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课题：元素周期律 复习提问：1、请同学们完成P14-15科学探究表格，并讨论元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价有什么变化规律？ 原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考考虑稀有气体元素）最高或最低化合价变化1-211 2-+1 03-10 0.152 nm 0.071nm大 小+1 +5 -4 -1 011-18结论 2、同一主族元素（除稀有气体外），从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 。板 书： 二、 元素周期律归纳小结：判断元素金属性强弱的依据：、 、 、 判断元素非金属性强弱的依据：、 、 、 思考与教流：填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物 最高价氧化物最高价氧化物的水化物板 书： 1、钠镁铝金属性的递变规律科学探究：1、实验（1）请观察实验现象，并题表NaMg与冷水反应实验现象 化学方程式加热时实验现象 化学方程式 结论 讨 论：（1）、回顾钠与水反应现象，比较Na、Mg、Al与水反应的难易程度。 问题探究：请大家预测一下Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？ 科学探究：实验（2）观察实验现象，试比较Mg、Al与酸反应的难易程度比较MgAl实验现象 化学方程式 讨 论：（2）、那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）怎样呢？并由上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应 与酸反应 与冷水反应缓慢与沸水反应迅速，放出氢气与酸反应剧烈Al在常温或加热下，遇水 现象与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（ ）Mg（OH）2（中强碱）Al（OH）3（ ）结论金属性逐渐 板 书：2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律指导阅读： P16表格，看看硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。它们能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？归纳小结： Na Mg Al Si P S Cl 同一周期从左往右，金属性逐渐 非金属性逐渐 板 书：元素周期律：1、内容： 2、实质：元素性质的周期性变化是 的必然结果 课堂反馈：1、元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化2、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）A、CH4H2OHFSiH4 B、SiH4HFCH4H2OC、SiH4CH4H2OHF D、H2OCH4HFSiH43、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）A、NaOH B、Al(OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B、非金属活泼性：YXZC、原子半径：XYZ D、原子序数的关系：YXZ课课练(5) 元素周期律1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )A、电子层数逐渐增多 B、原子半径逐渐增大C、最高正价数值逐渐增大 D、从硅到氯负价从-4-12、下列物质中碱性最强的是 （ ）A、LiOH B、NaOH C、Mg（OH）2 D、Al（OH）33、下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ ）A、Cl B、S C、Br D、P4、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )A、19 B、18 C、27 D、95、下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是 （ ）A、Na、Mg、Al的电子数依次增多 B、P、S、Cl最高正化合价依次升高C、C、N、O原子半径依次增大 D、N、O、F最外层最外层电子数依次增多6、下列各组性质比较中，正确的是（ ）、酸性：HClO4HBrO4HIO4 、碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2、稳定性：HClH2SPH3 、还原性：FClIA、B、 C、 D、都正确7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDAB8、下列排列顺序错误的是 （）、原子半径：OSNa 、稳定性：PH3H2SNH3、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH9、已知：硫酸比次氯酸稳定，高氯酸的酸性强于硫酸，HCl比H2S稳定，HCl比H2S更容易由单质合成，盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ） A、 B、 C、 D、10、按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是 （）A、最高化合价B、非金属性 C、金属性 D、氢化物稳定性11、元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。12、A、B、C 3种离子具有相同的电子层结构1A单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱 (1)由此可知A为_；B为_；C为_；(2)完成下列化学方程式：A单质与水_ C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ _ 13、下表为元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。选做题：1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B、砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体2、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）A、RH4 B、RH3 C、H2R D、HR3、下列说法正确的是 （ ）A 非金属元素R形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
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