2022年高三10月月考化学试题 含答案(I)

2022年高三10月月考化学试题 含答案(I)1、“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD【答案】B2、下列对氯气的叙述中正确的是（）A能与所有金属反应 B具有氧化性 C不能支持燃烧 D具有漂白作用【答案】B3、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）A3mol/LB 2mol/LC1.5mol/LD 1mol/L【答案】C 4、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ？H？196kJmoL？1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图7所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的 图7A恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJC若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1【答案】AD5、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是（）A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B操作的操作名称是过滤C操作中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中杂质E操作的目的是除去滤渣中杂质【答案】D6、下列说法正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B摩尔是一个基本的物理量C阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg12C中约含有6.021023个12CD1mol任何物质都含有6.021023个原子【答案】C7、某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g【答案】C8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA【答案】C9、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【答案】C10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023C7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2被氧化时，需通入标况下C121.12L【答案】C11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L【答案】D12、在标准状况下，a L Cl2和H2的混合气体经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）A.b= B.b C.b D.b【答案】D13、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水14、 硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl=2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： 。（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号). 先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。【答案】15、某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 （2）各装置的正确连接顺序为：a c （填字母代号）.（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 （4）装置D中所发生反应的离子方程式为 （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）g；h；d；e；b；f；（3）除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）7.3g16、主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g17、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】18、下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。（4）已知在25、101 kPa下，的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ 。（5）以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_。【答案】（1）NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 （2）CO32H2OHCO3OH（3） 3COFe2O32Fe3CO2 （4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1（5）Al3eAl3+ Al3+3HCO3Al(OH)33CO2或Al3e3HCO3Al(OH)33CO219、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）比较七个反应，请归纳它们的共同特点是 （2）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 （3）写出物质B的电子式 （4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 （5）反应的化学方程式为 （6）反应的化学方程为 （7）原电池反应中正极的电极反应为 【答案】（1）均为氧化还原反应；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）；（4）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；（5）4NH3+5O24NO+6H2O；（6）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（7）2NH4+2e=2NH3+H220、完成以下化学反应的方程式： 钠与水反应： 该反应中,氧化剂为 ,还原产物为 。过氧化钠与水的反应： 氯气与水的反应： 【答案】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 H2O H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Cl2 + H2O = HCl+ HClO 21、甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图）。该方案的不足之处有 _ _。乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。 （3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】 钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧； 实验过程中会产生少量污染。 （1）2MnO4 + 10Cl + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O ，充满黄绿色气体 。（2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。 （3）饱和NaCl溶液 ；上下移动量气管，使左右两边液面相平 偏大 偏大