硅不溶于水，故B错误；C. W为溴元素、Z为硫元素，溴单质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C正确；D. Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误故选C. 【点评】本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期16.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( ) A. 原子半径YZWB. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，再结合元素周期律的递变规律对各选项进行判断【解答】解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，A. 原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：YWZ，故A错误；B. Y为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误；C. 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：SCl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：WQ，故C正确；D. 非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：XY，则气态氢化物的稳定性：XY，故D错误；故选C. 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律17.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A. 非金属性：YZMB. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素A. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；B. 电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；C. ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸【解答】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素A. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：YMZ，故A错误；B. 电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2MY，故B错误；C. ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为1价，|1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，故D错误故选C. 【点评】本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律18.(xx届山东烟台)关键字:山东期末四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，同周期中Z的原子半径最小下列说法正确的是( ) A. M元素一定为金属元素B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C. Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D. Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1：1的共价化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，同周期中Z的原子半径最小，故Z为F，则Y为O、X为P、M为Si，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，同周期中Z的原子半径最小，故Z为F，则Y为O、X为P、M为Si，A. M为Si，属于非金属元素，故A错误；B. 非金属性ZX，故氢化物稳定性ZX，故B错误；C. Y为氧元素，没有最高价含氧酸，故C错误；D. F与H元素形成HF，H原子与F原子数目之比为1：1，属于共价化合物，故D正确，故选D. 【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，C选项为易错点，学生容易根据非金属性强弱解答，注意O、F没有最高价含氧酸二、填空题(每题分，计分)19.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(1)在反应中，氧化剂是K2Cr2O7如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为3NA(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末A. B. C. D. E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍(1)A的原子结构示意图为(2)0.1mol/L A的硫酸盐溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3(3)以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni(OH)2(4)化合物甲由元素A. B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是2Al+2NH32AlN+3H2(5)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)氧，可以验证该结论的是(填写编号)bc；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(6)C. D. E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H2S+H2O2=S+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A. B. C. D. E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素(1)A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；(2)0.1mol/L 硫酸铝溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，硫酸铝过量，反应生成氢氧化铝和硫酸钠；(3)以Al的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠；(4)化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反